Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
ABF

задачи органическая химия

Рекомендованные сообщения

1. Как из метанола получить метилформиат? Составьте уравнения соответствующих реакций.


 


2. При действии водного раствора гидроксида калия на 100 г галогеналкана при выходе не менее 80,0% , получено 25,0 г этанола. Вычислите массу образовавшейся при этом соли.


 


3.Какой объем хлороводорода (н.у.) может прореагировать с 20,0 г смеси, состоящей из диметиламина и этиламина?


 


Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Никто не может помочь?

Помочь - это все решить за вас? Это уже работа.

Пишите свои мысли, как вы думаете решать задачи, тогда поправят и подскажут.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2. При действии водного раствора гидроксида калия на 100 г галогеналкана при выходе не менее 80,0% , получено 25,0 г этанола. Вычислите массу образовавшейся при этом соли.

 

на счет этой можно хотя бы подсказку? Кол-во молей слева и справа равны?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пиши уравнение реакции и все будет ясно.

Написал KOH + CnH2n+1Hal->C2H5OH+KHal; смущает просто что 25г это же уже с выходом не менее 80%, но точный выход мы не знаем.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Написал KOH + CnH2n+1Hal->C2H5OH+KHal; смущает просто что 25г это же уже с выходом не менее 80%, но точный выход мы не знаем.

 

Да в чём проблема-то? Раз этанол получен - ну и пишите

C2H5Hal + KOH = C2H5OH + KHal

При 80%-м выходе 25 г этанола с учётом выхода соответствуют 25/46/0.8 = 0.68 моль галогенида. При массе галогенида 100 г это равно 100/0.68 = 147 г/моль. Отсюда масса галогена равна примерно 147- М(C2H5) = 118. Ближе всего это соответствует йоду (126).

Итого:

C2H5I + KOH = C2H5OH + KI

При выходе 80% из 100 г этилиодида получится 24 г этанола. Похоже на правду! Остаётся выяснить точный выход:

25.0 г этанола соответствуют 25.0/46 = 0.543 моль. Значит, масса йодида калия составит 0.543*M(KI) = 90.14 г.

Исходного галогенида было 100/M(C2H5I) = 0.641 моль. Значит, точный выход = 0.543/0.641*100% = 85%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...