Водород

[Diana10]

При разложении на свету раствора пероксида водорода массой 18,7 г выделился газ объемом 672 мл (н.у.). К оставшемуся раствору пероксида водорода добавили серной кислоты и избыток раствора иодида калия , при этом получили иод массой 12,7 г . Определите массовую долю пероксида водорода в исходном растворе.

Изменено 7 Октября, 2012 в 12:37 пользователем Diana10

[Billman]

Составим уравнения реакций:

2H2O2=2H2O+O2

В задаче сказано объем газа выделившийся в результате разложения равен 672 мл. Или 0.672 л.

Найдем количество вещества:

0.672/22.4=0.03 моль

По уравнению количество перекиси водорода в 2 раза больше чем объем выделившегося газа, следовательно:

N(H2O2)=2n(O2) отсюда: 0.03* 2= 0.06 моль найдем массу разложившийся перекиси:

m(H2O2)=M(H2O2)*n(H2O2) M(H2O2)=34 m=2.04г.

Далее:

2KI+H2SO4+H2O2=I2+K2SO4+2H2O

Масса иода равна 12.7г.

Отсюда: n(I2) равно 12.7/254=0.05моль

Так как количество прореагировавшей перекиси водорода равно количеству йода тогда:

m(H2O2)=0.05*34=1.7г

Итого: масса перекиси водорода равна 1.7+2.04=3.74

Массовая доля равна 3.74/18.7=0.2 или 20%

Изменено 7 Октября, 2012 в 13:10 пользователем Billman

[Diana10]

Спасибо))

[Diana10]

Газ полученный при разложении гидрида натрия водой пропустили над раскаленным оксидом меди(2). Масса твердого вещества уменьшилась на 4 г определите массу использованного гидрида натрия.

[chebyrashka]

NaH (t) = Na + 0.5H2

CuO + H2 = Cu + H2O

n(CuO)=4/16=0.25 mol

n(NaH)=0.5 mol

m(NaH)=n*M=

[FilIgor]

NaH (t) = Na + 0.5H2

CuO + H2 = Cu + H2O

n(CuO)=4/16=0.25 mol

n(NaH)=0.5 mol

m(NaH)=n*M=

Неверно.

[Diana10]

HCL-CL2-KCLO-KCL-HCL-AgCL

Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращения

[KRAB-XIMIK]

+HClO

+KOH

+Na2SO3

+H2SO4,t

+AgNO3

[Billman]

NaH (t) = Na + 0.5H2

CuO + H2 = Cu + H2O

n(CuO)=4/16=0.25 mol

n(NaH)=0.5 mol

m(NaH)=n*M=

NaH+H2O=NaOH+H2

[chebyrashka]

Неверно.

неверна первая реакция?