Гидролиз

[qerik]

O2 тоже диссоциирует. Водный раствор - частный случай расплава.

[Jarro]

O₂ молекула неполярна, свободных электронов нет, донорно-акцепторной связи здесь не может быть.

Диссоциация здесь будет незначительной и в основном за счёт кинетической энергии своих же частиц + растворителя, температуры. Правильно?

 

Но тут NH₃ является полной противоположностью в характеристиках выше, за счёт чего сравнительная растворимость куда выше.

Изменено 2 Июля, 2012 в 17:28 пользователем Jarro

[qerik]

H2O + O2 <-> H2O2

[Jarro]

H2O + O2 <-> H2O2

Может, Вы и K_d у кислорода в воде знаете?

[qerik]

Чем больше давление - тем больше степень насыщения.

[вода]

H2O + O2 <-> H2O2

 

Это уже не диссоциация, а ОВР (конмутация, или контрдиспропорционирование). Если читать эту запись справа налево, то будет правильно (дисмутация, или диспропорционирование).

Изменено 2 Июля, 2012 в 18:04 пользователем вода

[mypucm]

H2O + O2 <-> H2O2

Перекись водорода термодинамически нестабильна, реакция самопроизвольно идет в обратном направлении. Нет никакого смысла ожидать, что она пойдет так, как написано: термодинамику не переупрямить.

[Keebl]

Не совсем в тему, но никак не могу понять, что образуется здесь

Pb2O3 + KOH(конц.) + H2O

помогите кто может, пожалуйста.

[Jarro]

Перекись водорода термодинамически нестабильна, реакция самопроизвольно идет в обратном направлении. Нет никакого смысла ожидать, что она пойдет так, как написано: термодинамику не переупрямить.

Но ведь константа равновесия для этой реакции будет хоть как-то смещена вправо от H₂O + O₂? Ничтожно, но...