получаем комплексное вещество...

[akula]

Жаль конечно, ну да ладно. буду пробовать так.

Придется Вам сначала получить оксалат железа, потом растворить его в оксалате аммония.Вот тогда и получите без примеси хлорида.

[Nyk]

Придется Вам сначала получить оксалат железа, потом растворить его в оксалате аммония.Вот тогда и получите без примеси хлорида.

Не могли бы вы написать наиболее простой путь получения этого из исходных веществ?

Может подскажете цепочки формул?

 

Спасибо!

[akula]

Не могли бы вы написать наиболее простой путь получения этого из исходных веществ?

Может подскажете цепочки формул?

 

Спасибо!

Наверху уже все написано, просто прочитайте повниметельнее.

[antabu]

В Кратком справочнике по химии(87) Гороновского: оксалат железа3 хорошо растворим в воде, поэтому его нельзя просто осадить, используя другой растворимый оксалат и соль трёхвалентного железа. Придётся идти окольным путём, либо через растворение гидроксида железа в щавелевой, либо через осаждение оксалата двухвалентного железа с последующим окислением до трёхвалентного.

[serena_v]

А кто может подсказать, как можно синтезировать карбораты? На сколько я помню координационную химию карбораты это соединения типа [Me(CO)5]. Вот как и из чего можно получить это (СО)5?

[plick]

А кто может подсказать, как можно синтезировать карбораты? На сколько я помню координационную химию карбораты это соединения типа [Me(CO)5]. Вот как и из чего можно получить это (СО)5?

 

Это карбонилы

http://www.xumuk.ru/...pedia/2031.html

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1891.html

[pauk]

Карбонилы металлов - а их известно немало, и не только отвечающих формуле Me(CO)₅ - получают, как правило, при нагревании соответствующих металлов с CO при высоком давлении; иногда этого недостаточно, требуются ещё катализаторы. Исключение - тетракарбонил никеля Ni(CO)₄, образующийся при невысокой температуре и нормальном давлении. Карбонилы металлов, как правило, легколетучие и весьма токсичные вещества. Например, упомянутый Ni(CO)₄ входит в список СДЯВ (есть шанс напороться на ст. 234 УК РФ). Подробнее можно прочитать, например у Некрасова (Основы общей химии. Том 2, 1973, стр. 345-352) или Реми (Курс неорганической химии. Том II, 1974, стр. 349-359).

[antabu]

Н.А. Белозерский Карбонилы металлов ГНТИЛ по Черной и Цветной Металлургии 1958 373 Russian 10 MB djvu

http://free-books.dontexist.com/book/index.php?md5=C1DDB75819AF86221465C62F871BF172

[serena_v]

Спасибо. plick, я писала карбораты, потому что наш препад по координационной химии лиганд (СО) всегда так называл. Сейчас перелистав литературу по комплексам, я всегда натыкаюсь на их название "карбонилы".

Кто-нибудь знает, при реакции (без стехиометрии):

NaCO3+KCO3+Na2B4O7+H2O->NaBO2+KBO2+NaHCO3 (t°~90°)

я правильно записала конечные вещества или нет? Может ли там образоваться карбонат-метоборатный комплекс?

[Sartul]

Кто-нибудь знает, при реакции (без стехиометрии):

NaCO3+KCO3+Na2B4O7+H2O->NaBO2+KBO2+NaHCO3 (t°~90°)

я правильно записала конечные вещества или нет? Может ли там образоваться карбонат-метоборатный комплекс?

У карбонатов натрия и калия другая формула.

Карбонаты не будут взаимодействовать с тетраборатом натрия.

В этом ратсворе будет наблюдаться гидролиз каждой соли по отдельности.

Щелочные металлы не являются хорошими, даже средними комплексообразователями.