Phosgen

Например, для углерода возможен переход 2s2 2p2 -> 2s1 2p3 - теперь на s и p равноценно по 1-му электрону в каждой клетке. Но вот азот: 2s2 2p3 - здесь уже как у углерода в возбуждённом состоянии, но только на s 2 электрона. Почему бы ему не перепрыгнуть на p и не связаться с неспаренным электроном?)

Здесь надо перебирать оптическую плотность от 0,1 до 1? Или найти при 1 и сказать, что меньше этой концентрации? И найти при 0,1 и сказать, что больше этой концентрации?

Не могу найти подтверждение. Я вот ещё не помню у нас был кристаллогидрат или осушенная соль. Тогда его применение обосновано. Интересно, что когда к анилину добавил сначала пирофосфат - смесь стала окрашенной.

C6H5NH2 + CH3COOH -> C6H5NHCOCH3 + H2O

А, точно, сообразил

f = 1 C1V2=C2V2 C(HCl) = 21,65 * 0,0962/25 = 0,08331 M (моль/л) Т в г/мл подумаем как из моль/л получит это: T = C * M(HCl)/1000 = 0,00304 г/мл m(HCl) = C*V*M(HCl) = 0,08331 * 0,025 * 36,5 = 0,076 г В колбе, если там до метки раствор кислоты, то молярность равна C = 500/25 * 0,08331 = 1,666 M (по закону эквивалентов) Т = 0,00304 * 500/25 = 0,0608 г/мл m(HCl) = 0,076 г * 500/25 = 1,52 г

(анод) Pt | [Co(3+)], [Co(2+)] || [MnO4(-)], [Mn(2+)] | Pt (катод) Соответственно для них активности: 0,1; 0,006; 0,01; 0,006. a Н2О =1, аН2 = 0,1. Полуреакции: MnO4(-) + 8H(+) +5e = Mn(2+) + 4H2O 5Co(2+) -5e = 5Co(3+) E0(MnO4(-)/Mn(2+) = 1,51 B E0(Co(3+)/Co(2+) = 1,82 B Посчитаем потенциал первой полуреакции (вместо концентраций молярных используем активности, но запишу в кв.скобках) Потенциал на электроде: E1 = E0 + 0,059/5 * lg(Mn(2+)[H2O]^5/MnO4(-)/[H+]^8) = 1,51 + 0,0591/5 * 7,78 = 1,6 В Второй полуреакции: Потенциал на электроде: E2 = 1,82 + 0,059/5 * lg(Co(3+)^5/Co(2+)^5) = 1,82 + 0,0591/5 * 7,33 = 1,91 B E1 - E2 = 1,6B - 1,91B = -0,31 B ЭДС < 0 , реакция идёт в обратную сторону. Потенциал на катоде = Е1; на катоде = Е2. lgKp = 5*(1,51-1,82)/0,0591 = -26,23 Kp = 10^(-26,23) = 5,89 * 10^(-27) Kp < 1, идёт обратная реакция этой реакции: MnO4-+ 5Co2+ + 8H+ = Mn2++ 5Co3++ 4H2O

N1 - нормальность кислоты N2 - нормальность щелочи Полностью прореагировали, значит моли равны n1 = n2 N1V1=N2V2 Во сколько n1 больше n2? n1/n2 = N1V1/N2V2 = 24,75N1/25N2 = 0,99N1/N2 0,99N1 = N2 N2/N1 = 0,99 Значение дроби меньше 1, значит числитель меньше знаменателя, отсюда N1 > N2, т.е. концентрация кислоты больше.

Определите направление и рассчитать константу равновесия между NaAsO2 и I2 в смеси [H2CO3] = 0,01M и [NaHCO3] = 0,02 M

В спирт бросить кристаллы и отфильтровать. Незначительные потери нитрата натрия будут из-за маленькой растворимости. В сушильный шкаф положить)

По закону Ламберта-Бугера-Бера: Концентрация комплекса C = A/el = 1,45 * 10^-5 M m(Fe) = C*M*V = 1,45 * 10^-5 M * 55,85 г/моль * 0,1 л = 8,098 * 10^-5 М m(кислоты) = 8,098 * 10^-5 * 100/0,001 = 8,098 г

Удалите тему, я решил)

e = 6,0 * 10^3 , l = 5, V(р-ра) = 0,1 л; w(Fe(3+)=0,001%, A(или D) = 0,435 Через формулу Бугера- Ламберта - Бера можно найти молярную концентрацию комплекса (мне кажется, что это феолетовый комплекс, где 1 анион кислоты к 1 катиону-железа-III, т.к. среда сильнокислая из-за серки) C=A/el = 1,45 * 10-5 моль/л И не понятным становится зачем нам 0,001% железа III?

В скобках в углу указан ответ, до которого мы не можем дойти. Подскажите гении как решается подобные задания! (Любой из вариантов. Ответ дан для 1-го варианта)

Вообще упаривать раствор перекиси - бессмысленно с моей стороны - т.к. она не устойчива и при нагревании быстрее разложится. В кислой среде она выступает окислителем, но в воздухе у нас почти нет окислителей, когда кислород (активный из всех) - окислитель. А соляную лучше заменить на серную, чтобы освободить пероксид-ион от катиона-бария через выделения бария в осадок через сульфат.