Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Dmitry0712

Гидролиз сульфита алюминия

Рекомендуемые сообщения

Если сульфит растворяется, то, мне кажется, возможен такой способ получения:

 

В патенте сказано, что для гидролиза Al2(SO3)3 нужна температура выше 90°С, значит, температуру раствора нужно взять меньше.

Существует реакция:

3CuSO4+3SO2+6H2O=Cu2SO3*CuSO3*2H2O+4H2SO4

Если провести эту реакцию в присутствии иодида алюминия, не может произойти так:

9CuSO4+9SO2+15H2O+2AlI3=Al2(SO3)3+Cu2SO3*CuSO3*2H2O+13H2SO4+6CuI ?

 

Останутся только растворенные сульфит алюминия и серная кислота, которая может прореагировать с основным оксидом, например, BaO. Тогда H2SO4+BaO=BaSO4+H2O

BaSO4 выпвдет в осадок, а вода, ну, это вода. Получится, в растворе останется только растворенный сульфит

Изменено пользователем Dmitry0712

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если сульфит растворяется, то, мне кажется, возможен такой способ получения:

 

В патенте сказано, что для гидролиза Al2(SO3)3 нужна температура выше 90°С, значит, температуру раствора нужно взять меньше.

Существует реакция:

3CuSO4+3SO2+6H2O=Cu2SO3*CuSO3*2H2O+4H2SO4

Если провести эту реакцию в присутствии иодида алюминия, не может произойти так:

9CuSO4+9SO2+15H2O+2AlI3=Al2(SO3)3+Cu2SO3*CuSO3*2H2O+13H2SO4+6CuI ?

 

Останутся только растворенные сульфит алюминия и серная кислота, которая может прореагировать с основным оксидом, например, BaO. Тогда H2SO4+BaO=BaSO4+H2O

BaSO4 выпвдет в осадок, а вода, ну, это вода. Получится, в растворе останется только растворенный сульфит

не может, потому что это хрень какая-то, хотя бы по той причине, что реакция обратима

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
не может, потому что это хрень какая-то, хотя бы по той причине, что реакция обратима

Что здесь обратимо?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хотелось бы проверить, возможно ли получение Al2(SO3)3. Предполагаю делать так:

1) 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

2) Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

3) 3Na2SO3+2AlI3=Al2(SO3)3+6NaI (в холодной воде)

Иодид натрия растворяется, сульфит алюминия выпадает в осадок

Сульфит натрия из-за гидролиза по аниону имеет повышенный рН, что при смешивании растворов приведет к частичному выпадению алюминия в осадок в виде гидроксида и основного сульфита. А вызванное этим процессом уменьшение рН приведет к выделению сернистого газа из раствора и, как следствие, дальнейшему выпадению алюминия в осадок. Как закономерный итог, через некоторое время в растворе будем иметь натрий и йод, алюминий - в осадке, а сернистый газ - в атмосфере.

Изменено пользователем radiodetaleylubitel

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сульфит натрия из-за гидролиза по аниону имеет повышенный рН, что при смешивании растворов приведет к частичному выпадению алюминия в осадок в виде гидроксида и основного сульфита. А вызванное этим процессом уменьшение рН приведет к выделению сернистого газа из раствора и, как следствие, дальнейшему выпадению алюминия в осадок. Как закономерный итог, через некоторое время в растворе будем иметь натрий и йод, алюминий - в осадке, а сернистый газ - в атмосфере.

Как вариант

Аl2(SO4)3 + 3BaSO3 = Аl2(SO3)3 + 3BaSO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как вариант

Аl2(SO4)3 + 3BaSO3 = Аl2(SO3)3 + 3BaSO4

Разве, что теоретически. Практически имеем, как ранее привел в #20 AVERSUN:

BaSO4 ПР = 10-10 , а BaSO3 ПР = 8*10-7

C другой стороны, ясно, что без атмосферы SO2 вещество не стабильно, а согласно патенту, под давлением в такой атмосфере растворяются оксид и гидроксид алюминия. 

Изменено пользователем radiodetaleylubitel

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Как вариант

Аl2(SO4)3 + 3BaSO3 = Аl2(SO3)3 + 3BaSO4

 

Так ведь и BaSO4, и Al2(SO3)3 выпадут в осадок

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я не знаю для чего ТС, нужен именно сульфит алюминия, но возможно, если добавить в воду с свежим гидроксидом алюминия немного ацетона, в котором SO2 растворим значительно лучше, чем в воде, и пожечь над этим зельем серы, то SO2 и растворит Al(OH)3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так ведь и BaSO4, и Al2(SO3)3 выпадут в осадок

Cульфит алюминия должен растворяться в воде количественно. Смотри патент. Иначе бы не пытались таким способом выщелачивать оксид алюминия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А может, получить сульфит через кислоту?

 

1) 2Al+6CH3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2

2) (CH3COO)3Al+3KOH=3CH3COOK+Al(OH)3↓

3) 2Al(OH)3+3SO2=Al2(SO3)3+3H2O

 

Тут уже не имеет значения, в каком виде будет сульфит


Сульфит натрия из-за гидролиза по аниону имеет повышенный рН, что при смешивании растворов приведет к частичному выпадению алюминия в осадок в виде гидроксида и основного сульфита. А вызванное этим процессом уменьшение рН приведет к выделению сернистого газа из раствора и, как следствие, дальнейшему выпадению алюминия в осадок. Как закономерный итог, через некоторое время в растворе будем иметь натрий и йод, алюминий - в осадке, а сернистый газ - в атмосфере.

Можно ведь использовать буферное соединение, чтобы предотвратить изменение рН Изменено пользователем Dmitry0712

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×