Сульфат марганца

[Termoyad 152]

Дело такое. Имеется раствор, содержащий примерно поровну сульфата марганца и сульфата железа (II). Хочется выделить большую часть сульфата железа, потом - выделить соль марганца. А можно и наоборот.

 

Методом рытья в сети мной установлено:

Растворимость сульфата марганца сильно уменьшается при нагревании раствора до 100гр и выше( значения имеются ).

В присутствии серной кислоты растворимость тоже понижается ( значений нет, не нашел ).

Растворимость сульфата железа с ростом температуры только увеличивается.

Сульфат железа (III) можно осадить из раствора спиртом ( окислить железо в имеющемся растворе не проблема ), но не выпадет ли сульфат марганца при этом???

Не удалось узнать, образуют ли данные сульфаты смешанные кристаллы ( изоморфные ), по идее крист решетка похожа.

 

Вот собственно и вопрос: каким макаром разделить эту пакость?

[Rage 10]

Концентрации сульфатов известны , хотя бы примерные?

[FilIgor 428]

Вот собственно и вопрос: каким макаром разделить эту пакость?

По Лурье, рН выпадения гидроксидов из 1М растворов:

Fe(OH)₃ pH = 1,5

Mn(OH)₂ pH = 7,8

 

Думаю, на этом можно сыграть. Окисляем железо до (III) и высаживаем подходящим буфером.

Изменено 31 марта 2011 пользователем FilIgor

[Termoyad 152]

Концентрации сульфатов известны , хотя бы примерные?

Известны, и могут быть доведены до 300-400г/л

 

По Лурье, рН выпадения гидроксидов из 1М растворов:

Fe(OH)₃ pH = 1,5

Mn(OH)₂ pH = 7,8

 

Думаю, на этом можно сыграть. Окисляем железо до (III) и высаживаем подходящим буфером.

 

Этот метод мне знаком.

В том то и дело, что хочется сохранить сульфат железа, а не осаждать килограмм его, что б потом выкинуть.

[Nil admirari 1 801]

Сульфат железа (III) можно осадить из раствора спиртом ( окислить железо в имеющемся растворе не проблема ), но не выпадет ли сульфат марганца при этом???

Сульфат железа (III) как раз наоборот прекрасно растворим в этаноле. Сульфат марганца нерастворим. Вот и отделили их.

[Nil admirari 1 801]

...

Второй способ, который похуже первого - это сыграть на плотности. Для FeSO4*7H2O - 1,89 г/см3, для MnSO4*5H2O - 2,1 г/см3. Разотрите полученную после выпаривания смесь солей в тонкий порошок. Приготовьте жидкость с плотностью 2 г/см3 в которой нерастворимы вещества. При этом сульфат марганца опустится на дно, а железа останется плавать.

Изменено 31 марта 2011 пользователем Nil admirari

[aversun 5 332]

...

Второй способ, который похуже первого - это сыграть на плотности. Для FeSO4*7H2O - 1,89 г/см3, для MnSO4*5H2O - 2,1 г/см3. Разотрите полученную после выпаривания смесь солей в тонкий порошок. Приготовьте жидкость с плотностью 2 г/см3 в которой нерастворимы вещества. При этом сульфат марганца опустится на дно, а железа останется плавать.

 

Тонкий порошок таким образом замучаетесь разделять.

[Nil admirari 1 801]

Ну так я и написал, что этот способ явно хуже первого...

[Termoyad 152]

Сульфат железа (III) как раз наоборот прекрасно растворим в этаноле. Сульфат марганца нерастворим. Вот и отделили их.

Хм. Странно в вики написано, что в спирте он нерастворим.

[Nil admirari 1 801]

Я больше доверяю своим глазам, чем википедии...