Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
SupFanat

Борная кислота + фториды щелочных металлов -> тетрафторобораты + щёлочи?

Рекомендованные сообщения

Я читал про химическую реакцию в водном растворе:

H3BO3+4KF→K[bF4]+3KOH

Можно ли потом выделить K[bF4] из полученного раствора? Или при увеличении концентрации реакция пойдёт в обратном направлении?

Изменено пользователем SupFanat

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я читал про химическую реакцию в водном растворе:

H3BO3+4KF→K[bF4]+3KOH

Можно ли потом выделить K[bF4] из полученного раствора? Или при увеличении концентрации реакция пойдёт в обратном направлении?

 

Посмотрите Карякин Чистые химические вещества, стр. 122

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Посмотрите Карякин Чистые химические вещества, стр. 122

Знал бы я где это скачать.

В Германии (я живу в Мюнхене, Германия) искать б/у русские книги безнадёжно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Знал бы я где это скачать.

В Германии (я живу в Мюнхене, Германия) искать б/у русские книги безнадёжно.

 

В интернете эта книга есть, я ее скачал именно так.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я читал про химическую реакцию в водном растворе:

H3BO3+4KF→K[bF4]+3KOH

Можно ли потом выделить K[bF4] из полученного раствора? Или при увеличении концентрации реакция пойдёт в обратном направлении?

Я раньше делал такой синтез: H3BO3 + 4HF = HBF4 + 3H2O, HBF4 + KCl = KBF4 + HCl. На прямую как у вас я не пробовал. Вещество KBF4 очень плохо растворяется в воде (еще хуже чем KClO4) поэтому выпадает в осадок.

Изменено пользователем Nil admirari

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я читал про химическую реакцию в водном растворе:

H3BO3+4KF→K[bF4]+3KOH

Можно ли потом выделить K[bF4] из полученного раствора? Или при увеличении концентрации реакция пойдёт в обратном направлении?

Скорее идёт обратная реакция. Там более сложная система равновесий.Неорганические синтезы (сборник 1).djvuВ этом сборнике есть синтез.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Я читал про химическую реакцию в водном растворе:

H3BO3+4KF→K[bF4]+3KOH

Можно ли потом выделить K[bF4] из полученного раствора? Или при увеличении концентрации реакция пойдёт в обратном направлении?

Получится равновесная система из тетрафторбората и продуктов гидролиза сильно сдвинутая влево. Тетрафторбораты существуют в нейтральной или кислой среде. Добавьте кислоты - соляной, например, 3 эквивалента. Получите тетрафторборат с высоким выходом. Свободный HF борная кислота настолько эффективно связывает, что реакцию можно в стекле проводить.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо всем за ценную информацию!

Больше всего мне понравился следующий метод получения K[bF4]:

H3BO3+4HF→H[bF4]+3H2O

H[bF4]+KCl→K[bF4]↓+HCl

 

Борной кислоты у меня полно. Но из-за опасности работы с плавиковой кислотой делать этот эксперимент можно только в хорошей химической лаборатории.

 

Дальше достаточно взять прокалить полученный тетрафтороборат калия с металлическим натрием и элементарный бор готов:

K[bF4]+3Na→B+KF+3NaF

Потом с помощью воды можно растворить фториды натрия и калия и останется только лишь порошок элементарного бора.

(это тоже можно делать только в хорошей химической лаборатории, ибо натрий тоже небезопасен)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо всем за ценную информацию!

Больше всего мне понравился следующий метод получения K[bF4]:

H3BO3+4HF→H[bF4]+3H2O

H[bF4]+KCl→K[bF4]↓+HCl

 

Борной кислоты у меня полно. Но из-за опасности работы с плавиковой кислотой делать этот эксперимент можно только в хорошей химической лаборатории.

 

Дальше достаточно взять прокалить полученный тетрафтороборат калия с металлическим натрием и элементарный бор готов:

K[bF4]+3Na→B+KF+3NaF

Потом с помощью воды можно растворить фториды натрия и калия и останется только лишь порошок элементарного бора.

(это тоже можно делать только в хорошей химической лаборатории, ибо натрий тоже небезопасен)

Так весь сыр-бор ради получения элементарного бора?Так ведь его и другими способами получить можно, без применения фторидов.А они в неопытных руках - страшная сила.Того глядишь зубы улетят как птицы на юг.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, смесь может бахнуть если нагреть очень резко. Делал смеси: тефлон + Mg, рвут все офигенно! Так что соблюдайте меры предосторожности. А вот то, что по реакции K[bF4]+3Na→B+KF+3NaF образуется смесь фторидов - это хорошо, у них t плавления ниже, реакция пойдет более гладко.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...