получение марганцовки

[aversun]

Понятно, что не существует - он диссоциирует на ионы

Ты видео посмотрел ?

 

Вопрос - зачем брать не эквимолярые кол-ва, есть же вон формула, которую ты написал?

Если не трудно, разъясни его действия, плиз.

 

С каких это тор мы на ты?

Видео не видел, да и зачем. При проведении реакции часто приходится брать не эквимолекулярные количества реагирующих веществ. В данном случае, к примеру, если взять эквимолекулярные, то в остатке должен получится порошок манганата, такого никогда не получится, просто реакция до конца не пойдет, нужен плавень, среда в которой проходит реакция, функции которой выполняет KOH, с другой стороны, если в растворе не будет избытка KNO3, то вероятно не прореагирует до конца MnO2, т.к. малое количество селитры не сможет создать нужный окислительный потенциал, с одной стороны, и не создаст достаточные окислительные условия для устойчивости манганата.

[Ftoros]

А вот и видео

http://www.instructa...ganate-sort-of/

 

Странная пеницилинка на видео. Я почти такой горелкой начал греть - треснула сразу же. В смесь получившуюся добавляют какой-то окислитель(наверно нитрат калия) и получается очень грязный р-р с небольшим содержанием перманганата(растворы средней конц. темные очень). Такой р-р может пригодиться для ОВР в растворах только(и то, если примеси еще не будут мешать основным реакциям). Кристаллы оттуда выделять только охлаждением.

 

Человек, который пишет такие реакции :

MnO2 + KNO3 = MnNO3 + KO2

знает, что такое "эквимолярые кол-ва"?

 

Понятно, что не существует - он диссоциирует на ионы

Когда на ионы диссоциирует - тоже существует, в виде ионов, в виде кристаллов - в виде кристаллической решетки. В щелочной среде перманганат ион MnO₄^- переходит в MnO₄^-2.

[nitroetan]

Странная пеницилинка на видео. Я почти такой горелкой начал греть - треснула сразу же. В смесь получившуюся добавляют какой-то окислитель(наверно нитрат калия) и получается очень грязный р-р с небольшим содержанием перманганата(растворы средней конц. темные очень). Такой р-р может пригодиться для ОВР в растворах только(и то, если примеси еще не будут мешать основным реакциям). Кристаллы оттуда выделять только охлаждением.

 

Человек, который пишет такие реакции :

 

знает, что такое "эквимолярые кол-ва"?

 

 

Когда на ионы диссоциирует - тоже существует, в виде ионов, в виде кристаллов - в виде кристаллической решетки. В щелочной среде перманганат ион MnO₄^- переходит в MnO₄^-2.

 

 

Пох, это и так все знают, к тому же есть гугль

 

Я буду делать так -

 

MnO2 + KNO3 + 2 KOH = K2MnO4 + KNO2 + H2O

3 K2MnO4 + 2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 + 4 KOH

 

Уже сплавил в тигле, восстановил и просушил KNO3 из Азотки.

 

Посмотрим, цеплят по выходу считают ...

[Константин Д]

просмотрев Лидина,я нашел следующие:

"5KIO₄ + 3H₂O + 2MnSO₄ => 2HMnO₄ + 4KIO₃ + 2H₂SO₄ (в разб. HNO₃)"

по-моему очень удобно - перйодат из йодата и сульфат марганца из диоксида марганца

[pauk]

просмотрев Лидина,я нашел следующие:

"5KIO₄ + 3H₂O + 2MnSO₄ => 2HMnO₄ + 4KIO₃ + 2H₂SO₄ (в разб. HNO₃)"

по-моему очень удобно - перйодат из йодата и сульфат марганца из диоксида марганца

Что дальше-то делать, может просветите?

[Константин Д]

что-то не заметил,что по калию не сходиться.на сайте то же самое ссылка

[prikol]

Я пытался извлечь марганец из батарейки, и вот что из этого получилось. Сначала очистил батарейку от цинка, бумаги и прочего. Осталалась анодная смесь на графитовом стержне. Прокалил её докрасна. Внутри часть осталась чёрной, снаружи - посерела. Потом в стеклянной банке начал переплавлять с аммиачной селитрой. Сначала всё нормально - селитра расплавилась, пошёл какой-то дым (не аммиак!?). Потом сделал огонь поменьше, но дыма как-то не убавилось. Я так понял, надо валить. Дым из банки попёр столбом до потолка, вся кухня задымилась. В банке осталось что-то совсем не похожее на нитрат марганца. И раствор не имеет нужной окраски.

[aversun]

Я пытался извлечь марганец из батарейки, и вот что из этого получилось. Сначала очистил батарейку от цинка, бумаги и прочего. Осталалась анодная смесь на графитовом стержне. Прокалил её докрасна. Внутри часть осталась чёрной, снаружи - посерела. Потом в стеклянной банке начал переплавлять с аммиачной селитрой. Сначала всё нормально - селитра расплавилась, пошёл какой-то дым (не аммиак!?). Потом сделал огонь поменьше, но дыма как-то не убавилось. Я так понял, надо валить. Дым из банки попёр столбом до потолка, вся кухня задымилась. В банке осталось что-то совсем не похожее на нитрат марганца. И раствор не имеет нужной окраски.

 

В батарейке двуокись марганца смешана для лучшей проводимости с графитом, вы, вероятно, не выжгли весь графит (надо было смесь тонким слоем разложить и хорошо прокалить), вот он у вас в расплаве селитры и пошел гореть.

[pauk]

Анодная масса (агломерат) марганцево-цинковых элементов состоит из 75-87% MnO₂, 14-21% графита, 1,5-3,5% ацетиленовой сажи. В готовую сухую смесь дополнительно добавляют 5-10% от её массы NH₄Cl. В состав электролита входят, например: NH₄Cl (23,5%), ZnCl₂ (6,1%), CaCl₂ (3,1%), мука (15%), вода - остальное; иногда в электролит вводят MgCl₂ и 3-5 г/л HgCl₂ (для амальгамирования цинка и уменьшения саморазряда). Источник информации: Прикладная электрохимия (под ред. Ротиняна А.Л.), 1974, с. 430. При работе элемента цинк растворяется, а MnO₂ переходит в MnO(OH). Возможно, в современных элементах ртуть не применяют. Лучше сначала измельчить и как следует отмыть анодную массу от растворимых солей, затем прокалить на воздухе при ярко-оранжевом калении (950-1000°C); при этом сначала улетучиваются остатки хлоридов аммония и цинка, затем выгорает углерод, а все кислородные соединения марганца разлагаются и переходят в наиболее устойчивый Mn₃O₄.

[Гость derba]

действительно, получить перманганат не очень легко в домашних условиях но попробывать можно. По-моему, проще начинать с сульфата марганца (2+)или с любой другой соли (но сульфат продается во многих садовых магазинах)

1) переводим сульфат в нерастворимый гидроксид, который переводим в гидроксид марганца(4+) действием перекиси водорода (обр. черный осадок) и фильтруем

(наш осадок это MnO2*xH2O)

2)прокаливаем для удаления воды и получаем практически чистый MnO2

3)далее сплавляем с окислителем(хлорат, нитрат) и тв. щелочью (или карбонатом). В итоге образуется смесь манганатов (5+,6+)

4)обрабатываем мокрую смесь (суспензию) газообразным хлором для получения перманганата (можно и СО2 но при этом попутно образуесся MnO2)

 

взято из "Химические свойства неорганических веществ" - Молочко, Лидин, Андреева

1-3 пункты проверенно на практике

Зачем такие сложности? Да, в аптеках его не продают, прекурсоры однако, но в вет. аптеках его продают свободно. Сам покупал.