титриметрический методы-задачки

[yum]

так???

n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[Cн((NH4)2C2O4)*V((NH4)2C2O4) - Cн(KMnO4)*V(KMnO4)]/1000*(Vраствора/Vпробы)

Cн((NH4)2C2O4)=0,05N

Cн(KMnO4)=0.00412N

n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[0,05N*40.00мл - 0.00412N*15,00мл]/1000*250мл

Mэ(CaCl2)=?

m(Ca) = n(Ca)*M(Ca)

[Cocos]

Привет, ребятки! Надеюсь уже все отошли от похмелья и поправили здоровье...

У меня проблемка в виде простенькой на вид задачки для умолишённого брата-первокурсника. Сам я химию давно не помню и в институте даже не ходил.

Ну, дело вот в чём:

На титрование 5 мл NaOH пошло 10 мл 0,05 молярного (нормального) раствора HCl.

Найти pH, молярную концентрацию и %-ую концентрацию раствора NaOH

вопросов по теме прошу не задавать, ибо я вообще больше ничего не знаю. Это всё условие!

Надеюсь, что найдётся доброе сердце и светлая голова, которому не помешают парочка деньков на этом свете в виде бонуса за мою благодарность

[yum]

сколько г. Са содержится 250 см3 раствора CaCl2 , если после прибавления к 25,00 см3 его 40,00см3 0,0500 М раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка CaC2O4 на титрование не вошедшего в реакцию (NH4)2C2O4 пошло 15,00 см3 0,00412 М раствора KMnO4

так???

n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[Cн((NH4)2C2O4)*V((NH4)2C2O4) - Cн(KMnO4)*V(KMnO4)]/1000*(Vраствора/Vпробы)

Cн((NH4)2C2O4)=0,05N

Cн(KMnO4)=0.00412N

n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[0,05N*40.00мл - 0.00412N*15,00мл]/1000*250мл

Mэ(CaCl2)=?

m(Ca) = n(Ca)*M(Ca)

[FilIgor]

сколько г. Са содержится 250 см3 раствора CaCl2 , если после прибавления к 25,00 см3 его 40,00см3 0,0500 М раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка CaC2O4 на титрование не вошедшего в реакцию (NH4)2C2O4 пошло 15,00 см3 0,00412 М раствора KMnO4

так???

n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[Cн((NH4)2C2O4)*V((NH4)2C2O4) - Cн(KMnO4)*V(KMnO4)]/1000*(Vраствора/Vпробы)

Cн((NH4)2C2O4)=0,05N

Cн(KMnO4)=0.00412N

n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[0,05N*40.00мл - 0.00412N*15,00мл]/1000*250мл

Mэ(CaCl2)=?

m(Ca) = n(Ca)*M(Ca)

Я Вам уже говорил: надо молярность перевести в нормальность.

А Вы их попросту приравняли между собой, что в корне неверно.

[yum]

сколько г. Са содержится 250 см3 раствора CaCl2 , если после прибавления к 25,00 см3 его 40,00см3 0,0500 М раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка CaC2O4 на титрование не вошедшего в реакцию (NH4)2C2O4 пошло 15,00 см3 0,00412 М раствора KMnO4

так???

n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[Cн((NH4)2C2O4)*V((NH4)2C2O4) - Cн(KMnO4)*V(KMnO4)]/1000*(Vраствора/Vпробы)

f((NH4)2C2O4)=?

Cн((NH4)2C2O4)=0,05N

f(KMnO4)=1/5

Cн(KMnO4)=0.00412*0.2=0.000824N

n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[0,05N*40.00мл - 0.00412N*15,00мл]/1000*250мл

Mэ(CaCl2)=?

m(Ca) = n(Ca)*M(Ca)

[yum]

к 25 см3 подкисленного раствора KMnO4 с Тр=0,001836г/см3 прибавили избыток KJ.На титрование выделившегося J2 затрачено 20,50 см3 раствора Na2S2O3 Какова его молярность

[yum]

сколько г. Са содержится 250 см3 раствора CaCl2 , если после прибавления к 25,00 см3 его 40,00см3 0,0500 М раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка CaC2O4 на титрование не вошедшего в реакцию (NH4)2C2O4 пошло 15,00 см3 0,00412 М раствора KMnO4

так???

n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[Cн((NH4)2C2O4)*V((NH4)2C2O4) - Cн(KMnO4)*V(KMnO4)]/1000*(Vраствора/Vпробы)

f((NH4)2C2O4)=?

Cн((NH4)2C2O4)=0,05N

f(KMnO4)=1/5???

Cн(KMnO4)=0.00412*0.2=0.000824N

n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[0,05N*40.00мл - 0.00412N*15,00мл]/1000*250мл

Mэ(CaCl2)=?

m(Ca) = n(Ca)*M(Ca)

помогите с этими значениями

[I_1]

Вот мое решение, а то как-то у вас путано написано, не понял.

Количество оксалата аммония: 40×0.05/1000 = 0.002 моль/л.

В реакции с перманганатом один моль перманганата принимает 5 моль электронов, а один моль оксалата - отдает 2 электрона. Поэтому на 1 моль перманганата приходится 2.5 моль оксалата. 15×2.5×0.00412/1000 = 0.0001545 моль, т.е. в реакцию с ионами кальция пошло 0.002 - 0.001545 = 0.0018455 моль оксалата. Значит, в исходном растворе - 0.018455 моль ионов кальция, что составляет 0.7396 ~ 0.740 г.

[yum]

Вот мое решение, а то как-то у вас путано написано, не понял.

Количество оксалата аммония: 40×0.05/1000 = 0.002 моль/л.

В реакции с перманганатом один моль перманганата принимает 5 моль электронов, а один моль оксалата - отдает 2 электрона. Поэтому на 1 моль перманганата приходится 2.5 моль оксалата. 15×2.5×0.00412/1000 = 0.0001545 моль, т.е. в реакцию с ионами кальция пошло 0.002 - 0.001545 = 0.0018455 моль оксалата. Значит, в исходном растворе - 0.018455 моль ионов кальция, что составляет 0.7396 ~ 0.740 г.

а это по какой формуле?

[yum]

Вот мое решение, а то как-то у вас путано написано, не понял.

Количество оксалата аммония: 40×0.05/1000 = 0.002 моль/л.

В реакции с перманганатом один моль перманганата принимает 5 моль электронов, а один моль оксалата - отдает 2 электрона. Поэтому на 1 моль перманганата приходится 2.5 моль оксалата. 15×2.5×0.00412/1000 = 0.0001545 моль, т.е. в реакцию с ионами кальция пошло 0.002 - 0.0001545 = 0.0018455 моль оксалата. Значит, в исходном растворе - 0.0018455 моль ионов кальция, что составляет 0.7396 ~ 0.740 г.

15×2.5×0.00412/1000 = 0.0001545 моль--это по какой формуле

и как из моль перевести в граммы