Соединение меди

[Plutonium_Pu]

Доброго времени суток. Не могу опознать соединение меди. Прокалил кристаллик сульфата меди, потом бросил его в пробирку с водой и забыл на неделю. За это время вода окрасилась в слабый сине-фиолетовый цвет. Что это смотреть быть?

 

На второй фотке раствор сульфата меди слева для сравнения

[aversun]

20 минут назад, Plutonium_Pu сказал:

Доброго времени суток. Не могу опознать соединение меди. Прокалил кристаллик сульфата меди, потом бросил его в пробирку с водой и забыл на неделю. За это время вода окрасилась в слабый сине-фиолетовый цвет. Что это смотреть быть?

Растворите просто сульфат меди и оставьте на неделю, потом смотрите цвет. Воздухе у вас нечто, что так окрашивает, подумайте, что бы это могло быть.

[Plutonium_Pu]

14 минуты назад, aversun сказал:

Растворите просто сульфат меди и оставьте на неделю

Тому сульфату слева больше недели

[Сквозняк]

Может дело в валентности меди? При прокаливании она должна была восстановиться

[dmr]

Только что, Сквозняк сказал:

Может дело в валентности меди? При прокаливании она должна была восстановиться

Чего ради?)) 

Тем более, что медь 1, как правило не растворимые соединения. А на фотке прозрачный раствор

[Nemo_78]

1 час назад, aversun сказал:

... нечто, что так окрашивает...

. Об заклад, что называется, биться не стану, слишком много воды с тех пор утекло. Но, чисто внешне, очень напоминает прилично разбавленный раствор [Cu(NH₃)₄]²⁺ , из тех что когда-то готовили для построения калибровки при колориметрическом определении меди...

. Может, у ТСа аммиачок в атмосфере присутствует, самую малость?!

Изменено 17 Января, 2019 в 04:26 пользователем Nemo_78

[aversun]

10 минут назад, Nemo_78 сказал:

. Об заклад, что называется, биться не стану, слишком много воды с тех пор утекло. Но, чисто внешне, очень напоминает прилично разбавленный раствор [Cu(NH₃)₄]²⁺ , из тех что когда-то готовили для построения калибровки при колориметрическом определении меди...

. Может, у ТСа аммиачок в атмосфере присутствует, самую малость?!

Вот и я о том же.

[Сквозняк]

39 минут назад, dmr сказал:

Чего ради?)) 

Тем более, что медь 1, как правило не растворимые соединения. А на фотке прозрачный раствор

Исходя из условия, раствор - продукт "прокаливания" сульфата меди(II). В зависимости от глубины "прокаливания" это кратчайший путь к дефициту сульфат-иона, отсюда образование оксида меди(II). А в массе почти наверняка будем иметь и медь, и медь(I), и серный ангидрид. И в конце концов придём к соединению меди и сульфата, где сульфат в дефиците. Может для влияния на цвет и достаточно.

[aversun]

1 минуту назад, Сквозняк сказал:

Исходя из условия, раствор - продукт "прокаливания" сульфата меди(II). В зависимости от глубины "прокаливания" это кратчайший путь к дефициту сульфат-иона, отсюда образование оксида меди(II).

А в массе почти наверняка будем иметь и медь, и медь(I), и серный ангидрид. И в конце концов придём к соединению меди и сульфата, где сульфат в дефиците. Может для влияния на цвет и достаточно.

При 700°С прокаливания идет реакция 2CuSO4 = 2CuO + 2SO2 + O2, возможна примесь SO3, тут образуется только CuO, а вот если дальше нагревать оксид, то за 1000°С идет  4CuO = 2Cu2O + O2. Только непонятно, как это все повлияет на цвет раствора, в котором даже осадка нет.

 

[Сквозняк]

Тонкий чёрный кристаллический(?) осадок таки есть.

Вот нашёл:

оксид меди II даёт аквакомплекс(2+)+2OH(-)

оксид меди I с водой - гидроксид меди II при нагревании.

Все окрашенное, гидроксид, кстати фиолетовенький бывает вроде...

Может pH померять