Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
helgJ

KMnO4 + MnSO4 + H2O: как объяснить образование кислоты, а не щелочи?

Рекомендованные сообщения

Реакция: 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

Как объяснить образование кислоты, а не щелочи, как например в подобных реакциях:

KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH ????

 

Спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Mn - даёт слабое основание

H2SO4 - сильная кислота

Na - даёт сильное основание

H2SO3 - слабая кислота

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Реакция: 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

Как объяснить образование кислоты, а не щелочи, как например в подобных реакциях:

KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH ????

Первая реакция сопропорционирования, когда окислитель и восстановитель соединяются в одно соединение не реагирующее с кислотой и кислотным остаткам ничего другого не остается как образовать кислоту.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Первая реакция сопропорционирования, когда окислитель и восстановитель соединяются в одно соединение не реагирующее с кислотой ...

А если так : KMnO4 + MnSO3  ?

Изменено пользователем Хоббит)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А если так : KMnO4 + MnSO3  ?

Здесь будет сопропорционирование и окисление серы, соответственно, сумма двух реакций.

 

4KMnO4 + 3MnSO3 + H2O = 7MnO2 + 2K2SO4 + H2SO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я вот всё хочу подобрать "нейтральную" реакцию.  :ds:

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O → 2MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

И пишут вот такую ...фигню : 2 KMnO4 + H2O + 3 NaHSO3 = 2 MnO2 + 3 NaHSO4 + 2 KOH

Что всё так уже не щелочная среда.

Изменено пользователем Хоббит)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И пишут вот такую ...фигню : 2 KMnO4 + H2O + 3 NaHSO3 = 2 MnO2 + 3 NaHSO4 + 2 KOH

Что всё так уже не щелочная среда.

Не бывает кислая соль сильной кислоты и щелочь в одном стакане.

4KMnO4 + 6NaHSO3 = 4MnO2 + 2K2SO4 + 3Na2SO4 + H2SO4 + 2H2O

Даже писать кислую соль в продуктах реакции обычно не корректно. Хорошо растворимая кислая соль появляется только при кристаллизации или при высокой концентрации исходной кислоты, в вашем случае надо бы писать среднюю соль и саму кислоту, тогда бы абсурдность данного уравнения стала бы более понятна.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Первая реакция сопропорционирования, когда окислитель и восстановитель соединяются в одно соединение не реагирующее с кислотой и кислотным остаткам ничего другого не остается как образовать кислоту.

Почему бы не написать щелочь?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...