yatcheh

Из производных бензола только фенолы и анилины реагируют. Алкилбензолы - нет.  Толуолу не хватает активности, а мезитилену - стерической доступности.
Конденсированная ароматика, походу, любая реагирует. 
Пиридин и производные - нет.
Пиррол и тиофен обесцвечивают.
 
Короче, цикл должен быть накачан электронами - быть или π-избыточным (тиофен, пиррол), или с сильными донорами на подсосе (фенол, анилин), или с обширной, легко поляризующейся π-системой (нафталин и все дела). С учётом стерических требований брома.

Так может она от полотенца побелела, а не от перчаток?
Для силикона такая смесь - это ерунда.

D -> E кислотная дегидратация третичного спирта.
кетон + сложный эфир -> альдольное уплотнение (D) -> кротонизация (E) 
двойная связь возникает

Не годится такая ягодица...
1) C-C=C-C=C-C + C=C
2) C-C=C-C=C-C + C☰C
3) C=C(C)-C=C + C=C-C
4) верно
5) C=C(C)-C(C)=C + C=C
6) верно

Сульфит, и все реакции сульфита. Медь, и все реакции меди в обоих ипостасях. Вещество хилое, и непонятно для чего нужное.
Никакой специфики в нём нету, кроме названия, в котором присутствует имя собственное. Хотя, по примеру Глауберовой соли может иметь медицинский эффект - противоположный.

Да, вообще-то, кислород у меня куда-то пропадает.
Но всё равно - скорее иодат получится, чем азотная кислота.
 

Там нет валериановой кислоты. Там ИЗОвалериановая кислота. В виде борнеолового эфира.

ПР = [Ca]^3*[PO4]^2
[Ca] = 3/2*[PO4]
ПР = (3/2*[PO4])^3*[PO4]^2 = 27/8*[PO4]^5
[PO4] = (8/27*ПР)^1/5 = 1.43E-6 моль/л
 

Роль протона катализатора при этерификации кислотой - активация карбонильного углерода. Но он с таким же рвением атакует и кислород спирта, катализируя его дегидратацию.
В ангидриде карбонил достаточно нуклеофилен и без активации. Хотя в переходном состоянии сохраняется возможность как отщепления кислоты с образованием эфира, так и дегидратация спирта с образованием двух молекул кислоты. Но ангидрид хотя бы даёт возможность образоваться эфиру, в этом смысле он предпочтительнее для таких субтильных спиртов.
Подавить побочку можно добавлением основания в виде, скажем - триэтиламина. Он несколько снизит скорость реакции (за счёт частичной блокады ангидрида), но, с другой стороны - активирует кислород спирта и ускорит депротонирование переходного состояния, что уменьшит вероятность дегидратации.
Попробуйте этерифицировать ваш спирт избытком ангидрида в присутствии эквивалента (по спирту) триэтиламина.

В молекуле человеческой ДНК 3.2 млрд нуклеотидов. Средний вес нуклеотида 345 г/моль. В состав нуклеотида входят атомы С, N, O, P. Средний вес атома возьмём 16. Тогда всего получится 70 млрд атомов. На странице A5 14-м кеглем с одним интервалом помещается около 900 знаков.
Значит понадобится 800 тысяч тетрадей.
Это если записывать развёрнутую формулу. 
Если ограничится четырьмя буквами геномного алфавита, то число будет скромнее - всего 40 тысяч тетрадей.

Правильно, 5. Пара-, мета-, орто-, ипсо- и метил.
При записи 13С расщепление от протонов подавляют, а расщепление от 13С-13С не уловимо, так вероятность, что да редких атома в одной молекуле окажутся рядом - ничтожна.
Неэквивалентность углеродов вытекает из простого здравого смысла. Как правило, с определением числа неэквивалентных групп трудностей не возникает.
 
 
А тут вы касаетесь непростого вопроса диастереотопии. Тут дело не в энергии изомеров. Дело в пространственном окружении атомов. 
Я, вот с ходу и не скажу, где углероды 1 и 3 будут эквивалентными, а где - нет... Тут надо к букварям обратиться.
Кстати, эти хиральные эффекты и в ПМР работают.  
 
 
В бензольном кольце нет цис-транс изомерии заместителей, они в плоскости кольца лежат.
 
Есть ещё энантиотопия, когда сигналы рацемата расходятся в оптически активном растворителе. 
Есть ещё шкала времени ЯМР, где, скажем, конформеры не различимы, а таутомеры - различаются.
А есть обмен с растворителем, так что некоторые сигналы вообще пропадают из спектра ("ушёл в обмен").
 
ЯМР 13С ещё и страдает такой хернёй, как время релаксации, из-за чего там есть трудности с определением соотношения углерода разных групп. Алкилы, скажем - быстро релаксируют, и дают болименее адекватные интегралы, а карбонильный углерод - хрен там, торчит такой пупырь, пойди - замерь его...
 

Верно

Растворитель удалит бОльшую часть грязи. Для удаления следов растворителя - горячая вода с фейри. Для удаления фейри - просто горячая вода. Заключительное пропаривание удаляет всё, что могло остаться и имеет запах.
Бро! На этом форуме тусуются в основном - дипломированные мойщики посуды с большим стажем работы по специальности, с кем ты споришь?

Поскольку изоэлектрическая точка серина лежит в слабокислой области (5.86), то возможна частичная нейтрализация его с образованием аммонийной соли и гидросульфида аммония. Это будет равновесная система, которую надо специально обсчитывать для конкретных концентраций того-сего. 
Сказать, что - вот, да - будет реагировать - это не верно. Будет, но - немножко и обратимо.

Так отглняй его не в воздух, а в воздушный холодильник. Если в приёмнике получишь ослепительно-белыйц снег - то это ангидрид. А если ничего не получишь - то это туман серной кислоты, который хрен чем поймаешь. Разве что электрофильтром.

Имеем два хиральных атома углерода - 2 и 4. Значит число изомеров 2^2 = 4. Но, так как молекула в целом имеет плоскость симметрии, проходящую через атом углерода-3, то два из них (в общем случае - половина) будут тождественны.
Итого - 2 изомера.

Реакцмя Кучерова.
(CH3)3C-CCH + H2O -(HgSO4)-> (CH3)3C-CO-CH3
3,3-диметилбутин-1

С калием даст надперекись KO2 или даже озонид KO3. Калий в озоне скорее всего загорится. Но это не помещает образованию надперекиси и озонида.
С цинком - оксид, хотя, может и перекись ZnO2 (она известна).
Со свинцом - диоксид.
Есди озон чистый, то в контакте с металлами он, скорее всего еб... взорвётся.

Это основные. Можно ещё нарисовать, но это уже будут совсем минорные формы.

А - метаборная кислота HBO2
Б - трихлорид бора BCl3
В - бор 
Г - борид магния Mg3B2
Д - диборан B2H6

Я даже слов таких не знаю
 

В скоростьлимитирующей стадии катион никакого участия не принимает. Работает только анион. 
Но, разумеется, он может помешать в том плане, что не даст образоваться аниону. Так, последняя реакция (с CuS) не пройдёт, так как диссоциация сульфида меди ничтожна. Скорее пойдёт обратная реакция.
 

2.
K + H2O => KOH + 1/2H2; CuSO4 + 2KOH => Cu(OH)2 + K2SO4; Cu(OH)2 =(100C)=> CuO + H2O
KOH + HNO3 => KNO3 + H2O; 2KNO3 + CuSO4 =(200C)=> K2SO4 + CuO + NO2 + O2
CuSO4 + 2K => Cu + K2SO4; Cu + KNO3 =(300C)=> KNO2 + CuO
 
 

При таком соотношении концентраций - всё это бред. 
Катионит тоже не айс. Если уж смола, то нужна смола, селективная по натрию, я таких не знаю.
В обычном катионите равновесное соотношение NH4+/Na+ на катионите будет на уровне отношения концентраций в растворе, а учитывая его ёмкость (0.6 мг-экв на грамм) для обработки 300 литров с концентрацией иона аммония 1.8М потребуется 900 кг катионита в NH4-форме, только чтоб понизить концентрацию натрия вдвое (или меньшее количество, если использовать в цикле с отмывкой натрия).  900 кг в два прохода с промежуточной отмывкой дадут четырёхкратное понижение, три прохода - восьмикратное.
Но при этом получится большой объём аммонийно-натриевого рассола, который ещё утилизировать придётся. 
Так что неизвестно что лучше - извлекать натрий, или по-старинке, тупо упаривать маточник, максимально извлекая концентрат. Пока остаток ПХА не будет не жалко выкинуть вместе с бОльшей частью натрия. А полученную соль добавлять к очищаемой. 

Из личного опыта.
В вакууме пыль не держится высоко, так что не затянет. Сначала упаривается раствор - в плёнке, потом, когда получается каша, роль роторника сводится только к перемешиванию этой массы. Чем она гуще - тем медленнее должно быть вращение. Если она загущается до сплошной корки - смысл в роторнике пропадает. Нужно попытаться раздробить эту корку. Если она крошится - можно сушить дальше. Она будет осыпаться в мелкий порошок по мере высушивания. Если она резиноподобная - лучше досушить на хорошем вакууме без роторника, пока она не станет крошится. Порошки на роторнике сохнут намного быстрее, чем в неподвижной колбе.