yatcheh

У вас гнутие ствола в математике. Вот из того:
R*T2*ln(K2)
Нельзя сделать вывод о соотношении K2 и K1. У вас же тут температура болтается, и она разная. 
Принцип Ле-Шателье толкует от константе равновесия - ну так и освободите её от комбинации с температурой, поделив уравнение Гиббса на RT
ln(K) = -ΔH/RТ + ΔS/R
И всё становится ясным - изменение константы при изменении температуры зависит только от знака энтальпии.
 

Изучаете пиротехнические составы? Тогда вам нужны не потенциалы, а энтальпии. И вместо "силы" надо мерить "мощность".

А она и не идёт.

Можно попробовать осадить октагидрат перекиси натрия, если в холодную концентрированную щёлочь влить перекиси водорода (30%-й хотя бы), и охладить смесь во льду. 
А в сухом виде не получится.

Толуол -(Cl2, AlCl3)-> п-хлортолуол -(KMnO4, H+, t)-> п-хлорбензойная кислота -(SOCl2, -SO2, -HCl)-> п-хлорбензоилхлорид -(2NH3, - NH4Cl)-> п-хлорбензамид -(NaOBr, -NaBr, -CO2)-> п-хлоранилин -(H2SO4, t)-> 2-амино-5-хлорбензолсульфокислота -(H2O2)-> 2-нитро-5-хлорбензолсульфокислота

Там же получается производное пирролидин-2,4-диона. Все эти три реакции идут по его активной метиленовой группе (-CO-CH2-CO-). 
С дибромэтаном получается соответствующий спиро-циклопропан.
C (MeO)2CHNMe2 - конденсация 
>CH2 + (MeO)2CHNMe2 => >C=CH-N(CH3)2 + 2CH3OH
С бензальдегидом - тоже конденсация
>CH2 + C6H5-CHO => >C=CH-C6H5 + H2O

А как вы представляете его конструкцию? Там должно быть железо(0) в составе, или трёхъядерный комплекс

 
Может получаться в реакции хлористого железа с гидридом лития:
3FeCl2 + 2LiH => Li[Fe3Cl5] + LiCl + H2
 
Откуда дровишки?
 

При атаке в положение 4 в делокализации заряда сигма-комплекса участвует амино-группа. При этом область делокализации максимально удалена от обоих нитро-групп и испытывает минимальное влияние их индуктивного эффекта.

Потому что есть обратная реакция:
Fe2+ + H2(г.) = Fe(тв.) + 2H+ 
И суммарная скорость прямой реакции это - фактически разница скоростей этих реакций.
Если процесс идёт в квазистатических условиях, то давление водорода постоянно, и оно входит в константу скорости реакции. Так что, если мы изменяем давление, то и значение константы скорости суммарной реакции будет меняться.
 

Для растворов слабых кислот (к коим относится уксусная) существуют упрощённые формулы вычисления  pH
 
pH = 1/2*pKa - 1/2*lg(C), где pKa - показатель константы диссоциации слабой кислоты, C - концентрация кислоты.
 
Для уксусной кислоты pKa = 4.76
 
При С = 0.1
pH = 1/2*4.76 - 1/2*lg(0.1) = 2.88
При С = 0.05
pH = 1/2*4.76 - 1/2*lg(0.05) = 3.03

CH3-CO-COOH + NH2-NH-C6H5 => CH3-C(=N-NH-C6H5)-COOH + H2O

У вас же реакция идёт в растворе, и изменением объёма можно пренебречь. Объём и исходное количество уходят в константу, и вид уравнения при этом не меняется, тангенс угла наклона прямой в координатах ln(w) - ln(α) по-прежнему равен порядку реакции 
С = α*N0/V0
w = dC/dt = dα/dt
k*C^a = k*α^a*(N0/V0)^a = k'*α^a
 

Коллега, концентрация воды в данном случае считается константой. Ведь не зря же вы её исключили  из уравнения константы?
А при увеличении концентрации раствора равновесие смещается вправо в соответствие с принципом Ле-Шателье. Увеличение концентрации Cu2+ в числителе компенсируется увеличением концентрации CuOH+ в знаменателе, дабы константа равновесия осталась константой...

о-нитробензойная
Акцепторы увеличивают электрофильность карбоксильного углерода. О-нитробензойная кислота "проваливается" из-за стерических затруднений, создаваемых нитро-группой в орто-положении к карбоксилу.
Это если из самых общих соображений соображать...

Норборнандиен каталитически гидрируется в норборнен, а он эпоксидируется в эпоксинорборнан. Гидролиз эпоксида даст транс-диол.

толуол -(H2SO4), t, -H2O)-> п-толуолсульфокислота -(3Cl2, hv, -3HCl)-> п-трихлорметилбензолсульфокислота
бензол -(Br2, AlBr3)-> бромбензол -(HNO3, H2SO4)-> 4-бромнитробензол -(Cl2, AlCl3)-> 4-бром-3-хлорнитробензол -(SnCl2, HCl)-> 4-бром-3-хлоранилин

Вам нужно уравнение Клайперона-Клаузиуса
 
ln(P1/P2) = ΔHисп/R*(1/T2 - 1/T1)
где P - далвение паров, Т - абсолютная температура, ΔHисп - теплота испарения, которая в небольших температурных пределах считается константой. В более точной формулировке ΔHисп - это интеграл разности теплоёмкостей пара и жидкости по температуре.
 

Механизм - нуклеофильное замещение, тип реакции - конденсация. 

Скачок будет меньше из-за образования фосфатных и фторидных комплексов железа.

Она у вас минимум 93%-я, плотностью 1.8

Будет, чисто качественно будет обнаруживаться. Практически - фигня c очень низким выходом. HN3 будет окисляться хлористым нитрозилом едва ли не быстрее, чем получаться:
NOCl + 3HN3 => HCl + H2O + 5N2
впрочем, тут и другие продукты могут быть, к примеру
NOCl + HN3 => HCl + N2 + N2O
Такая же хрень с азотистой кислотой - выход неприлично низкий из-за окисления.
 

Теоретически - можно, если использовать катализатор в виде основания (типа натриевой соли того же ванилина). Азеотропная отгонка спирта в присутствии этилацетата не получится, придётся просто кипятить смесь. Но реакция будет неторопливой. И равновесной. Сколько времени это займёт - бог весть. 
Вообще, вопрос интересный. Про переэтерификацию фенола эфиром. Фенолы очень трудно этерифицируются кислотами напрямую в условиях кислого катализа. 

Ну, если в теорию углубляться, то основным фактором енолизации тут является образование ВМВС. А вот вода, будучи полярным растворителем, енолизации как раз препятствует, поскольку енол - менее полярная форма, чем кетон. Чемпион по "кетонизирующей" способности 1,3-дикетонов - ДМСО. "Полуенольные" оксофурановые формы ваших тетракетонов - это, фактически, способ существования кетонов. Т.е. тетракетон, как таковой, не будет наблюдаться вовсе.
Кстати, есть ещё вариант образования в воде гидрата в виде R-CO-CH2-C(OH)2-C(OH)2-CH2-CO-R1. Такие сильно поляризованные карбонилы любят воду присоединять.
Вопрос "куда пропадает вещество при экстракции" остаётся открытым - или вещество разрушается начисто (как - непонятно), или оно просто не экстрагируется. Рассуждениями эту дилемму не решить

Ничего не будет.

Это и есть натриевая соль. Но она не может быть продуктом окисления соответствующего анизола. Только продуктом присоединения к нему хлорид-иона.
Для ОВР тут просто нет места.
Я неточно выразился, не "переходный комплекс", а интермедиат. Хотя называют его "комплексом".
И комплекс Мейзенгеймера вполне может быть продуктом. Их выделяли, это вполне реальные вещества. Не именно это, но - выделяли.