chemist-sib Опубликовано 10 Февраля, 2014 в 16:01 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2014 в 16:01 Любой процесс - "единство и борьба противопложностей", всегда - компромисс. Температура разложения сульфата цинка - 600 оС, гидроксид цинка количественно разлагается при температуре 350-400 оС (а возможно - и ниже). Но в первом случае не нужно никаких дополнительных реактивов и лишних телодвижений. Так что если вы сможете обеспечить бОльшую температуру и выдержите вонь от едких оксидов серы - работайте с сульфатом цинка, если с такой температурой - проблемы, но имеется время и щелочь - милости просим ко второму варианту. "Хозяин - барин..." Ссылка на комментарий
-АК- Опубликовано 10 Февраля, 2014 в 17:36 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2014 в 17:36 NaClO+S+H2O какими будут продукты реакции? 1)NaOH+SO2+HCl 2)NaCl+Cl2+H2SO4 во втором я не уверен Ссылка на комментарий
Химик №1 Опубликовано 10 Февраля, 2014 в 21:02 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2014 в 21:02 Смачивает ли галлий фарфор??? Ссылка на комментарий
Termoyad Опубликовано 10 Февраля, 2014 в 22:06 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2014 в 22:06 NaClO+S+H2O какими будут продукты реакции? 1)NaOH+SO2+HCl 2)NaCl+Cl2+H2SO4 во втором я не уверен Скорее всего так:=== na2So3 + naCl ( + S )=== Na2S2O3 (+ NaClO ) === Na2So4И никаких кислот. Среда - сильнощелочная. Ссылка на комментарий
-АК- Опубликовано 11 Февраля, 2014 в 13:59 Поделиться Опубликовано 11 Февраля, 2014 в 13:59 Скорее всего так:=== na2So3 + naCl ( + S )=== Na2S2O3 (+ NaClO ) === Na2So4И никаких кислот. Среда - сильнощелочная. сильнощелочную среда из за присутствия натрия я так понимаю ну а если бы вместо воды была бы кислота и среда была бы кислой? Ссылка на комментарий
Termoyad Опубликовано 11 Февраля, 2014 в 14:57 Поделиться Опубликовано 11 Февраля, 2014 в 14:57 сильнощелочную среда из за присутствия натрия я так понимаю ну а если бы вместо воды была бы кислота и среда была бы кислой? В кислой среде гипохлорит не может существовать и разваливается. Если вам удастся достать нейтральный раствор гипохлорита - нобелевка ваша. Ссылка на комментарий
-АК- Опубликовано 12 Февраля, 2014 в 14:59 Поделиться Опубликовано 12 Февраля, 2014 в 14:59 почему при разложении сульфатов, карбонатов,нитратов получаем оксиды металлов а при разложении хлоратов такого не происходит?ведь у всех в кислотном остатке присутствует кислород? Ссылка на комментарий
Mat(h)imik Опубликовано 13 Февраля, 2014 в 09:53 Поделиться Опубликовано 13 Февраля, 2014 в 09:53 (изменено) Почему нет? 2KClO3=2KCl+3O2. Изменено 13 Февраля, 2014 в 09:55 пользователем Mat(h)imik Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 13 Февраля, 2014 в 10:01 Поделиться Опубликовано 13 Февраля, 2014 в 10:01 почему при разложении сульфатов, карбонатов,нитратов получаем оксиды металлов а при разложении хлоратов такого не происходит?ведь у всех в кислотном остатке присутствует кислород? потому что хлорат разлагается до образования оксида. В во всех показанных вами солях, кислотный остаток отделяется не разлагаясь, в виде ангидрида, а вот кислотный остаток ClO3- разлагается, т.к. ангидрид его весьма не стабилен, если вообще существует. Ссылка на комментарий
-АК- Опубликовано 13 Февраля, 2014 в 18:01 Поделиться Опубликовано 13 Февраля, 2014 в 18:01 потому что хлорат разлагается до образования оксида. В во всех показанных вами солях, кислотный остаток отделяется не разлагаясь, в виде ангидрида, а вот кислотный остаток ClO3- разлагается, т.к. ангидрид его весьма не стабилен, если вообще существует. спасибо большое Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения