Перейти к содержанию

не сходится ответ


peter7738

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Энергии диссоциации молекул N2 и H2 соответственно равны 946 и 436 кДж/моль. Вычислите атомарную теплоту образования аммиака и среднюю энергию связи N-H.

1) N2=2N -946кДж

2) H2=2H -436кДж

3)N+3H=NH3 +Q

Q= (-1/2)*Q1 + (-3/2)*Q2= 1127 кДж

Eсв= 1127/3=376

В ответе написано: 1173 и 391. Что я неправильно сделал?

Заранее благодарен.

Ссылка на комментарий

Не учли энтальпию образования аммиака из простых веществ.

 

Q= (-1/2)*Q1 + (-3/2)*Q2= 1127 кДж

Она равна как раз -46 кДж/моль

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Не учли энтальпию образования аммиака из простых веществ.

 

 

Она равна как раз -46 кДж/моль

Пересчитал. Только эти 46 не прибавятся, а вычтутся и получится 1081.

Там как раз на 1 моль аммиака уравнение домножать ни на что не надо будет и получится, что вычитать нужно энтальпию аммиака. Это так?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика