Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

vt1980

Как определить висмут ?

Рекомендуемые сообщения

Есть метал. Предположительно чистый висмут.

Нужно подтвердить что это действительно висмут.

Какими химическими реакциями это можно определить ?

По плотности и температуре плавления не хочу,

может быть это какой-то хитрый сплав с похожими характеристиками.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Растворить немного металла в азотной кислоте, нейтрализовать лишнюю кислоту щёлочью до начала выпадения осадка, и после остывания реакционной массы - по классике - добавить раствор гидроксостанната (II) натрия. Появится чёрный осадок металлического висмута. Не допускать нагревания гидроксостанната, иначе чернота будет в любом случае.

 

К раствору висмута в азотной кислоте добавить очень чуть-чуть раствора йодистого калия (каплю разбавленного) - выпадет чёрный осадок BiI3.

 

Если вдруг имеется неодимовый супермагнит, то подвесить кусок металла на длинной нитке и приблизить магнит - если висмут, то в теории должен отталкиваться от него. Заодно можно сфоткать и выложить на форум.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Есть метал. Предположительно чистый висмут.

Нужно подтвердить что это действительно висмут.

Какими химическими реакциями это можно определить ?

По плотности и температуре плавления не хочу,

может быть это какой-то хитрый сплав с похожими характеристиками.

Не дробь случайно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...Нужно подтвердить что это действительно висмут.

Какими химическими реакциями это можно определить ?..

После растворения в азотке загляните сюда http://www.xumuk.ru/toxicchem/137.html

Успехов!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Растворить немного металла в азотной кислоте, нейтрализовать лишнюю кислоту щёлочью до начала выпадения осадка, и после остывания реакционной массы - по классике - добавить раствор гидроксостанната (II) натрия. Появится чёрный осадок металлического висмута. Не допускать нагревания гидроксостанната, иначе чернота будет в любом случае.

 

К раствору висмута в азотной кислоте добавить очень чуть-чуть раствора йодистого калия (каплю разбавленного) - выпадет чёрный осадок BiI3.

 

Если вдруг имеется неодимовый супермагнит, то подвесить кусок металла на длинной нитке и приблизить магнит - если висмут, то в теории должен отталкиваться от него. Заодно можно сфоткать и выложить на форум.

Ну прям так сразу и оттолкнется...Хорошо сказано - "в теории..."

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Есть метал. Предположительно чистый висмут.

Нужно подтвердить что это действительно висмут.

Какими химическими реакциями это можно определить ?

По плотности и температуре плавления не хочу,

может быть это какой-то хитрый сплав с похожими характеристиками.

Не надо ничего растворять.Висмут - один из немногих металлов,расширяющихся при переходе из жидкого в твердое состояние.Просто расплавьте небольшой кусочек и оставьте его спокойно остывать.Если это висмут - при остывании заметите на поверхности королька горку.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Конечно не в тему, но абсолютно не могу решить задачу, ответ не получается. Молярный коэффициент поглощения комплекса железа с

сульфосалициловой кислотой при длине волны 416 нм равен 4000. Определить какую навеску Fe(SO4)3 ∙9 H2O надо растворить в 50 мл воды,

чтобы из 5 мл этого раствора после соответствующей обработки и разбавления до 25 мл был получен окрашенный раствор, оптическая

плотность которого в кювете с толщиной слоя 2 см была бы 1,5. Ответ: 0,236 мг.

Буду признательна за помощь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вначале "на пальцах": делите оптическую плотность на 2 (приводите к стандартной толщине слоя 1 см), делите на молярный коэффициент поглощения (получаете концентрацию в конечном поглощающем растворе в моль/л), делите на 1000 (то же самое, но в моль/мл), умножаете на 25 (получаете количество "железа" в 25 мл раствора, в молях), делите на 5 и умножаете на 50 (получаете количество "железа" в 50 мл воды - первичный раствор), теперь умножаете на массу моля декагидрата сульфата железа (III) - кстати, в формуле пропустили индекс 2 под железом - получаете массу этой соли в г, которую и нужно растворять в 50 мл воды, которые и нужно далее разбавить, которые и нужно отфотометрировать... "в доме, который построил Джек!".

А цифирками: 1,5 х 25 х 50 х 562 / (2 х 4000 х 1000 х 5) = 0,0263 (г) Хм?.. Вроде бы все правильно учел?.. :( А у меня тоже не получилось...

ЗЫ: на будущее - подобные задачки - в раздел Помощь. А то нас сейчас стукнут, возможно даже - больно...

Изменено пользователем chemist-sib

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если вдруг имеется неодимовый супермагнит, то подвесить кусок металла на длинной нитке и приблизить магнит - если висмут, то в теории должен отталкиваться от него. Заодно можно сфоткать и выложить на форум.

Ну прям так сразу и оттолкнется...Хорошо сказано - "в теории..."

Нормально отталкивается. Главное магнит по мощнее.

Собрал из него такую вот гравицапу.

 

И плавится очень плохо, сверху шапка плавает. И хрупкий очень.

Висмут однозначно.

Изменено пользователем vt1980

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×