Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

равновесие


Фаня

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Константа равновесия реакции А + В <=> С + D равна 1. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В?

Ссылка на комментарий

Константа равновесия реакции А + В <=> С + D равна 1. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В?

X моль вещества А подвергается превращению

3-X - остается

Поскольку все коэффициенты равны 1 в уравнении А + В <=> С + D

то и В Х моль израсходуется, а 5-Х моль останется

и веществ С и D по Х моль образуется

Наконец, подставив все это в формулу для К равновесия, получим

X2/[(3-X)(5-X)] = 1

осталось найти этот Х

Ссылка на комментарий
  • 3 недели спустя...

Сколько моль HI образуется в системе H2 + I2 = 2HI из 1моль I2 и 2моль Н2, если константа равновесия системы = 50. Буду оооочень благодарна!!!

K = [HI]2/[H2][i2]

 

50 = [2x]2/[2 - x][1 - x]

 

2x = ...

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

составить выражения константы равновесия для реакции: WCl6(к)+4H2O(ж)<=>H2WO4(к)+6HCl(г), H>0 используя принцип ле-шателье, указать направление смещения химического равновесия при повышении температуры

Ссылка на комментарий

составить выражения константы равновесия для реакции: WCl6(к)+4H2O(ж)<=>H2WO4(к)+6HCl(г), H>0 используя принцип ле-шателье, указать направление смещения химического равновесия при повышении температуры

Изменение энтальпии положительно, значит реакция эндотермическая. При повышении температуры равновесие смещается в сторону, где это воздействие (повышение температуры) меньше, то есть вправо, так как прямая реакция эндотермическая.

K = [HCl]6 / [H2O]4

Твёрдые вещества понятия концентрации не имеют, поэтому в константе равновесия не фигурируют.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика