Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Никита Пастернак

Электронный баланс разложения нитрата железа(2)

Рекомендованные сообщения

Во-первых, вы удвоили коэффициент перед Fe, но при этом забыли удвоить коэффициент перед N, а ведь в соединении Fe(NO3)2 соотношение между количеством атомов Fe и N строго фиксировано (1 : 2). Во-вторых, при определении коэффициента при O вы не учли, что окисляются не все атомы O, а большая их часть переходит в продукты ОВР (Fe2O3 и NO2) без изменения степени окисления, поэтому после удвоения формулы Fe(NO3)2 надо подсчитать общее число атомов O, а потом вычесть из него число атомов O, не изменивших степень окисления. Эта разность и будет коэффициент при O. В данном случае этот коэффициент получается равным единице (12 - 3 - 8), но поскольку молекула O2 образуется из двух атомов O, то надо ещё раз удвоить все коэффициенты. В итоге электронный баланс запишется в виде:

 

4Fe+2 - 4e = 4Fe+3

2O-2 - 4e = O20

8N+5 + 8e = 8N+4

 

Баланс электронов сошёлся, поэтому больше никаких коэффициентов вводить не требуется.

 

4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно уравнивать другим способом, смысл которого заключается в следующем. Поскольку  соотношение атомов Fe и N неизменно (1 : 2), то при обмене электронами между ними по указанной схеме всегда будет иметь место электронный дисбаланс:

 

2Fe+2 - 2e = 2Fe+3 

4N+5 + 4e = 4N+4

 

Этот дисбаланс устраняется за счёт электронов, высвобождаемых при окислении атомов O. Из схемы видно, что для уравнивания баланса требуется два электрона, тогда как при окислении двух атомов O с выделением O2 высвобождается четыре электрона:

 

2O-2 - 4e = O20

 

Поэтому надо предварительно удвоить первую запись, после чего  записать общую схему:

 

4Fe+2 - 4e = 4Fe+3

2O-2 - 4e = O20

8N+5 + 8e = 8N+4

 

4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2

 

В итоге получаем тот же результат.

Изменено пользователем Аль де Баран

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, Аль де Баран сказал:

Во-первых, вы удвоили коэффициент перед Fe, но при этом забыли удвоить коэффициент перед N, а ведь в соединении Fe(NO3)2 соотношение между количеством атомов Fe и N строго фиксировано (1 : 2). Во-вторых, при определении коэффициента при O вы не учли, что окисляются не все атомы O, а большая их часть переходит в продукты ОВР (Fe2O3 и NO2) без изменения степени окисления, поэтому после удвоения формулы Fe(NO3)2 надо подсчитать общее число атомов O, а потом вычесть из него число атомов O, не изменивших степень окисления. Эта разность и будет коэффициент при O. В данном случае этот коэффициент получается равным единице (12 - 3 - 8), но поскольку молекула O2 образуется из двух атомов O, то надо ещё раз удвоить все коэффициенты. В итоге электронный баланс запишется в виде:

 

4Fe+2 - 4e = 4Fe+3

2O-2 - 4e = O20

8N+5 + 8e = 8N+4

 

Баланс электронов сошёлся, поэтому больше никаких коэффициентов вводить не требуется.

 

4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2

Но ведь общее число атомов O 13, да и откуда вы взяли 8? Получится, что 13-3-2=8

Да и баланс кислорода я правильно написал, нет разве? 

И непонятно, откуда вы взяли именно 4Fe?? То есть хотите сказать, что всегда сумма отнятых и прибавленных электронов должна быть нулю? Но при электронном балансе разложения нитрата магния получается, что 2-4=-2 электрона, а не ноль.

 

Изменено пользователем Никита Пастернак

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Никита Пастернак сказал:

Но ведь общее число атомов O 13, да и откуда вы взяли 8? Получится, что 13-3-2=8

Поясните о каких цифрах вы говорит? Какие 13 и какие 8?

Не пишите загадками.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
26 минут назад, aversun сказал:

Поясните о каких цифрах вы говорит? Какие 18 и какие 8?

Не пишите загадками.

о 18 речи не шло; 13 - число всех атомов О, 3+2 - число атомов О, не изменяющих с.о.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
26 минут назад, Никита Пастернак сказал:

13 - число всех атомов О, 3+2 - число атомов О, не изменяющих с.о.

Где? В каком уравнении? О чем вы говорите?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
21 минуту назад, aversun сказал:

Где? В каком уравнении? О чем вы говорите?

посмотрите на первое сообщение аль де барана : "Во-вторых, при определении коэффициента при O вы не учли, что окисляются не все атомы O, а большая их часть переходит в продукты ОВР (Fe2O3 и NO2) без изменения степени окисления, поэтому после удвоения формулы Fe(NO3)2 надо подсчитать общее число атомов O, а потом вычесть из него число атомов O, не изменивших степень окисления. Эта разность и будет коэффициент при O. В данном случае этот коэффициент получается равным единице (12 - 3 - 8), но поскольку молекула O2 образуется из двух атомов O, то надо ещё раз удвоить все коэффициенты."

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Никита Пастернак сказал:

То есть хотите сказать, что всегда сумма отнятых и прибавленных электронов должна быть нулю? Но при электронном балансе разложения нитрата магния получается, что 2-4=-2 электрона, а не ноль.

Вот! Вы начинаете понимать, в чем сущность метода электронного баланса! Оказывается сумма отданных электронов равна сумме принятых электронов! Именно их уравнивают в этом методе. Да и как они могут быть не равны, если это одни и те же электроны переходящие от восстановителя к окислителю!

А что сказать о нитрате магния - либо пишите неверно - либо считаете криво! Иначе куда деваются эти два лишних электрона? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Еще раз пройдемся по уравнивнанию записи этой реакции:

1) записали исходное вещество и продукты:

Fe(NO3)2 -> Fe2O3 + NO2 + O2

2) уравниваем железо:

2Fe(NO3)2 -> Fe2O3 + NO2 + O2

3) уравниваем азот:

2Fe(NO3)2 -> Fe2O3 + 4NO2 + O2

4) считаем кислород в левой части: 3*2*2=12

5) считаем сколько кислорода  в уже уравненных "молекулах" Fe2O3 + 4NO2: 3+8=11

6) уравниваем кислород в правой части не хватает одного атома, т.е. половинки молекулы О2:

2Fe(NO3)2 = Fe2O3 + 4NO2 + 0,5O2

7) Все уравнено, но дробные коэффициенты писать не принято, умножаем уравнение на 2:

4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2

Всё уравнено! Теперь можем писать электронные уравнения (учтя, что только 2 атома кислорода меняют степень окисления) и проверять баланс (равенство отданных=принятых) электронов:

4Fe+2 - 4e = 4Fe+3

2O-2 - 4e = O20

8N+5 + 8e = 8N+4

================================

Всё!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...