Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
sophiemin_

Химическое равновесие

Рекомендованные сообщения

Рассчитайте константу равновесия реакции окисления этанола в уксусный альдегид при 310 К:   С2Н5ОН (ж) + О2(г) ↔ СН3СОН(г) + Н2О(ж)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ЭТА РЕАКЦИЯ НЕОБРАТИМА! Никакого равновесия нет.

Вероятнее всего ждут ответ: отношение концентраций (парциальных давлений) альдегида к кислороду и есть константа равновесия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
12 часа назад, kraulinn сказал:

ЭТА РЕАКЦИЯ НЕОБРАТИМА! Никакого равновесия нет.

. А нас когда-то учили, что "равновесие есть всегда" и "абсолютно необратимых реакций не существует, как не существует практически ничего абсолютного". Принято говорить о реакциях ионного обмена и горения, как о "практически необратимых", т.к. скорость прямой реакции на много порядков превосходит скорость обратной.

. Как-то так...

12 часа назад, kraulinn сказал:

Вероятнее всего ждут ответ:...

. Думается, что ожидается в качестве ответа расчёт константы равновесия через изменение энергии Гиббса процесса (уж и не помню нынче, не "уравнением ли изобары" реакции раньше это именовалось)...

. Ибо взять сведения о парциальных давлениях газообразных  (в данных условиях) компонентах смеси просто неоткуда.

 

. ИМХО

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...