Молекулярную формулу ракетного топлива

[XemX64]

CxHyNz+()O2===>xCO2+(y/2)H2O+(z/2)N2

Стехиометрически:

x(N2)=z/(2x+y+z)

x(H2O)=y/(2x+y+z)

Практически:

x(N2)=1,4/(1,4+8)=0,15

x(H2O)=9,9/(9,9+5,8)=0,63

Приравниваем...

=======

z/(2x+y+z)=0,15

y/(2x+y+z)=0,63

y/z=0,63/0,15=4

y=4z

z/(2x+4z+z)=0,15

z=0,3x+0,75z

x=0,8z

====

Для вывода эмпирической формулы берём x=1

z=1,2~1

y=4,8~5

Итого CH5N

Если предполагать, что имеем амин, то получается МЕТИЛАМИН, если диамин, то C2H6(NH2)2.ХЗ, что это такое. Может, причина в нестрогости округления величин при расчётах...

Изменено 23 Февраля, 2019 в 08:52 пользователем XemX64

[Гена Букин]

Из CH₅N получится примерно 20 г. продуктов горения. А по условию задачи 25,1.

[XemX64]

Вот я и говорю про нестрогость округления. Когда в уравнениях возникают нецелые коэффициенты, всё решение напоминает анекдот про грузинского учителя, типа, "ну, да, сэм-восэм. Но нэ дэвять!!!"...

Изменено 23 Февраля, 2019 в 07:31 пользователем XemX64

[Гена Букин]

Кажется я понял, где ошибка. Если поменять 9,9 г. на 3,6 г., то все сойдется. Получится C₂H₈N₂. Через кислоту и щелочь пропустили равное по массе количество газов (9,4 г.)

[yatcheh]

3 часа назад, Doctor1c сказал:

А в итоге то эта задача все таки решаема или только подбором? 

 

Решаема, конечно, если числа верные. Данных достаточно.

1 час назад, Гена Букин сказал:

Кажется я понял, где ошибка. Если поменять 9,9 г. на 3,6 г., то все сойдется. Получится C₂H₈N₂. Через кислоту и щелочь пропустили равное по массе количество газов (9,4 г.)

 

Вот-вот, я ж говорю - в условиях муть.

[Doctor1c]

10 часов назад, dmr сказал:

 

 

Изменено 23 Февраля, 2019 в 17:03 пользователем Doctor1c

[dmr]

3 минуты назад, Doctor1c сказал:

Это то понятно, именно по расчётам. Как по расчётам решить эту задачу? 

Я бы составил систему уравнений

[Doctor1c]

7 часов назад, yatcheh сказал:

 

Решаема, конечно, если числа верные. Данных достаточно.

 

Вот-вот, я ж говорю - в условиях муть.

Спасибо, понял) думал, я тупой) 

[dmr]

В 22.02.2019 в 20:55, Doctor1c сказал:

сжег навеску в 6,0 грамма 
вещества, полученные после сжигания, разделил на две части. Первую часть он пропустил 
через концентрированный раствор гидроксида натрия, масса раствора увеличилась на 8,0 г. 
Вторую часть он пропустил через раствор концентрированной серной кислоты, масса 
раствора увеличилась на 9,9 г. Причем в первом случае после пропускания газов через 
раствор осталось непоглощенным 1,4 г газа, а во втором — 5,8 г газа

(44x+18y)/28z=8/1,4

18y/(44x+28z)=9,9/5,8

(44x+18y+28z)/(12x+2y+28z)=25,1/6

 

Система трех уравнений, от трех неизвестных. 

Уже поздно, если у вас не получится ВДРУГ, завтра на бамашке порешим

Но вроде углерод к водороду 1/7

Хотя рассчитывать, что на каркуляторе без бамашки правильно считал надежд мало 

[dmr]

Y=~7x

Z=~x