Задачи на окислительно-восстановительное равновесие

[NastiNirvana]

С точностью до наоборот.

lg(C_Ox/C_Red)

 

Ой, и правда ведь, смотрю в книгу, вижу, а фигу напишу обязательно

спасибо большое Вам,но я не знаю, что дальше делать

выразить [H+]? а какие концентрации должны быть у оставшихся ионов?и вообще как прийти к константе равновесия,не пойму!простите простите простите,ужасно стыдно, но действительно хочется понять,а не тупо списать решение...

[plick]

Ой, и правда ведь, смотрю в книгу, вижу, а фигу напишу обязательно

спасибо большое Вам,но я не знаю, что дальше делать

выразить [H+]? а какие концентрации должны быть у оставшихся ионов?и вообще как прийти к константе равновесия,не пойму!простите простите простите,ужасно стыдно, но действительно хочется понять,а не тупо списать решение...

 

E = E⁰ + 0,059/2*lg{[H₃AsO₄]*[H⁺] / [H₃AsO₃]}

Концентрации мышьяковой и мышьяковистой кислот одинаковы? Одинаковы, тогда получим:

E = E⁰ + 0,059/2*lg[H⁺]

а lg[H⁺] = - pH

[NastiNirvana]

E = E⁰ + 0,059/2*lg{[H₃AsO₄]*[H⁺] / [H₃AsO₃]}

Концентрации мышьяковой и мышьяковистой кислот одинаковы? Одинаковы, тогда получим:

E = E⁰ + 0,059/2*lg[H⁺]

а lg[H⁺] = - pH

 

ооо,спасииибо,это и правда не так сложно с объяснениями!но у меня что-то с константой равновесия ерунда какая-то выходит...

K=[i3-]/{^3*[H+]^3}-так же?

я не понимаю теперь,где я должна взять концентрации йода и его ионов,я попробовала подставить концентрации ионов водорода (что наверное опять какая-то неправильность) и тоже ничего не вышло

эх,вот незадача с задачами

[FilIgor]

E = E⁰ + 0,059/2*lg{[H₃AsO₄]*[H⁺] / [H₃AsO₃]}

H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e = H₃AsO₃ + H₂O

Отсюда,

E = E⁰ + 0,059/2*lg{[H₃AsO₄]*[H⁺]² / [H₃AsO₃]}

 

ооо,спасииибо,это и правда не так сложно с объяснениями!но у меня что-то с константой равновесия ерунда какая-то выходит...

K=[i3-]/{^3*[H+]^3}-так же?

я не понимаю теперь,где я должна взять концентрации йода и его ионов,я попробовала подставить концентрации ионов водорода (что наверное опять какая-то неправильность) и тоже ничего не вышло

эх,вот незадача с задачами

Не мудрите.

Вам нужна полуреакция:

I₃^- + 2e ---> 3I^-

Поскольку концентрации не заданы, по умолчанию принимаются стандартные условия, для которых выписываете из справочника стандартный потенциал.

Изменено 31 Октября, 2011 в 16:17 пользователем FilIgor

[NastiNirvana]

Спасибо большое за помощь!!!я дорешала ее наконец!!!Спасибо спасибо спасибо!!!