Paul_K

А они по вашему разумению растворимы или нет?

Т.е., уровень жизни в стране определяется пожеланиями ее жителей?

Возьми свинец.

В силиконовых не должен.

Интересно, почему в качестве примеров капитализма всегда приводятся страны золотого миллиарда? Как насчет пожить в мексиканских трущобах, в бразильских фавелах? Там тоже настоящий капитализм. Ну и Соловьев кстати, не помню, чтобы мазал черной краской капитализм. Генрих Боровик - этого помню, да.

Быть этого не может, поскольку нерастворимы производные с большой долей ковалентности, а карбонатах этого не бывает, там всегда связь близкая к ионной. Очень медленно в разбавленных кислотах растворяются кристаллические карбонаты лантаноидов.

Последняя стадия: CaCO3 -> CaO + CO2 20 мг CO2 - это 0,4545 ммоль, след-но, масса безводного CaC2O4 128*0,4545=58,176 мг На предыдущей стадии идет: CaC2O4 -> CaCO3 + CO; MgC2O4 -> MgO + CO + CO2 За счет CaC2O4 теряется 28*0,4545=12,726; 50-12,726=37,274 мг - это CO+CO2 за счет распада MgC2O4. Это 37,274/72=0,5177 ммоль, след-но, MgC2O4 было 0,5177*112=58 мг. Воды удалилось 34 мг, что вместе с безводными оксалатами будет ~ 58+58+34= 150 мг, что больше исходной массы в 134 мг. След-но, условия задачи с глюком.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Циклон_Б

Ионы s04 не могут образовывать кристалл, поскольк заряжены одноименно и отталкиваются друг от друга.

Для получения сопряженных диенов исходными пишут 1,3 и 1,4-дигалоалканы.

Либо самому за учебники засесть, либо дорогой репетитор. Терциум нон датур.

Гремучая кислота.

В гугле забанили? https://otvet.mail.ru/question/67866596 https://otvet.mail.ru/question/50120145 https://chem21.info/page/102255220146084248115024191218001050189027066019/

Почему бы всем хлорам не замениться на аминогруппу? В циануртрихлориде, например, запросто.

Здесь, здесь и здесь и далее по гуглу.

Дигидроксиацетон вполне питателен, это первая стадия окисления глицерина. Кстати, кто-нибудь знает, почему маннит нитруется легко, а сорбит - ни фига?

Не знаю. Можете мне не верить

Значит, никому это было не нужно. Из общих соображений - он будет легко растворяться почти в любой органике в виде основания. И окисляться будет тоже очень легко. Но если перести его в гидрохлорид, он будет растворяться в органике наверняка лучше чем сульфат.

Ну, таллий образует Me2TlOH, олово образует Me3SnOH. И то и другое очень ядовито. Про ртуть можете скачать книгу Несмеянова http://by-chgu.ru/несмеянов-методы-элементоорганическ

Гидролиз амида до кислоты и декарбоксилирование.

На эту тему был эксперимент в ""Опытах без взрывов" http://www.bolshoyvopros.ru/questions/939724-mozhno-li-i-kak-pokryt-iznutri-sloem-metalla-kolbu-lampy-nakalivanija.html

До какой-то небольшой концентрации - возможно. Но тогда уж лучше сероводородом

Нет, конечно. При выпаривании там будет смесь гидросульфата калия с серной кислотой в виде вязкой массы.

Это же просто калькулятор. Конечно, по уму надо считать в столбик на бумажке

Я думал, Вам все равно. В растворе это без разницы. А из раствора с соотношением K2SO4:H2SO4=1:2 легко, что ли, серную кислоту выделить?