Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

стехиометрические коэффиценты


Христина

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

K2SO4+I2+NO2+H2O=KI+HNO3+H2SO4 рассчитать стехиометрические коэффиценты ОВР методом полуреакций.

Реакция идёт справа налево (значения Red/Ox-потенциалов можно найти в справочниках):

 

KI + HNO3 + H2SO4 --> I2 + NO2 + K2SO4 + H2O

 

2I- - 2e- = I2 | 1 (окисление, восстановитель I-)

NO3- + 2H+ + e- = NO2 + H2O | 2 (восстановление, окислитель NO3-)

-------------------------------------------------------------------

2I- + 2NO3- + 4H+ = I2 + 2NO2 + 2H2O

 

2KI + 2HNO3 + H2SO4 = I2 + 2NO2 + K2SO4 + 2H2O

Ссылка на сообщение

I2 + 2e = 2I-

NO2 + H2O - e = NO3- + 2H+ |2

 

Складываем:

 

I2 + 2NO2 + 2H2O = 2I- + 2NO3- + 4H+

 

Теперь слева и справа добавляем по 2 иона калия и одному SO42-, и увязываем все в молекулярную форму:

 

I2 + 2NO2 + 2H2O + K2SO4 = 2KI + 2HNO3 + H2SO4

 

PS: уже написали!

На счет справа налево - это при рН 0, для стандартных потенциалов. При снижении кислотности это не так. Уже при рН 3, теоретически, иод должен окислять NO2

Ссылка на сообщение

I2 + 2e = 2I-

NO2 + H2O - e = NO3- + 2H+ |2

 

Складываем:

 

I2 + 2NO2 + 2H2O = 2I- + 2NO3- + 4H+

 

Теперь слева и справа добавляем по 2 иона калия и одному SO42-, и увязываем все в молекулярную форму:

 

I2 + 2NO2 + 2H2O + K2SO4 = 2KI + 2HNO3 + H2SO4

 

PS: уже написали!

На счет справа налево - это при рН 0, для стандартных потенциалов. При снижении кислотности это не так. Уже при рН 3, теоретически, иод должен окислять NO2

В таком случае, уравнение следовало записать в виде:

 

I2 + 2NO2 + 2H2O = 2HI + 2HNO3

 

Вводить в эту реакцию балласт в виде K2SO4? Зачем?

 

(Вопрос к составителям задания)

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика