alex_dnt9 Опубликовано 27 Ноября, 2017 в 19:41 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2017 в 19:41 дано ионное произведение воды K(H2O)=1*10^-14 электролит HCLO4 молярная концентрация водного раствора 7*10^-2 моль\дм^3 исходя их того что вычитал в интернете получилось небольшое решение исходя из уравнения диссоциации делаем вывод что концентрации иона водорода и самого электролита равны, поэтому рН=-lg(H+)=-lg(C(H+)*(сигма)) где сигма - находится по таблице. чтобы ее найти нужно найти ионную силу ионов водорода, ее я нашел она у мня равно 0,07, а дальше не могу найти подходящую таблицу, в каких то таблица значения коэффициента ближе к единице, в каких то ближе к нулю. не могу разобраться. может кто-нибудь помочь и заодно проверить решение? буду очень признателен)) Ссылка на комментарий
Kardi Опубликовано 28 Ноября, 2017 в 16:49 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2017 в 16:49 (изменено) Что-то как-то вы сильно замудрили) Ещё из аналитики помню таблицу для расчёта pH разных растворов. Для расчёта pH сильной кислоты исходим из того, что концентрация ионов водорода будет равна концентрации. Значит, pH=-lg(c ) pH= -lg(7*10^-2) pH= 1,1549.. или 1,16 Изменено 28 Ноября, 2017 в 17:13 пользователем Kardi Ссылка на комментарий
alex_dnt9 Опубликовано 28 Ноября, 2017 в 17:53 Автор Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2017 в 17:53 Что-то как-то вы сильно замудрили) Ещё из аналитики помню таблицу для р расчёта pH разных растворов. Для расчёта pH сильной кислоты исходим из того, что концентрация ионов водорода будет равна концентрации. Значит, pH=-lg(c ) pH= -lg(7*10^-2) pH= 1,1549.. или 1,16 только что прочитал в методичке что pH=-lg(a(H+)), т.е. логарифм от активности ионов. а чтобы их найти нужно применить ионную силу Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 28 Ноября, 2017 в 18:59 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2017 в 18:59 (изменено) только что прочитал в методичке что pH=-lg(a(H+)), т.е. логарифм от активности ионов. а чтобы их найти нужно применить ионную силу активность можно, по умолчанию, считать равной 1, расчёты от этого сильно не пострадают, но вообще-то строго говоря нужно подставлять активности. Хотя зная ионную силу раствора можно рассчитать коэффициент активности а затем находить активность ионов водорода, можете проверить посчитать результат не сильно изменится. Изменено 28 Ноября, 2017 в 19:30 пользователем Billman Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 28 Ноября, 2017 в 19:06 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2017 в 19:06 (изменено) нужно применить ионную силу Да пребудет с тобой ионная сила! Не поддавайся тёмной стороне. Тем более, что при такой концентрации там хрен пойми - где ионная сила, а где - тёмная сторона. Активность можно считать равной единице. Изменено 28 Ноября, 2017 в 19:08 пользователем yatcheh Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти