Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Jozetto

Sp3 гибридизация азота

Рекомендуемые сообщения

Я так понял, гибридизация-это перенос спаренного электрона на пустую орбиталь, с целью увеличения количества валентных орбиталей, происходящее при возбуждении атома. Но в атоме азота нет пустых орбиталей. Однако, в NCL3 говорится о sp3 гибридизации. То же самое и с водой, говорится о sp3 гибридизации кислорода. Гибридизация нужна, чтобы уравновесить соединения с разных орбиталей. Но у невалентных электронов нет соединений. Или там происходит переход электрона с s орбитали на p орбиталь? Уже имеющую один электрон? Разве это энергетически выгодно? Так когда же происходит гибридизация, во всех соединениях, имеющих невалентные орбитали что-ли?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Гибридизация - не перенос электронов, а изменение формы и размеров орбиталей.

Что обусловлено выигрышем энергии системы,

за счет более равномерного распределения электронной плотности вокруг центрального атома.

Выигрыш энергии достигается и за счет образования более прочных связей,
т.к. перекрывание гибридных орбиталей более эффективно

 

У азота в NCl3 на внешнем уровне 4 электронные пары на 4-х орбиталях:

3 пары - электроны 3-х ковалентных связей N-Cl и одна неподеленная электронная пара

Все они отталкиваются друг от друга, все требуют себе места в пространстве,
максимально удаленного от других.

Такому положению отвечает изменение формы орбиталей на более вытянутые,

и расположенные под углом около 109о относительно друг друга,

т.е. sp3-гибридизация - как и аммиаке;

4-8.gif

 

Тоже можно сказать и о кислороде в молекуле воды

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гибридизация - не перенос электронов, а изменение формы и размеров орбиталей.

Что обусловлено выигрышем энергии системы,

за счет более равномерного распределения электронной плотности вокруг центрального атома.

Выигрыш энергии достигается и за счет образования более прочных связей,

т.к. перекрывание гибридных орбиталей более эффективно

 

У азота в NCl3 на внешнем уровне 4 электронные пары на 4-х орбиталях:

3 пары - электроны 3-х ковалентных связей N-Cl и одна неподеленная электронная пара

Все они отталкиваются друг от друга, все требуют себе места в пространстве,

максимально удаленного от других.

Такому положению отвечает изменение формы орбиталей на более вытянутые,

и расположенные под углом около 109о относительно друг друга,

т.е. sp3-гибридизация - как и аммиаке;

4-8.gif

 

Тоже можно сказать и о кислороде в молекуле воды

 

Спасибо за ответ. Выходит, гибридизация присутствует во всех атомах, имеющих на внешнем энергетическом уровне хоть одну орбиталь, помимо s?

Изменено пользователем Jozetto

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×