mmtru Опубликовано 18 Марта, 2009 в 20:13 Поделиться Опубликовано 18 Марта, 2009 в 20:13 Решил сам составить задачу. Кто-нибудь таким занимается?) намутил с условием, конечно, вот и хочу узнать. грамотно/понятно составлена?? Вычислить концентрацию ионов марганца, остающимися не осажденными в 0.0001 моль/л растворе HCl, насыщенном сероводородом, если ПР(MnS) = 1.4 * 10:-15. Критика приветствуется) Ну! кто решит!?) Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 19 Марта, 2009 в 04:13 Поделиться Опубликовано 19 Марта, 2009 в 04:13 Вычислить концентрацию ионов марганца, остающимися не осажденными в 0.0001 моль/л растворе HCl, насыщенном сероводородом, если ПР(MnS) = 1.4 * 10:-15. Вообще-то, кроме ПР, для решения хорошо бы сообщить еще константы диссоциации Н2S Ссылка на комментарий
mmtru Опубликовано 19 Марта, 2009 в 06:35 Автор Поделиться Опубликовано 19 Марта, 2009 в 06:35 нееет) тут можно без этого обойтись. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 19 Марта, 2009 в 10:32 Поделиться Опубликовано 19 Марта, 2009 в 10:32 Решил сам составить задачу. Кто-нибудь таким занимается?)намутил с условием, конечно, вот и хочу узнать. грамотно/понятно составлена?? Вычислить концентрацию ионов марганца, остающимися не осажденными в 0.0001 моль/л растворе HCl, насыщенном сероводородом, если ПР(MnS) = 1.4 * 10:-15. Критика приветствуется) Ну! кто решит!?) Да легко Ваш раствор насыщен H2S его растворимость примерно 2,5:1 по воде. => избыток сероводорода => все ионы Mn2+ будут связаны сульфид ионом и их концентрация будет зависеть только от ПР с математикой возиться неохота навскидку это 3,5*10^-7 Ссылка на комментарий
mmtru Опубликовано 19 Марта, 2009 в 20:01 Автор Поделиться Опубликовано 19 Марта, 2009 в 20:01 Ээээ, что-то я запутался))) ты вообще как решал? распиши немного. Без вычислений. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 19 Марта, 2009 в 20:12 Поделиться Опубликовано 19 Марта, 2009 в 20:12 Ээээ, что-то я запутался))) ты вообще как решал? распиши немного. Без вычислений. да что там расписывать ты же сам сочинил ее и как ты запутался? или содрал откуда и плагиатом занимаешься Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 20 Марта, 2009 в 09:17 Поделиться Опубликовано 20 Марта, 2009 в 09:17 Так! Дяденька взял в руки справочник и приступает к образцово-показательному решению задачи! 1. Растворимость сероводорода при 20 0С - 2.58 мл в 100 мл воды. Это 25.8 мл на литр, делим на 22.413 литра, получим в молях - аж 1.15*10-3 М. Не густо. При этом мы считали, что р-римость H2S в растворе HCl заданной концентрации такая же, как в воде, т.е. пренебрегли высаливанием. 2. Константы диссоциации сероводорода: К1 = 6*10-8, К2 = 1*10-14. Кто-то не верил, что они здесь нужны, так он был не прав! И так, действие первое: К1 = [H+]*[HS-] / [H2S] = 10-4*[HS-] / 1.15*10-3 = 6*10-8 - откуда мы находим [HS-] = 6.9*10-7. Аналогично, действие второе: К2 = [H+]*[s2-] / [HS-] = 10-4*[s2-] / 6.9*10-7 = 10-14 - откуда мы находим [s2-] = 6.9*10-17 - и эта вся концентрация нашего осадителя! Откуда из ПР рассчитываем равновесную конц. марганца: [Mn2+] = ПР / [s2-] = 1.4*10-15 / 6.9*10-17 = 20.3 - это в молях на литр! Короче, ни фига марганец при этих условиях не осаждается. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 20 Марта, 2009 в 09:43 Поделиться Опубликовано 20 Марта, 2009 в 09:43 Так! Дяденька взял в руки справочник и приступает к образцово-показательному решению задачи! 1. Растворимость сероводорода при 20 0С - 2.58 мл в 100 мл воды. Это 25.8 мл на литр, делим на 22.413 литра, получим в молях - аж 1.15*10-3 М. Не густо. При этом мы считали, что р-римость H2S в растворе HCl заданной концентрации такая же, как в воде, т.е. пренебрегли высаливанием. 2. Константы диссоциации сероводорода: К1 = 6*10-8, К2 = 1*10-14. Кто-то не верил, что они здесь нужны, так он был не прав! И так, действие первое: К1 = [H+]*[HS-] / [H2S] = 10-4*[HS-] / 1.15*10-3 = 6*10-8 - откуда мы находим [HS-] = 6.9*10-7. Аналогично, действие второе: К2 = [H+]*[s2-] / [HS-] = 10-4*[s2-] / 6.9*10-7 = 10-14 - откуда мы находим [s2-] = 6.9*10-17 - и эта вся концентрация нашего осадителя! Откуда из ПР рассчитываем равновесную конц. марганца: [Mn2+] = ПР / [s2-] = 1.4*10-15 / 6.9*10-17 = 20.3 - это в молях на литр! Короче, ни фига марганец при этих условиях не осаждается. Плолушаете дяденька итересный у вас растворчик выходит 20 моль только марганца, вы зоть представляете себе это количество. Самая растворимая соль это бромид так у него вся растворимость 147 г/100г . С чего вы взяли рН=4 в выражение констант диссоциации????? Не знаю как у вас он растворяется но его растворимость 0,378% в воде по массе и это явно не 10^-3 а 0,1 моль Так что со своим "образцово-показательным2 рановато ВЫСТУПАТЬ Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 20 Марта, 2009 в 10:00 Поделиться Опубликовано 20 Марта, 2009 в 10:00 Так! Дяденька взял в руки справочник и приступает к образцово-показательному решению задачи! - откуда мы находим [HS-] = 6.9*10-7. Аналогично, действие второе: Да и еще рН раствора сероводорода (сероводородной кислоты) хотя бы по первой ступени без хлорид ионов и т.д. > 7 это совсем интересно Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 20 Марта, 2009 в 10:12 Поделиться Опубликовано 20 Марта, 2009 в 10:12 Да и еще рН раствора сероводорода (сероводородной кислоты) хотя бы по первой ступени без хлорид ионов и т.д. > 7 это совсем интересно Ты не прав. Это концентрация ионов HS с учетом того, что диссоциация сероводорода подавляется присутствием сильной кислоты. ... а соотв. ей концентрация ионов водорода не говорит о рН больше семи - она говорит о том, что в присутствии HCl кислотность сероводорода можно пренебречь. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти