Обменки с хлоридами, дающие солянку

[Stalker209]

Добрый день, господа химики!

 

Заранее прошу прощения, если влез не в тот подфорум.

 

Итак, сегодня, интересуясь методами получения NiCO3 из подручных средств, начал рассматривать как основной вариант обменку хлорида никеля с гидрокарбонатом натрия, бо вещество всё-таки распространённое и всегда есть под рукой. Залез на неорганические реакции проверить коэффициенты и впал в лёгкий ступор. увидев в продуктах не ожидаемые NaHCO3 + NiCl = NaCl и NiCO3 (на крайний случай - Ni(HCO3)2), а NaCl, NiCO3 и, самое главное, HCl. Раньше реакций обмена с хлоридами, дающих солянку. никогда не видел. поэтому впал в лёгкий ступор и хочу спросить у уважаемых химиков: какие ещё обменные реакции дают в качестве одного из продуктов HCl? Хотя бы подскажите общее направление, в котором стоит копать. а там я уже сам до конца разберусь.

 

Заранее большое спасибо всем за ответы

[Jarro]

Я делал реакцию одну, но так ничего и не получилось :D Может у вас получится:

 

1.CuSO4+NaCl раствор

2.К полученному погрузить алюминиевую фольгу

3.При кристаллизации и высушивании полученного добра образуется медленннно HCl И благополучно улетает..

4.У меня на слое маленьких кристаллов после выпаривания образовались много точечек и дырочек, что признак испарений HCl

[plick]

, а NaCl, NiCO3 и, самое главное, HCl.

 

Пусть эта реакция

NiCl₂ + NaHCO₃ = NiCO₃ + NaCl + HCl

Вас не смущает. Провести этот процесс вы не сможете. он протекает при давлении 10-15 атм в среде СО₂ и Т = 250 ⁰С.

 

В домашних условиях будет

NiCl₂ + 2NaHCO₃ + 5H₂O = NiCO₃*6H₂O↓ + 2NaCl + CO₂

В итоге вы должны получить осадок голубовато-зеленого цвета.

[Nil admirari]

NaHCO3 + NiCl = NaCl и NiCO3 (на крайний случай - Ni(HCO3)2), а NaCl, NiCO3 и, самое главное, HCl. Раньше реакций обмена с хлоридами, дающих солянку. никогда не видел. поэтому впал в лёгкий ступор и хочу спросить у уважаемых химиков: какие ещё обменные реакции дают в качестве одного из продуктов HCl?

Бред какой то :blink: Вообще то вот так: 2NaHCO3 + NiCl2 = 2NaCl + NiCO3↓ + Н2О + СО2↑

Соляную кислоту вытесняет более сильная серная: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl, PbCl2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HCl. Если образуется осадок соли, то можно и менее слабой кислотой: 3PbCl2 + 2H3РO4 = Pb3(РO4)2↓ + 6HCl.

[plick]

Бред какой то :blink:

http://www.xumuk.ru/...y=18&sselected=

 

PbCl2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HCl.

3PbCl2 + 2H3РO4 = Pb3(РO4)2↓ + 6HCl

А хлорид у вас давно растворяться начал?

Изменено 19 Апреля, 2011 в 18:51 пользователем plick

[Гость derba]

Добрый день, господа химики!

 

Заранее прошу прощения, если влез не в тот подфорум.

 

Итак, сегодня, интересуясь методами получения NiCO3 из подручных средств, начал рассматривать как основной вариант обменку хлорида никеля с гидрокарбонатом натрия, бо вещество всё-таки распространённое и всегда есть под рукой. Залез на неорганические реакции проверить коэффициенты и впал в лёгкий ступор. увидев в продуктах не ожидаемые NaHCO3 + NiCl = NaCl и NiCO3 (на крайний случай - Ni(HCO3)2), а NaCl, NiCO3 и, самое главное, HCl. Раньше реакций обмена с хлоридами, дающих солянку. никогда не видел. поэтому впал в лёгкий ступор и хочу спросить у уважаемых химиков: какие ещё обменные реакции дают в качестве одного из продуктов HCl? Хотя бы подскажите общее направление, в котором стоит копать. а там я уже сам до конца разберусь.

 

Заранее большое спасибо всем за ответы

BaCl₂+H₂SO₄->BaSO₄↓+2HCl

Изменено 19 Апреля, 2011 в 20:00 пользователем derba

[Nil admirari]

А хлорид у вас давно растворяться начал?

Да, растворимость его всего 1 г на 100 мл воды, ну и что? Вы ПР посмотрите для хлорида свинца, а потом для сульфата и фосфата . Реакция пойдет в сторону менее растворимого соединения, это же очевидно!

 

Да что там... Я промывал осадок SrCrO4 раствором Na2CO3. При этом раствор становился желтым из-за появления Na2CrO4, а осадок постепенно становился белым. Все это происходило потому что: ПР(SrCrO4) = 10(-5), а ПР(SrCO3) = 10(-10)

[Вася Химикат]

Вот разве что можно придраться :D к этой фразе:

Соляную кислоту вытесняет более сильная серная

[aversun]

Соляную кислоту вытесняет более сильная серная: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl, PbCl2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HCl. Если образуется осадок соли, то можно и менее слабой кислотой: 3PbCl2 + 2H3РO4 = Pb3(РO4)2↓ + 6HCl.

Вряд ли можно назвать серную кислоту более сильной, чем соляная, константы диссоциации обоих (серная по первой ступени) настолько велики, что практически равны. Другое дело, что в данных реакциях образуются малорастворимые соли или, если вести реакцию при нагревании, удаляется более летучая соляная кислота. С таким же успехом можно написать и так:

Ag2SO4 + 2HCl = 2AgCl v + H2SO4

Растворимость сульфата серебра практически равна растворимости хлорида свинца, а растворимость хлорида серебра даже несколько ниже сульфата свинца.

[Nil admirari]

Вряд ли можно назвать серную кислоту более сильной, чем соляная, константы диссоциации обоих (серная по первой ступени) настолько велики, что практически равны. Другое дело, что в данных реакциях образуются малорастворимые соли или, если вести реакцию при нагревании, удаляется более летучая соляная кислота. С таким же успехом можно написать и так:

Ag2SO4 + 2HCl = 2AgCl v + H2SO4

Растворимость сульфата серебра практически равна растворимости хлорида свинца, а растворимость хлорида серебра даже несколько ниже сульфата свинца.

Вот только будите ли вы переводить соли серебра для получения копеечных кислот? А мне почему то помнится ряд кислот таким: HClO4 - H2SO4 - HNO3 - HCl - H3PO4 - ...