Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Ekot

Объясните реакцию

Рекомендуемые сообщения

Объясните, пожалуйста, механизм образования веществ в ходе реакции?

 cebe7def902cb93853ce8b117224df62.svg

Что это такое сложное образовалось? При каких еще случаях могут образовываться подобные соединения?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Многие подобные загадочные реакции можно найти в любом учебнике по неорганике в главе "Координационные соединения".

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

гидроксид тетраамминмеди (II)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Правильное уравнение данной реакции имеет вид:
Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

Согласно теории А.Вернера при образовании комплексных соединений одни ионы или атомы выступают в роли центральных частиц − мплексообразователей,
вокруг которых располагаются (координируются) другие молекулы и ионы. 
Например, при взаимодействии Cu(OH)2 с молекулами аммиака в роли комплексообразователя (КО) выступают ионы Cu2+. В непосредственной близости от каждого из них располагаются по четыре молекулы аммиака, образуя внутреннюю сферу комплексного соединения (комплексный ион) − [Cu((NH3)4]2+. Заряд комплексного иона равен сумме зарядов КО и лигандов, и в данном случае составляет 2+, так как молекулы NH3 электронейтральны. Молекулы или ионы, располагающиеся во внутренней сфере вокруг комплексообразователя, называются лигандами, в нашем случае NH3.
С полученными комплексными ионами [Cu((NH3)4]2+ соединяются ионы ОН−, образуя внешнюю сферу данного комплексного соединения. Следовательно, состав рассматриваемого комплексного соединения меди можно представить так: [Cu(NH3)4](OH)2.   
Реакция взаимодействия гидроксида меди(II) и гидрата аммиака с образованием гидроаксидтетраамин меди II и воды протекает только в том случае когда гидроксид меди обрабатывается концентрированным раствором аммиака NH4OH и при нагревании. При этом, имеющиеся в незначительном количестве в смеси ионы меди Cu2+ соединяются с молекулами аммиака NH3, образующимися концентрированном растворе NH4OH, в комплексный ион: [Cu((NH3)4]2+. 

 

 

http://buzani.ru/

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 минут назад, bacan сказал:

Реакция взаимодействия гидроксида меди(II) и гидрата аммиака с образованием гидроаксидтетраамин меди II и воды протекает только в том случае когда гидроксид меди обрабатывается концентрированным раствором аммиака NH4OH и при нагревании. При этом, имеющиеся в незначительном количестве в смеси ионы меди Cu2+ соединяются с молекулами аммиака NH3, образующимися концентрированном растворе NH4OH, в комплексный ион: [Cu((NH3)4]2+. 

Образование этого комплекса происходит при н.у. и любой концентрации аммиака, т.к. комплекс довольно прочный.

Нет никакого конц. раствора NH4OH, в растворе аммиака в воде гидроксида аммония образуется не более 1%.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кратко о механизме комплексообразования - атом азота в молекуле NH3 имеет неподелённую пару электронов, а у иона Cu2+ есть вакантные места в электронных ячейках. Азот предоставляет свою пару электронов меди для образования химической связи, так как природа не терпит пустоты для системы это энергетически выгодно. В этом процессе азот является донором электронов, а ион меди - их акцептором. Поэтому химическая связь, образованная по этому механизму, называется донорно-акцепторной (ДА). Число образующихся ДА-связей зависит от природы комплексообразователя, в данном случае их четыре.

 

Учение Вернера устарело, хотя он и сумел отхватить за него нобелевку. Он понятия не имел о механизме комплексообразования, и оперировал постулатами о неких главных и побочных валентностях.

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×