Мои домашние эксперименты - ОВР

[SupFanat]

...форум журнала "Химия и химики" не работает.

 

1. Сжигание серы в сосуде с ограниченным доступом воздуха (чтобы сернистый газ меньше улетучивался), на дне которого налита разбавленная водой иодная настойка. Коричневый раствор обесцвечивается. При добавлении в него порошка питьевой соды заметно шипение.

S+O2→SO₂

SO2+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

H₂SO₄+2NaHCO₃→Na₂SO₄+2CO₂+2H₂O

HI+NaHCO₃→NaI+CO₂+H₂O

Интересная особненость: дома удалось синтезировать редкую иодоводородную кислоту, хоть и в смеси с серной кислотой.

2. Сжигание серы в сосуде с ограниченным доступом воздуха (чтобы сернистый газ меньше улетучивался), на дне которого налит раствор медного купороса.

Ничего, кроме горения серы заметить не удалось. Никакого порошка меди.

 

Хотел бы ещё провести эксперименты:

3. Сжигание серы в сосуде с ограниченным доступом воздуха (чтобы сернистый газ меньше улетучивался), на дне которого налит раствор хлорного железа. Т. е. по сути химическую реакцию:

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O→2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

Молекулярное уравнение красивее получилось бы так:

2FeCl₃+SO₂+2H₂O→2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl

а реалистичнее всё же:

2FeCl₃+SO₂+2H₂O→FeCl₂+FeSO₄+24HCl

4. Окисление Fe²⁺ до Fe³⁺ с помошью MnO₄^-, последующий возврат железа в двухвалентное состояние с помощью сернистого газа.

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+2H₂O

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O→2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

Самые красивые молекулярные уравнения:

2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O

Fe₂(SO₄}₃+SO₂+2H₂O→2FeSO₄+2H₂SO₄

Но я боюсь работать с серной кислотой. Можно ли использовать уксусную кислоту или ацетат железа (III) не получится восстановить до ацетата железа (II), ибо это прочный комплекс?

5. Взаимодействие в фосфорнокислой среде Cu²⁺+2Fe²⁺→Cu+2Fe³⁺

Cu₃(PO₄)₂+2Fe₃(PO₄)₂→3Cu+6FePO₄

[FilIgor]

5. Взаимодействие в фосфорнокислой среде Cu²⁺+2Fe²⁺→Cu+2Fe³⁺

Cu₃(PO₄)₂+2Fe₃(PO₄)₂→3Cu+6FePO₄

Эта реакция не пойдет. Двухвалентное железо не восстанавливает двухвалентную медь.

[SupFanat]

Эта реакция не пойдет. Двухвалентное железо не восстанавливает двухвалентную медь.

Вроде бы с фосфатами такая реакция идёт.

[Termoyad]

Вы видеди ацетат железа (III)? - эта фигня вообще по-моему не существует, гидролизуется.

[Бертолле]

Вы видеди ацетат железа (III)? - эта фигня вообще по-моему не существует, гидролизуется.

он то существует, если получать в конц. уксусной к-те или в неводных растворах, в других случаях будут в большей или меньшей степени основные соли

 

 

Самые красивые молекулярные уравнения:

2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O

Fe₂(SO₄}₃+SO₂+2H₂O→2FeSO₄+2H₂SO₄

Но я боюсь работать с серной кислотой.

не нужно бояться серной кислоты, тем более здесь нужна не концетрированная, а разбавленная и в небольших кол-вах

[Nil admirari]

5. Взаимодействие в фосфорнокислой среде Cu²⁺+2Fe²⁺→Cu+2Fe³⁺

Cu₃(PO₄)₂+2Fe₃(PO₄)₂→3Cu+6FePO₄

Оба фосфата нерастворимы. Если бы такая твердофазная реакция и была возможна (в чем я сомневаюсь), то в воде она бы не пошла. Для ее осуществления необходимо эти сухие (со следами влаги) вещества растирать в ступке.

FilIgor прав, до элементарной меди точно не восстановит. Но я еще допускаю возможность появления Cu+.

[akula]

Оба фосфата нерастворимы. Если бы такая твердофазная реакция и была возможна (в чем я сомневаюсь), то в воде она бы не пошла. Для ее осуществления необходимо эти сухие (со следами влаги) вещества растирать в ступке.

FilIgor прав, до элементарной меди точно не восстановит. Но я еще допускаю возможность появления Cu+.

Фосфаты не растворимы, но речь идет о реакции в растворе фосфорной кислоты.В этом случае восстановительный потенциал Fe2+ увеличивается.

[aversun]

Оба фосфата нерастворимы. Если бы такая твердофазная реакция и была возможна (в чем я сомневаюсь), то в воде она бы не пошла. Для ее осуществления необходимо эти сухие (со следами влаги) вещества растирать в ступке.

FilIgor прав, до элементарной меди точно не восстановит. Но я еще допускаю возможность появления Cu+.

 

В среде фосфорной кислоты возможно и пойдет.

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=53263&view=findpost&p=296115

[Nil admirari]

Фосфаты не растворимы, но речь идет о реакции в растворе фосфорной кислоты.В этом случае восстановительный потенциал Fe2+ увеличивается.

В фосфорной кислоте растворимость фосфатов еще ниже, чем воде. Потенциал увеличится, но... реакция-то твердофазная. Сколько миллионов лет надо будет ждать пока произойдет диффузия?

[Sartul]

В фосфорной кислоте растворимость фосфатов еще ниже, чем воде. Потенциал увеличится, но... реакция-то твердофазная. Сколько миллионов лет надо будет ждать пока произойдет диффузия?

В фосфорной кислоте образуются фосфатные комплексы Fe^III, что существенно снижает потенциал железа.