Jozetto Опубликовано 28 Апреля, 2018 в 02:52 Поделиться Опубликовано 28 Апреля, 2018 в 02:52 Я так понял, гибридизация-это перенос спаренного электрона на пустую орбиталь, с целью увеличения количества валентных орбиталей, происходящее при возбуждении атома. Но в атоме азота нет пустых орбиталей. Однако, в NCL3 говорится о sp3 гибридизации. То же самое и с водой, говорится о sp3 гибридизации кислорода. Гибридизация нужна, чтобы уравновесить соединения с разных орбиталей. Но у невалентных электронов нет соединений. Или там происходит переход электрона с s орбитали на p орбиталь? Уже имеющую один электрон? Разве это энергетически выгодно? Так когда же происходит гибридизация, во всех соединениях, имеющих невалентные орбитали что-ли? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 28 Апреля, 2018 в 03:57 Поделиться Опубликовано 28 Апреля, 2018 в 03:57 (изменено) Гибридизация - не перенос электронов, а изменение формы и размеров орбиталей. Что обусловлено выигрышем энергии системы, за счет более равномерного распределения электронной плотности вокруг центрального атома. Выигрыш энергии достигается и за счет образования более прочных связей,т.к. перекрывание гибридных орбиталей более эффективно У азота в NCl3 на внешнем уровне 4 электронные пары на 4-х орбиталях: 3 пары - электроны 3-х ковалентных связей N-Cl и одна неподеленная электронная пара Все они отталкиваются друг от друга, все требуют себе места в пространстве,максимально удаленного от других. Такому положению отвечает изменение формы орбиталей на более вытянутые, и расположенные под углом около 109о относительно друг друга, т.е. sp3-гибридизация - как и аммиаке; Тоже можно сказать и о кислороде в молекуле воды Изменено 28 Апреля, 2018 в 04:13 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Jozetto Опубликовано 28 Апреля, 2018 в 11:35 Автор Поделиться Опубликовано 28 Апреля, 2018 в 11:35 (изменено) Гибридизация - не перенос электронов, а изменение формы и размеров орбиталей.Что обусловлено выигрышем энергии системы, за счет более равномерного распределения электронной плотности вокруг центрального атома. Выигрыш энергии достигается и за счет образования более прочных связей, т.к. перекрывание гибридных орбиталей более эффективно У азота в NCl3 на внешнем уровне 4 электронные пары на 4-х орбиталях: 3 пары - электроны 3-х ковалентных связей N-Cl и одна неподеленная электронная пара Все они отталкиваются друг от друга, все требуют себе места в пространстве, максимально удаленного от других. Такому положению отвечает изменение формы орбиталей на более вытянутые, и расположенные под углом около 109о относительно друг друга, т.е. sp3-гибридизация - как и аммиаке; Тоже можно сказать и о кислороде в молекуле воды Спасибо за ответ. Выходит, гибридизация присутствует во всех атомах, имеющих на внешнем энергетическом уровне хоть одну орбиталь, помимо s? Изменено 28 Апреля, 2018 в 12:04 пользователем Jozetto Ссылка на комментарий
Тамерлан1305 Опубликовано 19 Марта, 2020 в 11:36 Поделиться Опубликовано 19 Марта, 2020 в 11:36 Да, почему sp3 гибридизация есть у воды и аммиака, но нет у сероводорода и фосфина? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 19 Марта, 2020 в 12:24 Поделиться Опубликовано 19 Марта, 2020 в 12:24 (изменено) 50 минут назад, Тамерлан1305 сказал: Да, почему sp3 гибридизация есть у воды и аммиака, но нет у сероводорода и фосфина? Она есть, но из-за бОльшей разницы энергий s и p орбиталей вклад s-орбитали в гибрид меньше, чем у аммиака (кислорода). Поэтому и угол между связями ближе прямому. Вот в ионе фосфония из-за общего понижения энергии s-орбиталь полностью "перетекает" в гибрид, и получается нормальная тетраэдрическая структура (хотя, и не прочная). Изменено 19 Марта, 2020 в 12:29 пользователем yatcheh Ссылка на комментарий
Тамерлан1305 Опубликовано 19 Марта, 2020 в 15:24 Поделиться Опубликовано 19 Марта, 2020 в 15:24 2 часа назад, yatcheh сказал: Она есть, но из-за бОльшей разницы энергий s и p орбиталей вклад s-орбитали в гибрид меньше, чем у аммиака (кислорода). Спасибо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти