Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.

chemister2010

Участник
  • Публикации

    3 386
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Дней в лидерах

    7

Все публикации пользователя chemister2010

  1. chemister2010

    Сплавление

    Вообще-то это один из способов получения натрия. Там образуется алюминат, натрий и угарный газ.
  2. Подозреваю, что еще много копий будет сломано над терминами валентность и степень окисления. Холось бы разобраться, имеют ли ни физическую базу или нет? Валентность - это число связей между атомами. Число связей определяется по длине связей РСА и силовыми константами (кратность связи). Основной затык видимо в характере связи, который напрямую не определяется. Степень окисления позволяет хорошо описывать окислительно-восстановительные реакции элементов. Она связана с парамагнетизмом/диамагнетизмом веществ в определенном валентном состоянии (так было доказано, что AgO содержит серебро в степени окисления +1 и +3) и косвенно может определятся методами XANES и EXAFS .
  3. Порядок восстановителей по усилению силы (сверху вниз): формиаты железо(II) олово(II) олово диоксид тиомочевины дитионит цинк борогидрид натрия алюмогидрид лития натрий
  4. По вопросу обсуждения есть книга: Бок Р. Методы разложения в аналитической химии. - М.: Химия, 1984 , где описано сплавление с пиросульфатом для целей анализа. В ней написано, что кварц не реагирует с пиросульфатом, а тигли из оксидов металлов - реагируют. Знакомый стеклодув говорил, что хлориды ускоряют кристаллизацию кварца, поэтому отпечатки пальцев на кварце мешают его сваривать.
  5. Хлориды являются катализаторами разложения нитрата аммония. Разложение и взрыв происходит при более низкой температуре.
  6. Мертвые не болеют. Если вы хотите делать опасные опыты, то лучше спрашивайте как их проводить безопасно. Правда вы не умеете отличать химические шутки от серьезных советов на форуме. Поэтому лучше спрашивайте в личных сообщениях опытных химиков.
  7. Есть электронные эффекты заместителей, которые смещают равновесие в какую-то сторону. Обычно их проходят в институте.
  8. chemister2010

    Анекдоты

    Он был таким начитанным и часто присылал мне порнегрики. ------------------ Почему есть периодическая таблица элементов, но нет пербромической? ------------------ Если соединения тщательно тритировать они начинают распадаться. -------------------- Япония по сути - это Якудзский автономный округ. P.S.: Остальная часть моего бредогенератора есть здесь: https://vk.com/club151890857 P.P.S.: Всегда думал, что песня Д. Маликова "Есля я останусь один" - это описание состояния после ядерного взрыва.
  9. Она нарисована так чисто для удобства. В реальности это сетчатая структура без двойных связей с плотнейшей гексагональной упаковкой.
  10. Топикстартеру нужно начать. У второго соединения, в катионе лиганд - мочевина (криво написанная).
  11. А оксиран не может быть общим соединением?
  12. А классические прописи вы уже смотрели? http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=5684
  13. chemister2010

    Тема научки по химии

    Я тут недавно собирал направления, куда развивается химия. Пока получился вот такой список: http://chemister.ru/Chemie/puti-razvitija-himii.htm Если есть еще идеи - было бы интересно послушать.
  14. Моё мнение, что особого отношения требуют следующие реактивы: Анилин - вонючий, токсичный. Бензол - коварно токсичный, канцероген. Диметилсульфид - вонючий. Изоамиловый спирт - вонючий. Метиловый спирт - токсичный, требует обязательно надписи ЯД, так как легко путается с этанолом. Четыреххлористый углерод - сильно бъет по печени. Уксусный ангидрид - лучше спрятать, чтоб не пришли нехорошие гости, либо с ножами (наркоманы), либо с ордером (полиция).
  15. Справочные данные для раствора можно найти у Лидина в книге "Константы неорганических веществ". На стр. 474 есть dH иона HSO3(-) = -626 кДж/моль, а также dS и dG. Для иона натрия в растворе dH = -240 кДж/моль.
  16. По классике - бромом или хлором в щелочи. Можно еще персульфатом в присутствии нитрата серебра. Или электрохимически. Еще вариант подружить их со фтором и фторидом цезия, тогда без давления получатся комплексы(III), а с давлением - комплексы(IV).
  17. Азотная кислота, если не предпринимать специальных мер, почти всегда содержит следы азотистой кислоты (из-за разложения светом, из-за восстановления пылью, грязью и т.п.). Азотистая кислота, так как содержит элемент в промежуточной степени окисления, является более сильным и быстрым окислителем, чем азотная кислота. В некоторых процессах наличие азотистой кислоты мешает (например, при нитровании органических веществ), в некоторых случаях (при растворении металлов) - помогает реакции.
  18. Моя версия не поменялась. Это либо грязный хлорид меди(I), либо грязно-голубые основные сульфаты меди(II). Осадок помыть и добавить к нему раствора аммиака. Если растворится с синей окраской - то второе, если даст бесцветный раствор - то первое. Возможно аммиакат меди готовили из какой-то другой соли, не сульфата. Тогда возможны еще варианты.
  19. А зачем они формулу полиацетилена нарисовали (в 1924 году)?
  20. Опять наблюдаются химически инертные хлорангидриды и вежливый фтор, который захочет оторвать именно трудноотрываемый хлор, вместо кучи вкусных водородов и углеродов. Фокус с превращением хлорангидрида в амиды с гидроксиламином вижу впервые. Дас ист фантастиш.
  21. Потому что HCl значительно более устойчив к окислению, но он тоже может окислятся до хлора. У бромпроизводных возможно выделение HBr при пиролизе при недостатке кислорода. HI может существовать только в сильновосстановительных условиях, которые при горении не реализуются.
  22. хлорид аминодекаамминдикобальта(III) диакватетрафторохромат(III) натрия сульфат пентааквагидроксоалюминия гексафторалюминат гексааквахрома(III) Если лиганд - это ион, то он заканчивается на "о", если нейтральный - то на другие буквы. Примером является первый комплекс с разнородными типами лигандов. Поэтому "акво" - это неправильно. Лиганды идут по алфавиту.
  23. Углекислый газ, вода, бром (или соответственно иод). Бром и иодпроизводные горят хуже другой органики, некоторые используются как пламегасители.
  24. Поиск по статьям и книгам привел меня к мнению, что никто особо концентрированными растворами этой кислоты не занимался с момента их получения в 19 веке. Я тоже отметил, что взрыв возникает в эквимолекулярной точке. Возможно, что здесь возникает дегидратация с образованием какого-нибудь оксида брома, который и инициирует детонацию (как у хлорной и хлорноватой кислот). Поскольку оксиды брома относительно устойчивы ниже -40 С, возможно вакуумная сушка с охлаждением сухим льдом позволит обойтись без взрыва. Подозреваю, что источники радикалов должны облегчать распад, но сходу не могу придумать ловушку радикалов для сильного окислителя (хотя может, что-то типа (KO3S)2NOH). Органические нитрилы иногда стабилизируют необычные соединения галогенов (HOF, Br2O5), но могут и окислиться со взрывом. P.S.: Как-то мы далеко удалились от темы топика. Может сделать отдельную тему, если у вас есть еще вопросы?
×
×
  • Создать...