Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Фаня

равновесие

Рекомендованные сообщения

Константа равновесия реакции А + В <=> С + D равна 1. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Константа равновесия реакции А + В <=> С + D равна 1. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В?

X моль вещества А подвергается превращению

3-X - остается

Поскольку все коэффициенты равны 1 в уравнении А + В <=> С + D

то и В Х моль израсходуется, а 5-Х моль останется

и веществ С и D по Х моль образуется

Наконец, подставив все это в формулу для К равновесия, получим

X2/[(3-X)(5-X)] = 1

осталось найти этот Х

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сколько моль HI образуется в системе H2 + I2 = 2HI из 1моль I2 и 2моль Н2, если константа равновесия системы = 50. Буду оооочень благодарна!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сколько моль HI образуется в системе H2 + I2 = 2HI из 1моль I2 и 2моль Н2, если константа равновесия системы = 50. Буду оооочень благодарна!!!

K = [HI]2/[H2][i2]

 

50 = [2x]2/[2 - x][1 - x]

 

2x = ...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

составить выражения константы равновесия для реакции: WCl6(к)+4H2O(ж)<=>H2WO4(к)+6HCl(г), H>0 используя принцип ле-шателье, указать направление смещения химического равновесия при повышении температуры

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

составить выражения константы равновесия для реакции: WCl6(к)+4H2O(ж)<=>H2WO4(к)+6HCl(г), H>0 используя принцип ле-шателье, указать направление смещения химического равновесия при повышении температуры

Изменение энтальпии положительно, значит реакция эндотермическая. При повышении температуры равновесие смещается в сторону, где это воздействие (повышение температуры) меньше, то есть вправо, так как прямая реакция эндотермическая.

K = [HCl]6 / [H2O]4

Твёрдые вещества понятия концентрации не имеют, поэтому в константе равновесия не фигурируют.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...