Получение хлорида хрома (II) восстановлением смеси хлорида хрома (III) и оксида хрома (III)?

[Leno]

А чем окислить хлорид хрома (2) до хлорида хрома (3)?

[Химик №1]

Хлором вроде можно...

[aversun]

SnCl2

FeCl3

[Nil admirari]

SnCl2

FeCl3

Он же восстановитель.

 

И потом если окслять хлоридами SnCl4 или FeCl3, то как отделить CrCl3?

[aversun]

Он же восстановитель.

И потом если окслять хлоридами SnCl4 или FeCl3, то как отделить CrCl3?

Да SnCl2 - восстановитель, но хлорид хрома один из сильнейших восстановителей, он способен восстанавливать водород из воды..

2CrCl2 + SnCl2 = 2CrCl3 + Sn↓

SnCl2 + FeCl3 = FeCl2 + CrCl3

насчет отделения - в первом случае оно происходит автоматически. А вообще этот вопрос не поднимался, вопрос был

А чем окислить хлорид хрома (2) до хлорида хрома (3)?

Можно было написать и так

4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O

Изменено 28 Февраля, 2013 в 09:39 пользователем aversun

[darkweder]

но хлорид хрома один из сильнейших восстановителей, он способен восстанавливать водород из воды

как это? я получал хлорид хрома(2) действием солянкой с цинком на р-р хлорида хрома(3) раствор сменил окраску на голубую. и всё это происходило в водной среде

[aversun]

как это? я получал хлорид хрома(2) действием солянкой с цинком на р-р хлорида хрома(3) раствор сменил окраску на голубую. и всё это происходило в водной среде

В кислой водной среде, в нейтральной же или щелочной

2CrCl₂ + 10H₂O = 2[Cr(H₂O)₄Cl₂]OH + H₂↑

или

2CrCl₂ + 10(NH₃•H₂O) _(конц.) + 2NH₄Cl_(т) = 2[Cr(NH₃)₆]Cl₃↓ + H₂↑ + 10H₂O

Изменено 28 Февраля, 2013 в 10:05 пользователем aversun

[mypucm]

Уважаемый aversun таки прав. В нейтральной среде (не будем лезть в щелочную, ибо там вообще черт ногу сломит) трехвалентный хром сильно гидролизован, и в результате образования основных солей потенциал системы Cr(III)/Cr(II) резко уходит в отрицательную сторону. Там уже и вода не устоит. Причем я бы при записи не ограничился только одним гидроксил-ионом в расчете на хром, там гидролиз в нейтральной среде куда более глубокий. Конечно, комплексообразование с хлоридом (сульфатом и т.п.) степень гидролиза уменьшает. Но она все же (степень эта) в нейтральных растворах очень велика.