Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Христина

стехиометрические коэффиценты

Рекомендованные сообщения

K2SO4+I2+NO2+H2O=KI+HNO3+H2SO4 рассчитать стехиометрические коэффиценты ОВР методом полуреакций.

Реакция идёт справа налево (значения Red/Ox-потенциалов можно найти в справочниках):

 

KI + HNO3 + H2SO4 --> I2 + NO2 + K2SO4 + H2O

 

2I- - 2e- = I2 | 1 (окисление, восстановитель I-)

NO3- + 2H+ + e- = NO2 + H2O | 2 (восстановление, окислитель NO3-)

-------------------------------------------------------------------

2I- + 2NO3- + 4H+ = I2 + 2NO2 + 2H2O

 

2KI + 2HNO3 + H2SO4 = I2 + 2NO2 + K2SO4 + 2H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

I2 + 2e = 2I-

NO2 + H2O - e = NO3- + 2H+ |2

 

Складываем:

 

I2 + 2NO2 + 2H2O = 2I- + 2NO3- + 4H+

 

Теперь слева и справа добавляем по 2 иона калия и одному SO42-, и увязываем все в молекулярную форму:

 

I2 + 2NO2 + 2H2O + K2SO4 = 2KI + 2HNO3 + H2SO4

 

PS: уже написали!

На счет справа налево - это при рН 0, для стандартных потенциалов. При снижении кислотности это не так. Уже при рН 3, теоретически, иод должен окислять NO2

Изменено пользователем mypucm

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

I2 + 2e = 2I-

NO2 + H2O - e = NO3- + 2H+ |2

 

Складываем:

 

I2 + 2NO2 + 2H2O = 2I- + 2NO3- + 4H+

 

Теперь слева и справа добавляем по 2 иона калия и одному SO42-, и увязываем все в молекулярную форму:

 

I2 + 2NO2 + 2H2O + K2SO4 = 2KI + 2HNO3 + H2SO4

 

PS: уже написали!

На счет справа налево - это при рН 0, для стандартных потенциалов. При снижении кислотности это не так. Уже при рН 3, теоретически, иод должен окислять NO2

В таком случае, уравнение следовало записать в виде:

 

I2 + 2NO2 + 2H2O = 2HI + 2HNO3

 

Вводить в эту реакцию балласт в виде K2SO4? Зачем?

 

(Вопрос к составителям задания)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...