Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Химик 1996

CuSO4+NH4OH

Рекомендованные сообщения

Проводил такувю р-ю,ног растворил CuSO4 по случайности в аптеч.перекиси(просто воду в подобную баночку наливал,вот и перептал), и у меня получилось такоеpost-28905-1278697061,3603_thumb.jpg,с выделением какого-то газа,что это???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Проводил такувю р-ю,ног растворил CuSO4 по случайности в аптеч.перекиси(просто воду в подобную баночку наливал,вот и перептал), и у меня получилось такоеpost-28905-1278697061,3603_thumb.jpg,с выделением какого-то газа,что это???

 

Думаю там получится пероксодисульфат аммония (NH4)2S2O8 , который разлагается на озон и кислород. Сульфат-ион превратился в пероксодисульфат-ион, а дальше обменная реакция. Цитата из Википедии: "Является сильным окислителем, в присутствии воды разлагается с выделением кислорода и озона, в сухом виде хранится неограниченно долго."

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Неясно, какое отношение имеет описание реакции в #1 к заявленной теме. В перекиси ионов аммония нет. Газ - кислород (ионы меди - катализатор). Персульфат здесь не образуется (все бы его так и получали!).

 

P. S. Может у Вас был гидроперит?

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Неясно, какое отношение имеет описание реакции в #1 к заявленной теме. В перекиси ионов аммония нет. Газ - кислород (ионы меди - катализатор). Персульфат здесь не образуется (все бы его так и получали!).

 

P. S. Может у Вас был гидроперит?

Какой гидроперит?Обычная аптечная 3%-ая перекись...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Неясно, какое отношение имеет описание реакции в #1 к заявленной теме. В перекиси ионов аммония нет. Газ - кислород (ионы меди - катализатор). Персульфат здесь не образуется (все бы его так и получали!).

 

P. S. Может у Вас был гидроперит?

 

Человек растворил сульфат меди в перекиси, а потом прибавил нашатырного спирта. Как так персульфат получать, если она разлагается в воде. Все равно, что натрий металлический под водой получать.

Сейчас растоврил сульфат меди в аптечной перекиси - во время растворения купороса выделялись пузырьки газа, потом прилил раствор аммиака и смесь чуть не вылетела из пробирки и стала черной. Прошло несколько минут - стало видно, что это сульфат тетрааминмеди(темно-синий). Действительно ионы меди - катализатор, а при добавлении аммиака реакция ускорилась в сотни раз!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Человек растворил сульфат меди в перекиси, а потом прибавил нашатырного спирта. Как так персульфат получать, если она разлагается в воде. Все равно, что натрий металлический под водой получать.

Сейчас растоврил сульфат меди в аптечной перекиси - во время растворения купороса выделялись пузырьки газа, потом прилил раствор аммиака и смесь чуть не вылетела из пробирки и стала черной. Прошло несколько минут - стало видно, что это сульфат тетрааминмеди(темно-синий). Действительно ионы меди - катализатор, а при добавлении аммиака реакция ускорилась в сотни раз!

Да у меня тоже выделялись пузырьки при р-рении CuSO4...Всё ясно...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Человек растворил сульфат меди в перекиси, а потом прибавил нашатырного спирта.

Как Вы об этом узнали? Кстати, никакого аммиаката меди на фотографии опыта не наблюдается. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как Вы об этом узнали? Кстати, никакого аммиаката меди на фотографии опыта не наблюдается. 

Наверное потому, что аммиак был не в избытке - осадок в верней части пробирки можно попытаться идентифицировать как Cu(OH)2. Упомянув "NH4OH" в названии темы, очевидно лень было повторяться в самом тексте. :lol:

 

Вообще обсуждения подобного уже были, например - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=19482&hl=CuO2&st=0

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Наверное потому, что аммиак был не в избытке - осадок в верней части пробирки можно попытаться идентифицировать как Cu(OH)2. Упомянув "NH4OH" в названии темы, очевидно лень было повторяться в самом тексте. :lol:

 

Наверно Cu(OH)2 в смеси с каким-то соединением дает зеленый цвет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У меня вопрос про названия: если пероксодисульфат-ион S2O82- называют персульфатом, то как сокращенно называют пероксосульфат-ион SO52- ???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...