Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Termoyad

Сульфат марганца

Рекомендованные сообщения

Дело такое. Имеется раствор, содержащий примерно поровну сульфата марганца и сульфата железа (II). Хочется выделить большую часть сульфата железа, потом - выделить соль марганца. А можно и наоборот.

 

Методом рытья в сети мной установлено:

Растворимость сульфата марганца сильно уменьшается при нагревании раствора до 100гр и выше( значения имеются ).

В присутствии серной кислоты растворимость тоже понижается ( значений нет, не нашел ).

Растворимость сульфата железа с ростом температуры только увеличивается.

Сульфат железа (III) можно осадить из раствора спиртом ( окислить железо в имеющемся растворе не проблема ), но не выпадет ли сульфат марганца при этом???

Не удалось узнать, образуют ли данные сульфаты смешанные кристаллы ( изоморфные ), по идее крист решетка похожа.

 

Вот собственно и вопрос: каким макаром разделить эту пакость?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот собственно и вопрос: каким макаром разделить эту пакость?

По Лурье, рН выпадения гидроксидов из 1М растворов:

Fe(OH)3 pH = 1,5

Mn(OH)2 pH = 7,8

 

Думаю, на этом можно сыграть. Окисляем железо до (III) и высаживаем подходящим буфером.

Изменено пользователем FilIgor

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Концентрации сульфатов известны , хотя бы примерные?

Известны, и могут быть доведены до 300-400г/л

 

По Лурье, рН выпадения гидроксидов из 1М растворов:

Fe(OH)3 pH = 1,5

Mn(OH)2 pH = 7,8

 

Думаю, на этом можно сыграть. Окисляем железо до (III) и высаживаем подходящим буфером.

 

Этот метод мне знаком.

В том то и дело, что хочется сохранить сульфат железа, а не осаждать килограмм его, что б потом выкинуть.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сульфат железа (III) можно осадить из раствора спиртом ( окислить железо в имеющемся растворе не проблема ), но не выпадет ли сульфат марганца при этом???

Сульфат железа (III) как раз наоборот прекрасно растворим в этаноле. Сульфат марганца нерастворим. Вот и отделили их.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...

Второй способ, который похуже первого - это сыграть на плотности. Для FeSO4*7H2O - 1,89 г/см3, для MnSO4*5H2O - 2,1 г/см3. Разотрите полученную после выпаривания смесь солей в тонкий порошок. Приготовьте жидкость с плотностью 2 г/см3 в которой нерастворимы вещества. При этом сульфат марганца опустится на дно, а железа останется плавать.

Изменено пользователем Nil admirari

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...

Второй способ, который похуже первого - это сыграть на плотности. Для FeSO4*7H2O - 1,89 г/см3, для MnSO4*5H2O - 2,1 г/см3. Разотрите полученную после выпаривания смесь солей в тонкий порошок. Приготовьте жидкость с плотностью 2 г/см3 в которой нерастворимы вещества. При этом сульфат марганца опустится на дно, а железа останется плавать.

 

Тонкий порошок таким образом замучаетесь разделять.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сульфат железа (III) как раз наоборот прекрасно растворим в этаноле. Сульфат марганца нерастворим. Вот и отделили их.

Хм. Странно в вики написано, что в спирте он нерастворим.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...