Leuchtkäfer

Вы как-нибудь защищаетесь от нейтронов? И есть ли у Вас какой-либо их детектор? (Сорри за оффтоп)

В лампах, использовавшихся в обычной аппаратуре (пальчиковой серии) аноды все же из никеля или железа. Нити накала из вольфрама или молибдена, катод покрыт окисью бария. Контакты таки да, вроде платинит. Более интересные материалы (такие, как торий, платина, тантал и т.п. ) содержатся, к сожалению, в менее распространенных приборах, таких, как монструозные ГУ-80.

Может быть полифосфорная кислота или оксид мышьяка?

Есть еще вариант, называемый "молотком шарахнуть". Не столь эстетичный, но силушки богатырской не требует.

Вам вот сюда: flyback.org.ru

В цветных кинескопах красный люминофор на основе оксида или ванадата иттрия с добавкой европия не более нескольких процентов, а может и долей процента.

К слову говоря, сероуглерод получается при кислотном гидролизе диэтилдитиокарбаматов. Это может быть финансово накладнее, но безопаснее при отправке. Не забывайте только, какая это все же дрянь. Вроде во "вредных веществах в промышленности" был упомянут факт, что если несколько раз "передышать" при работе, можно сделаться полным дурачком.

Соли щелочных металлов намного сильнее окрашивают пламя, чем щелочноземельных. Если брать хлорид натрия или лития, то достаточно бросить крупинку в пламя горелки и оно несколько минут будет окрашено в желтый натрием либо в прекрасный, непередаваемый словами цвет лития. Соли стронция и бария в аналогичных условиях дадут лишь проблески окраски, видимо, им нужны температуры побольше, какие и достигаются при горении пиросмесей. Но огромный минус лития - гигроскопичность многих солей, особенно хлорида и иодида (из виденных мной). ПХЛ вроде не сильно гигроскопичен, его даже в ракетном топливе пытались использовать.

В точку. Он. Ваша очередь.

А вот и вопрос: http://s2.ipicture.ru/uploads/20121010/V4v84vfT.jpg Легкая прозелень на поверхности - глюк цветопередачи.

Хмм.... Я был немного сильно занят и надеялся, что Вы без меня продолжите. Ну собственно, ответ на прошлый вопрос - люминол.

Комплексы железа в крови (гемин) - катализатор его окисления.

Да

Пока не оно

http://upyourpic.org/images/201209/1ez1kqexbs.jpg Металл, довольно распространенный.

Бинарное соединение тяжелого металла с чем-то, но не галогеном. Прозрачные кристаллы в колбе. Уж не тетраоксид ли осмия?

Методики есть , но лень искать. Немцы на versuchschemie.de использовали раствор перекиси водорода в изопропиловом спирте, можно попробовать и на феноле

Отмена, ошибся.

Конкретно этот - самым дурацким в природе способом - окисление гидрохинона хромпиком. Сначала образуется смесь хингидрона с хиноном, а затем -смола. Гораздо приятнее броматами окислять.

Он самый

из пара-диоксибензола. Может быть также получено из бензола, фенола, анилина.

В данном случае название класса совпадает с названием этого вещества. Запах у него терпкий P.S. это была попытка очистить вещество возгонкой

Органическое соединение. Может быть получено путем окисления нескольких всем известных ароматических соединений. Легко возгоняется. Сорри за фотку, что-то не грузится. http://www.onlinedis...209/Фото059.jpg (Собственно, желтые иголки на стенках))

Ок, дайте подумать

Наиболее вероятно азотнокислый или уксуснокислый