Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Erica Sklodowska

Взаимодействие пероксида водорода с гидроксидом никеля (II)

Рекомендованные сообщения

2Ni(OH)+ H2O--> 2Ni(OH)3

Теоретически данная реакция окисления должна идти (согласно разности окислительных  потенциалов). Но при каких условиях? 

Какой концентрации должна быть перекись водорода? 

Или какие-либо определённые условия (нагревание и т. д.)?  Хотя при нагревании и перекись,  и гидроксид разложатся...

 

Вопрос возник из-за того,  что пробовали провести данную реакцию с 3%-раствором пероксида водорода, но реакция не пошла... 

Изменено пользователем Erica Sklodowska

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 минут назад, aversun сказал:

С 3% и не пойдет, возможно пойдет с 50% или выше.

Как сделать 30%, говорят электролизом сульфата аммония в серной кислоте. Вы знаете или читали где-нибудь?
 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 минуту назад, RMobile сказал:

Как сделать 30%, говорят электролизом сульфата аммония в серной кислоте. Вы знаете или читали где-нибудь?
 

30% наверняка не хватит. Да и зачем это делать, возьмите персульфат аммония или раствор гипохлорита, толку больше будет.

Вон Лидин пишет, что NiO(OH) получается просто при прокаливании нитрата никеля.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 минуты назад, aversun сказал:

30% наверняка не хватит. Да и зачем это делать, возьмите персульфат аммония или раствор гипохлорита, толку больше будет.

Вон Лидин пишет, что NiO(OH) получается просто при прокаливании нитрата никеля.

возможно, но итересует пероксид.  есть инфа?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, RMobile сказал:

возможно, но итересует пероксид.  есть инфа?

Могу сказать только приблизительно по памяти. Перекись водорода начинает окислять HCl с выделением хлора где-то от 50% и более, хлор же окисляет никель, т.е. процент перекиси сильно отличаться от 50 не должен. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
44 минуты назад, aversun сказал:

30% наверняка не хватит. Да и зачем это делать, возьмите персульфат аммония или раствор гипохлорита, толку больше будет.

Вон Лидин пишет, что NiO(OH) получается просто при прокаливании нитрата никеля.

Ой да ладно между 30 и 50% не может быть существенной разницы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По потенциалам Ni(3+) очень большой разброс значений, но часто они почти под 2 В. Есть сомнения, что перекись потянет окислить никель. Обычно никель(2+) окисляют галогенами в щелочах.

В Третьякове написано, что Ni(2+) не окисляется пероксидом.

Изменено пользователем chemister2010

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, chemister2010 сказал:

По потенциалам Ni(3+) очень большой разброс значений, но часто они почти под 2 В. Есть сомнения, что перекись потянет окислить никель. Обычно никель(2+) окисляют галогенами в щелочах.

В Третьякове написано, что Ni(2+) не окисляется пероксидом.

Получается,  что вообще не окисляется?  Ни какой концентрацией пероксида? 

 

Да,  надо бы мне почитать Третьякова...   Спасибо!  

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...