Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Папа_школьника

MgO (изб) + H2SO4 -> ??? (8 класс)

Рекомендованные сообщения

голову сломал, как обеспечить основность соли - ведь в этом смысл избыточности магния?

единственное, то приходит на ум -  что-то типа 

 

[HO-Mg]+ SO42- [HO-Mg]+   плюс H2O

 

то есть на каждый ион кислотного остатка приходится по два иона [HO-Mg]+  или  наверно более правильно сказать по две пары OH- и Mg2+

 

И если оксида магния в избытке, то хватит ли водорода на воду? 

 

Такое бывает вообще?

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
25 минут назад, Папа_школьника сказал:

голову сломал, как обеспечить основность соли - ведь в этом смысл избыточности магния?

Избыточность MgO приведет к полному отсутсвию кислоты (H+) и образованию некоторого количества основной соли (зависит от величины избытка)

2MgO + H2SO4 = Mg2SO4(OH)2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
11 часов назад, aversun сказал:

Избыточность MgO приведет к полному отсутсвию кислоты (H+) и образованию некоторого количества основной соли (зависит от величины избытка)

2MgO + H2SO4 = Mg2SO4(OH)2

Спасибо, с формулой понятно!  А как это происходит на электронном уровне?

 

Я имею ввиду, вот есть много MgO, это кристаллы, на каждый ион Mg++ приходится ион O--.  Затем ливанули туда немного раствора серной кислоты, такой суп из H+ и SO4-- и H-OH.  

И должна получиться основная соль Mg2SO4(OH)2.  Про её свойства ничего не смог найти, предположим - это кристаллы, как и средняя соль.  

Тогда в этом кристалле на каждой ион кислотного остатка должны приходиться по 2 иона Mg++ и по два гидроксид-иона ОН-.  (вот нашел в википедии - Гидроксокомплексы — комплексные соединения, в которых в качестве лигандов выступают гидроксид-ионы: Na2[Zn(OH)4], Na2[Sn(OH)6] и др.)

 

С теми гидроксид-ионами ОН-, которые из воды - понятно, они уже в растворе. 

 

Вопросы у меня такие:

(1)как и зачем ионам O2-, которые сидят себе в кристаллах MgO, формировать еще донорно-акцепторную (если я правильно понимаю) связь с Н+? Выигрыш в энергии?

(2) И как эта реакция с избытком оксида вообще выглядит? Посреди белых кристаллов оксида появляются кристаллы Mg2SO4(OH)2?

(3) что в центре у Mg2SO4(OH)2? Как соединение выглядит?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Все процессы, самопроизвольно протекающие, обусловлены стремлением получить выигрыш в энергии.

Или почти все.

Исходный кристалл постепенно растворяется/рассыпается и из раствора выпадают в виде белого порошка

микрокристаллики нового вещества.

Условно строение частицы Mg2SO4(OH)можно представить структурной формулой   (HO)Mg-O-SO2-O-Mg(OH)

На самом деле это сплошная кристаллическая решётка, куда равномерно напиханы ионы Mg2+, OH-, SO42-,

с соблюдением принципа электронейтральности

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...