Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Jozetto

Sp3 гибридизация азота

Рекомендованные сообщения

Я так понял, гибридизация-это перенос спаренного электрона на пустую орбиталь, с целью увеличения количества валентных орбиталей, происходящее при возбуждении атома. Но в атоме азота нет пустых орбиталей. Однако, в NCL3 говорится о sp3 гибридизации. То же самое и с водой, говорится о sp3 гибридизации кислорода. Гибридизация нужна, чтобы уравновесить соединения с разных орбиталей. Но у невалентных электронов нет соединений. Или там происходит переход электрона с s орбитали на p орбиталь? Уже имеющую один электрон? Разве это энергетически выгодно? Так когда же происходит гибридизация, во всех соединениях, имеющих невалентные орбитали что-ли?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Гибридизация - не перенос электронов, а изменение формы и размеров орбиталей.

Что обусловлено выигрышем энергии системы,

за счет более равномерного распределения электронной плотности вокруг центрального атома.

Выигрыш энергии достигается и за счет образования более прочных связей,
т.к. перекрывание гибридных орбиталей более эффективно

 

У азота в NCl3 на внешнем уровне 4 электронные пары на 4-х орбиталях:

3 пары - электроны 3-х ковалентных связей N-Cl и одна неподеленная электронная пара

Все они отталкиваются друг от друга, все требуют себе места в пространстве,
максимально удаленного от других.

Такому положению отвечает изменение формы орбиталей на более вытянутые,

и расположенные под углом около 109о относительно друг друга,

т.е. sp3-гибридизация - как и аммиаке;

4-8.gif

 

Тоже можно сказать и о кислороде в молекуле воды

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гибридизация - не перенос электронов, а изменение формы и размеров орбиталей.

Что обусловлено выигрышем энергии системы,

за счет более равномерного распределения электронной плотности вокруг центрального атома.

Выигрыш энергии достигается и за счет образования более прочных связей,

т.к. перекрывание гибридных орбиталей более эффективно

 

У азота в NCl3 на внешнем уровне 4 электронные пары на 4-х орбиталях:

3 пары - электроны 3-х ковалентных связей N-Cl и одна неподеленная электронная пара

Все они отталкиваются друг от друга, все требуют себе места в пространстве,

максимально удаленного от других.

Такому положению отвечает изменение формы орбиталей на более вытянутые,

и расположенные под углом около 109о относительно друг друга,

т.е. sp3-гибридизация - как и аммиаке;

4-8.gif

 

Тоже можно сказать и о кислороде в молекуле воды

 

Спасибо за ответ. Выходит, гибридизация присутствует во всех атомах, имеющих на внешнем энергетическом уровне хоть одну орбиталь, помимо s?

Изменено пользователем Jozetto

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...