Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

peter7738

не сходится ответ

Рекомендуемые сообщения

Энергии диссоциации молекул N2 и H2 соответственно равны 946 и 436 кДж/моль. Вычислите атомарную теплоту образования аммиака и среднюю энергию связи N-H.

1) N2=2N -946кДж

2) H2=2H -436кДж

3)N+3H=NH3 +Q

Q= (-1/2)*Q1 + (-3/2)*Q2= 1127 кДж

Eсв= 1127/3=376

В ответе написано: 1173 и 391. Что я неправильно сделал?

Заранее благодарен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не учли энтальпию образования аммиака из простых веществ.

 

Q= (-1/2)*Q1 + (-3/2)*Q2= 1127 кДж

Она равна как раз -46 кДж/моль

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не учли энтальпию образования аммиака из простых веществ.

 

 

Она равна как раз -46 кДж/моль

Пересчитал. Только эти 46 не прибавятся, а вычтутся и получится 1081.

Там как раз на 1 моль аммиака уравнение домножать ни на что не надо будет и получится, что вычитать нужно энтальпию аммиака. Это так?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы считаете теплоты. Надо учесть что Q=-ΔH, т.е.  теплота образования 1 моль аммиака равна +46 кДж

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×