Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

В какой массе раствора с w(H3PO4)=62% нужно растворить при кипячении весь P2O5, полученный при сжигании 3,1г фосфора, чтобы получить раствор с w(H3PO4)=71%

4P+5O2=2P2O5

P2O5+3H2O=2H3PO4

n(P2O5)=0,05моль

Подскажите,что дальше?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Естественно - рассчитать массу этого оксида и массу получаемой из него кислоты

 

Дальше - алгебраический подход.

Пусть Х - масса 62% кислоты, тогда m(P2O5)+X - масса нового раствора,

а m(H3PO4)+0,62X - масса всей кислоты в нем.

Тогда:

(m(H3PO4)+0,62X) / (m(P2O5)+X) =0,71

и находите Х.

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×