yatcheh
-
Постов
32884 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
1090
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные yatcheh
-
-
При нагревании фенол будет обесцвечивать перманганат. При хорошем нагревании с кислотой перманганат и бензол подъест. Но в задании речь идёт об обычных, "школьных" реакциях, и о нагревании нет ни слова. Уважаемый chebyrashka совершенно прав - единственный ответ, имеющий право на истинность в школьной инстанции - это 4 (гексен).то есть фенол при высокой температуре обесцвечивает перманганат?
-
1
-
-
-
-
Это область экспериментов. Ищущий да обрящет. Потом будете гуру в вопросах хождения по водам.Форумчане, поправьте пожалуйста ход моих рассуждений, если я ошибаюсь.
Итак, на довольно знаменитом видохостинге есть множество видеороликов о том как сделать "умный пластилин" или "жевачку для рук" из бытовых химикатов. Рецепт крайне прост: бура + глицерин + клей ПВА + спиртовой раствор бриллиантового зеленого. После смешения перечисленных веществ (в нормальных условиях), происходит образование довольно густой неньютоновской жидкости.
Мои измышления + эксперимент:
Полагая, что глицерин в этой смеси особого участия не принимает и просто является примесью, я просто смешал борную кислоту и соду, получив банальную буру. Добавил в полученный раствор клей ПВА, размешал, получил густую белую массу, обладающую заявленными свойствами. Потом прогрел смесь из воды, буры и ПВА на водяной бане, хорошенько размешал, остудил и промыл.
Вопросы:
1. Правильно ли я понимаю, что тетраборат натрия, взаимоействуя с поливинилацетатом, приводит к образованию ацетата натрия и сложного эфира борной кислоты и поливинилового спирта?
2. Имеет ли смысл промывать полученную "жижу", чтобы избавиться от ацетата натрия? Повысит ли такая процедура "стабильность" вещества (будут отсутствовать диссоциированные водой ацетат-ионы и натрий-ионы)?
3. Прочитал, что клей ПВА содержит различные добавки. Есть ли какая информация по этим самым добавкам? А то получается, что клей и чистый ПВА - это немного разные вещи...
-
Не утилизировать. Пусть лежит, где лежал. Ни здоровью вреда, ни окружающей среде.Как безопасно утилизировать? Без вреда здоровью и окружающей среде.
-
Надо умножить моль/л*с на см3*л/моль2Помогите! Как перевести моль/л*с в см3/моль*с
Надо не переводить шило на мыло, а расшифровать задачу. Проблема вовсе не в том, что кажется.
-
До продуктов самоконденсации аминоацетона, в простейшем случае - диметилдигидропиразина. Впрочем, природа тут куда изобретательнее - можете поиграть с продуктами и полупродуктами.А если нитрозировать ацетон , то получается что полученный продукт( изонитрозоацетон ) можно восстановить до аминоацетона ?
-
Получатся оба изомера примерно в равном количестве. Разница будет определяться всякими тонкими эффектами, и так просто их не спрогнозируешь. Даже в простейших случаях правило Зайцева выполняется далеко не так строго, как это пишут в школьных учебниках. Разветвление у атома С5 скорее всего сдвинет результат в пользу 2-гексена, но это, опять же - чистое умствование.Объясните, пожалуйста! Как будет протекать реакция внутримолекулярной дегидратации такого спирта:
По правилу Зайцева атом водорода должен отщепляться от менее гидрогенизированного атома углерода. Но здесь у обоих ближайших атомов углерода - водорода одинаково. Какое тогда соединение получится: гексен-2 или гексен-3?
Будет ли влиять разветвлённость цепи на характер дегидратации?
-
Прочитал решение. Да, моё первое мнение следует считать ошибочным. Но в решении ерунда какая-то написана, я не понял логики. Начинать надо как раз с вычисления количества поглощённого СО2, а делается это в одно действие.извините пожалуйста!
Не могли бы Вы посмотреть еще раз ту задачу.
Если СО2 в заведомом избытке,то почему весь карбонат не перешел в гидрокарбонат : CO3(2-)+CO2+H2O=2HCO3- ?
Исходная смесь эквивалентна 5*(0.0990 + 0.0225) = 0.6075 ммоль кислоты (при титровании по фенолфталеину). После пропускания СО2 затрачено 0.208 ммоль кислоты, значит поглощено 0.6075 - 0.208 = 0.3995 ммоль СО2 (при титровании по фенолфталеину СО2 эквивалентен одноосновной кислоте). Ну, а отсюда всё остальное вычисляется.
-
1
-
-
Сульфокислоты - весьма сильные кислоты, вполне сравнимые с серной.почему диссоциация кислоты?
в задаче pH=2. При ТАКОМ pH разве не будет все в протонированной форме?
-
1
-
-
Этот мановак для лаборатории малопригоден - очень короткая шкала вакуума.Это монометр, показывает стрелка на отметки 50 , что ниже 0...
Это сколько миллиметров ртутного столба? А пузырьки это и значит что жидкость кипит...
Куб 500 мл , а приемник 150 мл
Внешняя шкала градуирована в см рт.ст. (внутренняя - в дюймах рт.ст.). Отметка 50 - это разрежение 500 мм рт.ст., то есть - 260 мм рт.ст. остаточного давления. Извините, но это не вакуум. При таком давлении бензальдегид будет кипеть около 160С. Судя по-всему система совершенно не герметична и свистит во всех сочленениях, тут и десять водоструев не помогут. Надо делать систему вакуумно-плотной, чтобы стрелка мановака доходила почти до последней метки (76), что отвечает вакууму водоструйника в 15-25 мм рт.ст. При таком давлении температура кипения БА понизится до 100-110С.
Когда жидкость кипит - она гонится. А пузырьки могут быть следствием газовыделения - разложения или выкипания легколетучей фракции.
-
Какой манометр? Что он показывает? Какой вакуум?Shemist sib, естественно как собирать установку я в курсе!!!!!!! Колба потом холодильник потом приемник, потом монометр с краном и насос...
В чем может проблема быть?? Я все практикумы перечитал, все делаю правильно, в качесиве кипелок кусочки зубочисток....
Грею на воздушной бане, электроплитка с закрытой спиралью на ней кастрюля без дна и в кастрюле колба круглодонная...
Помоги прошу, мне кроме тебя никто не отвечает)!!!!
Я в химии не дилетант, уровень первого курса института, практик больше,
Химия мое хобби, раньше вакуумрм никогда не пользовплся, хватало перегонки с паром, но решил поэкономить реактивы и вот собрал вакуум установку и пипец, ничо не пойму!!! Холодильник прямой 200 мл длинна
Естественно под углом... Крен
Может пар перегретый?! Сильно плитку включил на прогрев?!
Я больше парфюмы делаю...)
Два водоструйника на одну колбу - это зачем? Или это не колба, а котелок 100-литровый на фланцах и с дюймовыми кранами? Или в системе одни дырки во всех шлифах? Если система правильно собрана - то и одного стандартного водоструя хватит, чтобы прокачать 1-2-4-6-10 литров куба. Да и 100 литров можно, если нет высоколетучей фракции.
Если не кипит (а должен) - значит вакуума нет. А пузыри - это от лукавого.
-
10 < 7 < 9 < 2 < 8 < 5 < 6 < 3 < 4 < 1Помогите,пожалуйста,расположить в ряд эти соединения в порядке увеличения основных свойств:
гидроксид натрия,спирты,метиламин,1-аминопропан,анилин,аммиак,уксусная кислота,глицин,фенол,соляная кислота,
Для школы жестокая задача, однако.
-
1
-
-
С высокой стабильностью енолята пентандиона. Кетон даёт более реакционноспособный енолят.Взаимодействие пентанона-2 и пентандиона-2,4 с NaOH.
С чем связано то, что реакции протекают по-разному?
-
Нет. По свойствам он ближе к сопряжённым кетонам. Ароматическая структура отвечает бирадикалу, что энергетически не выгодно, поэтому вклад её очень мал. Собственно, поэтому хиноны и проявляют свойства окислителей - присоединение двух электронов приводит к образованию ароматической структуры дифенолята.И все-таки, к ароматическим можно его отнести?
-
этил-4-аминобензоатНазовите соединения и знак електронных ефектов.
4-амино-5-сульфанилпентен-2-аль
-
Да, растворимость. Моно- и дисахариды растворимы, полисахариды могут быть растворимыми, не растворимыми, не растворимыми, но набухающими.Помогите пожалуйста. Ничего не нашёл кроме растворимости в воде.
Моносахариды - восстанавливающие сахара, дисахариды могут быть и так, и сяк, полисахариды - не восстанавливающие.
Мутаротация свойственна моносахаридам, восстанавливающим дисахаридам и не свойственна полисахаридам.
Это, пожалуй - всё, что можно найти общего в их различии.
-
Использование степени окисления и ФОРМАЛЬНЫХ зарядов - это ФОРМАЛЬНЫЙ вычислительный приём. Ничего мистического в этом нет. Довольно странно не принимать формальные соглашения, рисуя уравнение реакции, которое само по себе является предельно формализованным, абстрактным описанием реального процесса.Теперь я напишу с МИСТИЧЕСКИМ понятием электронный баланс,и смогу его уравнять. Предсказать соотношение продуктов.
Как так?
2NO + 2H2 = N2 + 2H2O
Какое отношение имеют эти буквы к реальным атомам и молекулам? Никакого. Это уравнение описывает массо-объёмные соотношения исходных веществ и продуктов реакции, не более того. Его уравнивание по СО элементов - тоже формализация (СО - абсолютно формальная величина). Не надо искать черную кошку в тёмной комнате, тем более, что её там нет.
-
Никак не могу сообразить, почему не будет походить
(CH3)2CH-CH2-CH(OH)-COOH
Из условий следует, что гидроксикислота дегидратируется с образованием непредельной кислоты.на мой взгляд у Вас более правильно.
у (CH3)2CH-CHOH-CH2-COOH описанные в задаче продукты не будут основными
Альфа-аминокислота при нагревании образует лактид. У него, во-первых, будет удвоенная формула, а во-вторых он не будет окисляться KMnO4.
Дегидратация бета-гидроксикислоты в этом случае действительно возможна в двух направлениях. Но влияние карбоксильной группы будет подавляющим, дегидратация пойдёт вопреки правилу Зайцева с образованием сопряжённой с карбоксилом двойной связи. Такое поведение не удивительно - вспомните "исключения" из правила Марковникова, карбоксил и в этом случае будет менять привычные правила.
-
1
-
-
Третичная не диазотируется. Вторичная нитрозируется примерно в тех же условиях.Первичная аминогруппа, согласно литературе, диазотируется при добавлении в раствор нитрита и аминокислоты 10% уксусной кислоты. А вторичная и третичная при каких условиях?
-
Это не допущение, а подразумеваемое условие. Если не указано количество пропущенного через раствор CO2, значит он взят в заведомом избытке.Не могли бы Вы пожалуйста посмотреть еще одну задачу.
http://www.chem.msu..../tour2-task.pdf
решение http://www.chem.msu....3/tour2-sol.pdf
Меня интересует пункт 2.
В решении предполагается, что после пропускания СО2 в растворе не осталось свободной щелочи. При этом количество пропущенного СО2 не говорится. Скажите пожалуйста,на чем основано такое допущение?
-
1
-
-
Сам вывод формулы совсем не сложен:В решении по данной формуле находят концентрацию PhCOO-, без нахождения равновесной концентрации PhCOOH, так как ее они нашли только в самом конце. КАК ОНИ ТАК СМОГЛИ-не понятно.
Помогите пожалуйста .
Ka = [PhCOO]*[H]/[PhCOOH]
[PhCOOH] = C0 - [PhCOO]
Ka = [PhCOO]*[H]/(C0 - [PhCOO])
Ka*C0 - Ka*[PhCOO] = [PhCOO]*[H]
[PhCOO]*[H] + Ka*[PhCOO] = Ka*C0
[PhCOO]*([H] + Ka) = Ka*C0
[PhCOO] = C0*Ka/([H] + Ka)
где
С0 - исходная концентрация бензойной кислоты
А вот в самом выражении
[PhCOO] = 0.01*Ka/([H] + Ka) = 6,18*10^-7
Величина 0.01 появилась из ниоткуда. Это ошибка, впрочем ни на что не влияющая, поскольку значение [PhCOO] нигде не используется.
При С0 = 0.1, [H] = 0.1 и Ka = 6,18*10^-5 (по условию), [PhCOO] = 6,18*10^-5
При том, что [H] >> Ka уравнение сводится к
[PhCOO] = Ka*C0/[H]
-
1
-
-
(CH3)2CH-CHOH-CH2-COOHопределите строение гидроксикислоты по брутто-формуле и химическим превращениям: C6H12O3 оптически деятельно с основаниями образует соль, при нагревании дает C6H10O2, которое, окисляясь KMnO4 при нагревании в кислом растворе, превращается в смесь изомасляной и щавелевой кислот
Заранее спасибо!
-
Практически получится смесь всякой ботвы - липкая и чёрная.
А если помечтать - то кетон:
CH3-CH2-COONa + NaO-C(=O)-CH2-CH3 ----> CH3-CH2-CO-CH2-CH3 + Na2CO3
Про еду
в Курилка
Опубликовано · Изменено пользователем yatcheh
Особенно странно тревожить полуразложившийся труп, приписывая ему совершенно несвойственные поползновения. Капитализм давно мёртв. Только восточные либералы ещё носятся с его протухшими мощами, не зная как их лучше пристроить.
Всё познаётся в сравнении. У Вас есть возможность сохраниться, разогнать эту контору (ООН), посмотреть что получиться, а потом решить - что же лучше? И откатить систему на стабильную версию?"Мировой майдан раздуем,
мировой майдан в крови!
Господи, благослови..."