Валентность железа

[Nil admirari]

И вот вопрос остался открытым, тот купорос который с Русхима при растворении имеет рыжий цвет, а купленный в пакетиках зеленый, значит ли это что в Русхиме все таки железо 3+?

Да. Если рыжее есть значит это Fe2(SO4)3. Чтобы его раствор стал прозрачным надо добавить H2SO4 (электролит аккумуляторов). В пакетиках FeSO4*7Н2О.

 

Для хранения раствора FeSO4 нужно добавить чуть-чуть серной кислоты и на дно ёмкости положить железный порошок.

[Argus]

Спасибо, все прояснилось вроде до конца. А железный порошок это просто стружка металлическая?

[Nil admirari]

А железный порошок это просто стружка металлическая?

Да, можно стружку. Так раствор FeSO4 дольше не окислится. Но растворы предпочтитают не хранить долго, а наводить перед использованием.

[Argus]

Нормальный FeSO₄*7H₂O - имеет бледный, светло-бирюзовый цвет. Концентрированные растворы имеют бледно-голубую окраску. Разбавленные бесцветные. Растворять его необходимо в воде с подкислением небольшого количества серной кислоты. Иначе, он будет подвергаться гидролизу, а затем происходит окисление и окраска его будет меняться, сначала зелёная и затем бурая. Так же в растворе будет присутствовать осадок. Подкисление серной кислотой - подавляет гидролиз и окисление. Так что если растворы FeSO₄ имеют зелёный цвет - значит он уже частично окислился до Fe³⁺. Нормальный FeSO₄*7H₂O - не должен иметь зелени в окраске, как кристаллов так и раствора.

Начал перечитывать тему и странно, а Nil admirari пост № 14 говорит что 2х валентное железо при растворении имеет зеленоватый цвет а 3х желтоватый, если я все правильно понял.?

[Nil admirari]

Начал перечитывать тему и странно, а Nil admirari пост № 14 говорит что 2х валентное железо при растворении имеет зеленоватый цвет а 3х желтоватый, если я все правильно понял.?

Все верно. Железный купорос продажный всегда содержит примесь Fe(3+), поэтому имеет зеленоватый цвет. Чистый от трехвалентного железа FeSO4*7Н2О имеет голубой цвет.

[Технофил]

А что происходит при сплавлении серы с парафином? Парафины - это ведь высокомолекулярные углеводороды. Сера отбирает у них водород с образованием двойных связей в цепочках углеводородов? А какую роль играет асбест? Это ведь просто (гидро)силикаты.

[Nil admirari]

Да отбирает, только греть надо. Летит сероводород. Асбест может быть катализатором.

 

ЗЫ: темой не ошибся случайно? :blink:

[aversun]

Асбест может быть катализатором.

Скорее разрыхлитель

Реакция приблизительно идет так

C₄₀H₈₂ + 41S = 41H₂S + 40C

[Технофил]

Да нет, вроде не ошибся. Хотя есть отдельная тема http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=80896 про получение сероводорода, на первой странице ЭТОЙ темы написано:

Удобный способ получения H₂S состоит в наргевании свыше 170 ^оС смеси серы с парафином и измельченным асбестом (приблизительно 3:5:2 по массе).

Вот я и задумался о том, что именно происходит в описанной реакции.

aversun, т.е. вы думаете, что в парафине образуются даже не поливалентные связи, а углерод?

Правда в указанной выше теме эту реакцию поругивают, говорят, далеко не у всех идёт и сероводород получается грязный.

[Nil admirari]

Да нет, вроде не ошибся.

Да? Какая связь с валентностями железа?

 

C₄₀H₈₂ + 41S = 41H₂S + 40C

В уголь? Он конечно тоже образуется, но не так чтобы полностью вся цепочка до него развалилась. Там большой салат из продуктов будет.

 

в парафине образуются даже не поливалентные связи, а углерод?

Правда в указанной выше теме эту реакцию поругивают, говорят, далеко не у всех идёт и сероводород получается грязный.

Помимо сероводорода, будет примесь алифатических и непредельные соединений содержащих фрагменты -SH и -S-S-. А если есть кислород воздуха, то при высокой температуре еще и =S=O, -SO3H.