Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

glimp

ph+окислительно-восстановительные реакции

Рекомендуемые сообщения

Всем привет! Можете проверить, пожалуйста.

1) Вычислить H+ и OH- концентрацию ионов в растворе, если ph=12;

 

ph=-lg[H+] ; [H+][OH-]=10-14

[H+]=10-12 mol/l

[OH-]= 10-14/10-12 = 10-2 = 0/01 mol/l

 

2) Составить окислительно восстановительные реакции, написать электронные уравнения, указать окислитель и восстановитель, вычислить ЭДС.

 

а) Ni+ HNO3(разб) ->

3Ni+8HNO3=3Ni(NO3)2+2NO+4H2O

Восстановление: NO3 + 4H+ + 3e = NO + 2H2O | 2

Окисление: Ni2e = Ni2+ | 3

2NO3 + 8H+ + 3Ni = 2NO + 4H2O + 3Ni2+

ЭДС= Ek-Ea= 0.96-(-0.25)= 1.21 V

 

b ) Cu+ H 2 SO 4 (разб) ->

2Cu+2H2 SO4 +O2=2CuSO4+2H2O

Восстановление: O2 + 4H+ + 4e = 2H2O |2 |2 |1

Окисление: Cu2e = Cu2+ |4 |2 |2

O2 + 4H+ + 2Cu = 2H2O + 2Cu2+

E=Ek-Ea = 1.23 - 0.34 = -0.07 0,89 V

 

c) Zn + NaOH+ H2O ->

2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2

Восстановление: 2H2O + 2e = H2 + 2OH | 2 |2 |1

Окисление: Zn2e = Zn2+ |2 |2 |1

2H2O + Zn = H2 + 2OH + Zn2+

E=Ek-Ea = -0.83 +0.76 = -0.07 V

Спасибо!

Изменено пользователем glimp

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

E=Ek-Ea = 1.23 - 0.34 = -0.07 V

Ничего не смущает?

 

Окисление: Zn2e = Zn2+ |2 |2 |1

2H2O + Zn = H2 + 2OH + Zn2+

E=Ek-Ea = -0.83 +0.76 = -0.07 V

 

неверно процесс окисления составлен. По вашим данным получается, что цинк не будет растворяться в растворе щелочи, ЭДС же < 0.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ничего не смущает?

Исправил

неверно процесс окисления составлен. По вашим данным получается, что цинк не будет растворяться в растворе щелочи, ЭДС же < 0.

http://nigma.ru/?s=2NaOH%2B2H2O%2BZn%3DNa2ZnOH4%2BH2&t=web&rg=t%3D%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%B2%D0%B0_c%3D%D0%A0%D0%BE%D1%81%D1%81%D0%B8%D1%8F_&rg_view=%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%B2%D0%B5&yn=1&gl=1&rm=1&ms=1&yh=1&av=1&ap=1&nm=1&lang=all&srt=0&fs=autocomplete

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И что? Там тоже бред написан. Вы в курсе, если ЭДС < 0, то процесс не может идти в прямом направлении. По вашим расчетам так и получается. А все из-за того, что и вы, и авторы того сервиса считают, что в одном растворе спокойно существуют ионы Zn2+ и ОН-

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Чепуха там написана.

В щелочной среде надо брать потенциал для полуреакции:

 

Zn(OH)42- + 2e = Zn + 4OH-

 

И разберитесь, что у Вас катод, что - анод.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2

(К) Восстановление: 2H2O + 2e = H2 + 2OH | 2 |2 |1

(А) Окисление: Zn(OH)42- + 2e = Zn + 4OH- |2 |2 |1

2H2O + Zn(OH)42- = H2 + 2OH + Zn + 4OH-

E=Ek-Ea = -0.83 -(-1.23) = 0.4 V

так?

Изменено пользователем glimp

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2

(К) Восстановление: 2H2O + 2e = H2 + 2OH | 2 |2 |1

(А) Окисление: Zn(OH)42- + 2e = Zn + 4OH- |2 |2 |1

2H2O + Zn(OH)42- = H2 + 2OH + Zn + 4OH-

E=Ek-Ea = -0.83 -(-1.23) = 0.4 V

так?

Теперь похоже на правду. Только лучше записать процесс окисления так:

Zn - 2e + 4OH- = [Zn(OH)4]2-

А потом суммировать полуреакции.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2

(К) Восстановление: 2H2O + 2e = H2 + 2OH | 2 |2 |1

(А) Окисление: Zn - 2e + 4OH- = [Zn(OH)4]2- |2 |2 |1

2H2O + Zn + 4OH-= H2 + 2OH + [Zn(OH)4]2-

E=Ek-Ea = -0.83 -(-1.23) = 0.4 V

 

значит так?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2

(К) Восстановление: 2H2O + 2e = H2 + 2OH | 2 |2 |1

(А) Окисление: Zn - 2e + 4OH- = [Zn(OH)4]2- |2 |2 |1

2H2O + Zn + 4OH-= H2 + 2OH + [Zn(OH)4]2-

E=Ek-Ea = -0.83 -(-1.23) = 0.4 V

 

значит так?

Гидроксогруппы сократите, в остальном - верно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×