Определение рН

[Trigeminus]

К 200 мл 0,1М раствора хлороводорода добавили 50 мл 0,1М раствора аммиака (Kd=1,79*10^-5). Найти pH полученного раствора.

Если я не ошибаюсь, pH будет зависеть только от количества непрореагировавшей кислоты? Каков будет ход решения?

Спасибо!

 

[Magistr]

57 минут назад, Trigeminus сказал:

К 200 мл 0,1М раствора хлороводорода добавили 50 мл 0,1М раствора аммиака (Kd=1,79*10^-5). Найти pH полученного раствора.

Если я не ошибаюсь, pH будет зависеть только от количества непрореагировавшей кислоты? Каков будет ход решения?

Спасибо!

 

буфер будет.

[M_GM]

При таком избытке сильной кислоты - какой это буфер?

15 минут назад, Trigeminus сказал:

Каков будет ход решения?

Считать новую концентрацию кислоты (прореагировала и разбавилась) = концентрацию Н⁺ => pH

[Trigeminus]

14 минуты назад, M_GM сказал:

При таком избытке сильной кислоты - какой это буфер?

Считать новую концентрацию кислоты (прореагировала и разбавилась) = концентрацию Н⁺ => pH

с2(HCL)=0,12дм3*0,1моль/дм3 - 0,05дм3*0,1моль/дм3=0,007моль

рН=-log0,007=1,38

Вот так вот, правильно?

Тогда не понимаю зачем дана константа диссоциации. Чтоб запутать?) 

 

Изменено 8 Октября, 2018 в 18:25 пользователем Trigeminus

[M_GM]

2 часа назад, Trigeminus сказал:

с2(HCL)=0,12дм3*0,1моль/дм3 - 0,05дм3*0,1моль/дм3=0,007моль// - это не концентрация, это количество вещества оставшейся кислоты. И откуда 0,12 дм3 ??? .

К диссоциации аммиака могла бы играть существенную роль, если бы аммиак был бы в избытке. Проверьте на всякий случай условие: вдруг там аммиака не 50, а 500 мл, или концентрация у него не 0,1 а 1,0 ...

Изменено 8 Октября, 2018 в 21:39 пользователем M_GM