Никита Пастернак Опубликовано 14 Ноября, 2018 в 19:23 Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2018 в 19:23 Почему ничего не получается??? Спасите((( Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 14 Ноября, 2018 в 21:07 Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2018 в 21:07 Во-первых, вы удвоили коэффициент перед Fe, но при этом забыли удвоить коэффициент перед N, а ведь в соединении Fe(NO3)2 соотношение между количеством атомов Fe и N строго фиксировано (1 : 2). Во-вторых, при определении коэффициента при O вы не учли, что окисляются не все атомы O, а большая их часть переходит в продукты ОВР (Fe2O3 и NO2) без изменения степени окисления, поэтому после удвоения формулы Fe(NO3)2 надо подсчитать общее число атомов O, а потом вычесть из него число атомов O, не изменивших степень окисления. Эта разность и будет коэффициент при O. В данном случае этот коэффициент получается равным единице (12 - 3 - 8), но поскольку молекула O2 образуется из двух атомов O, то надо ещё раз удвоить все коэффициенты. В итоге электронный баланс запишется в виде: 4Fe+2 - 4e = 4Fe+3 2O-2 - 4e = O20 8N+5 + 8e = 8N+4 Баланс электронов сошёлся, поэтому больше никаких коэффициентов вводить не требуется. 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 14 Ноября, 2018 в 21:55 Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2018 в 21:55 (изменено) Можно уравнивать другим способом, смысл которого заключается в следующем. Поскольку соотношение атомов Fe и N неизменно (1 : 2), то при обмене электронами между ними по указанной схеме всегда будет иметь место электронный дисбаланс: 2Fe+2 - 2e = 2Fe+3 4N+5 + 4e = 4N+4 Этот дисбаланс устраняется за счёт электронов, высвобождаемых при окислении атомов O. Из схемы видно, что для уравнивания баланса требуется два электрона, тогда как при окислении двух атомов O с выделением O2 высвобождается четыре электрона: 2O-2 - 4e = O20 Поэтому надо предварительно удвоить первую запись, после чего записать общую схему: 4Fe+2 - 4e = 4Fe+3 2O-2 - 4e = O20 8N+5 + 8e = 8N+4 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 В итоге получаем тот же результат. Изменено 15 Ноября, 2018 в 01:07 пользователем Аль де Баран Ссылка на комментарий
Никита Пастернак Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 01:49 Автор Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 01:49 (изменено) 4 часа назад, Аль де Баран сказал: Во-первых, вы удвоили коэффициент перед Fe, но при этом забыли удвоить коэффициент перед N, а ведь в соединении Fe(NO3)2 соотношение между количеством атомов Fe и N строго фиксировано (1 : 2). Во-вторых, при определении коэффициента при O вы не учли, что окисляются не все атомы O, а большая их часть переходит в продукты ОВР (Fe2O3 и NO2) без изменения степени окисления, поэтому после удвоения формулы Fe(NO3)2 надо подсчитать общее число атомов O, а потом вычесть из него число атомов O, не изменивших степень окисления. Эта разность и будет коэффициент при O. В данном случае этот коэффициент получается равным единице (12 - 3 - 8), но поскольку молекула O2 образуется из двух атомов O, то надо ещё раз удвоить все коэффициенты. В итоге электронный баланс запишется в виде: 4Fe+2 - 4e = 4Fe+3 2O-2 - 4e = O20 8N+5 + 8e = 8N+4 Баланс электронов сошёлся, поэтому больше никаких коэффициентов вводить не требуется. 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Но ведь общее число атомов O 13, да и откуда вы взяли 8? Получится, что 13-3-2=8 Да и баланс кислорода я правильно написал, нет разве? И непонятно, откуда вы взяли именно 4Fe?? То есть хотите сказать, что всегда сумма отнятых и прибавленных электронов должна быть нулю? Но при электронном балансе разложения нитрата магния получается, что 2-4=-2 электрона, а не ноль. Изменено 15 Ноября, 2018 в 01:55 пользователем Никита Пастернак Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 01:58 Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 01:58 (изменено) 1 час назад, Никита Пастернак сказал: Но ведь общее число атомов O 13, да и откуда вы взяли 8? Получится, что 13-3-2=8 Поясните о каких цифрах вы говорит? Какие 13 и какие 8? Не пишите загадками. Изменено 15 Ноября, 2018 в 02:55 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Никита Пастернак Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 02:26 Автор Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 02:26 26 минут назад, aversun сказал: Поясните о каких цифрах вы говорит? Какие 18 и какие 8? Не пишите загадками. о 18 речи не шло; 13 - число всех атомов О, 3+2 - число атомов О, не изменяющих с.о. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 02:57 Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 02:57 26 минут назад, Никита Пастернак сказал: 13 - число всех атомов О, 3+2 - число атомов О, не изменяющих с.о. Где? В каком уравнении? О чем вы говорите? Ссылка на комментарий
Никита Пастернак Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 03:20 Автор Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 03:20 21 минуту назад, aversun сказал: Где? В каком уравнении? О чем вы говорите? посмотрите на первое сообщение аль де барана : "Во-вторых, при определении коэффициента при O вы не учли, что окисляются не все атомы O, а большая их часть переходит в продукты ОВР (Fe2O3 и NO2) без изменения степени окисления, поэтому после удвоения формулы Fe(NO3)2 надо подсчитать общее число атомов O, а потом вычесть из него число атомов O, не изменивших степень окисления. Эта разность и будет коэффициент при O. В данном случае этот коэффициент получается равным единице (12 - 3 - 8), но поскольку молекула O2 образуется из двух атомов O, то надо ещё раз удвоить все коэффициенты." Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 04:57 Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 04:57 1 час назад, Никита Пастернак сказал: То есть хотите сказать, что всегда сумма отнятых и прибавленных электронов должна быть нулю? Но при электронном балансе разложения нитрата магния получается, что 2-4=-2 электрона, а не ноль. Вот! Вы начинаете понимать, в чем сущность метода электронного баланса! Оказывается сумма отданных электронов равна сумме принятых электронов! Именно их уравнивают в этом методе. Да и как они могут быть не равны, если это одни и те же электроны переходящие от восстановителя к окислителю! А что сказать о нитрате магния - либо пишите неверно - либо считаете криво! Иначе куда деваются эти два лишних электрона? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 05:33 Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2018 в 05:33 Еще раз пройдемся по уравнивнанию записи этой реакции: 1) записали исходное вещество и продукты: Fe(NO3)2 -> Fe2O3 + NO2 + O2 2) уравниваем железо: 2Fe(NO3)2 -> Fe2O3 + NO2 + O2 3) уравниваем азот: 2Fe(NO3)2 -> Fe2O3 + 4NO2 + O2 4) считаем кислород в левой части: 3*2*2=12 5) считаем сколько кислорода в уже уравненных "молекулах" Fe2O3 + 4NO2: 3+8=11 6) уравниваем кислород в правой части не хватает одного атома, т.е. половинки молекулы О2: 2Fe(NO3)2 = Fe2O3 + 4NO2 + 0,5O2 7) Все уравнено, но дробные коэффициенты писать не принято, умножаем уравнение на 2: 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Всё уравнено! Теперь можем писать электронные уравнения (учтя, что только 2 атома кислорода меняют степень окисления) и проверять баланс (равенство отданных=принятых) электронов: 4Fe+2 - 4e = 4Fe+3 2O-2 - 4e = O20 8N+5 + 8e = 8N+4 ================================ Всё! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти