Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Perkus

Окислительные свойства нитратов

Рекомендуемые сообщения

Мне, как и многим, знакомы с детства окислительные свойства селитр. Знаю также, что в разбавленной азотной кислоте в качестве окислителя, как и в концентрированной, выступают нитрат-анионы. Вопрос такой: могут ли нитраты различных (каких именно?) металлов выступать в качестве окислителей? И на сколько ярко выражены их окислительные свойства (может ли, например, раствор нитрата металла окислить сульфит натрия до сульфата натрия) ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В водном растворе нитраты активны только в кислой среде, сильнокислой. Активной частицей там будут продукты протонирования азотной кислоты. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Безводные нитраты железа и меди, думаю, тоже на многое способны.


В водном растворе нитраты активны только в кислой среде, сильнокислой. Активной частицей там будут продукты протонирования азотной кислоты. 

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=132687


http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=KNO3+%3D+NH3&go.x=0&go.y=0&sselected=

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Интересно, если сложить эти уравнения ( провести реакцию с аммиачной селитрой) :

8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH = 8K[Al(OH)4] + 3NH3↑

8H2 + KNO3 = NH3↑ + KOH + 2H2O

.........................................

То получим это : Zn + NH4NO3 --> Zn(OH)2 + NH3 

 ???


...Что-то мне это напоминает реакцию меди с расплавом аммиачной селитры, которую тоже тут обсуждали уже.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Интересно, если сложить эти уравнения ( провести реакцию с аммиачной селитрой) :

8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH = 8K[Al(OH)4] + 3NH3↑

8H2 + KNO3 = NH3↑ + KOH + 2H2O

.........................................

То получим это : Zn + NH4NO3 --> Zn(OH)2 + NH3 

 ???

Я думаю, все гораздо проще, просто щелочь дает доступ к чистому алюминию, без окисной пленки, а уж он и восстанавливает азот.

Вы можете сколько угодно продувать водород через раствор селитры, но аммиак не получите. Разговоры же о водороде в момент выделения как-то в последнее время не котируются. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тогда будет так : Zn + NH4NO3 --> Zn(OH)2 + NH3 + H2


Наверное, я всё же проверю такое - по идее после кипячения ничего не должно остаться от нитратов. Но вот в больших масштабах меня смущает наличие водорода и необходимая высокая температура реакции вытеснения аммиака цинком - близкая к температуре разложения селитры.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тогда будет так : Zn + NH4NO3 --> Zn(OH)2 + NH3 + H2

Наверное, я всё же проверю такое - по идее после кипячения ничего не должно остаться от нитратов. Но вот в больших масштабах меня смущает наличие водорода и необходимая высокая температура реакции вытеснения аммиака цинком - близкая к температуре разложения селитры.

Если не брать в расчет щелочь, то скорее так

4Zn + NH4NO3 + 5H2O = 4Zn(OH)2 + 2NH3

Водород здесь продукт побочный.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ладно, там пробовать надо. Заодно по количеству водорода можно было бы судить о "реакциях с атомарным водородом".

У меня среди мусора есть кусочки алюминиевых сплавов, предположительно с цинком - тяжёлые ( типа ЦАМ ), с кремнием - чуть легче, и возможно, есть среди них с магнием ( хотел в щёлочи отделить ). Тогда как будет протекать реакция силуминов с нитратом аммония и с нитратом натрия, к примеру ? Выделится ли кремний или получится песок и силикат натрия в обоих случаях?

Изменено пользователем Хоббит)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×