yatcheh

"Триметилметаналь" - нет такого. Видимо - триметилуксусный альдегид.
 
триметилуксусный альдегид < пропионовый альдегид < уксусный альдегид < формальдегид = трихлоруксусный альдегид.
 

ln(k2) = E0/R*(1/T1 - 1/T2) - ln(k1)
k2 = e^(ln(k2))

\Z - это, надо полагать, алкин (пропин) как продукт дегидратации альдегида. Реакция, в принципе, допустимая, даже в одну стадию.
Дальше танцы с бубном повторяются возле атома углерода во второй позиции.

Возьмём содержание алюминия в этой навеске за x моль. Значит в аликвоте 20 мл от 200 исходных будет 0.1x.  В 5 мл стандарта содержание 5Е-4/1000 моль, и он поглощает в 0.25/0.55 раз слабее. Значит x = 0.55/0.25*5E-4/1000/0.1 = 0,00011 моль. В пересчёте на алюминий это 1.485% или, на безводный 1.56%

Да ничего не даст. Нуклеофильная атака практически невозможна, теоретический интермедиат нестабилен, альфа-водород отсутствует. Корнблюму тут ничего  не светит.

Не делают эту фигню из алканов. Не уговоришь декана реагировать только своим концом. 
1-бромдекан получают восстановлением каприновой кислоты до 1-капринола с последующим замещением. Потом этой шнягой алкилируют диметиламин.

В пара-ксилоле фениленовые протоны магнитно эквивалентны, поэтому резонируют синглетом. Если в пара-замещённом фенилене заместители разные (п-этилтолуол), то и протоны кольца будут давать два дублета (не квадруплет!) - два разных групповых сигнала, расщеплённых в дуплеты. 
Полная расшифровка спектра замещённого бензола с отнесением сигналов может быть весьма нетривиальной задачей. В том же толуоле фенильные протоны образуют три группы из, как минимум, дублета, квадруплета и триплета, и всё это хозяйство ютится на малом пятачке. А на хорошем приборе ещё и обертоны второго-третьего порядка вылезут. Поди - разнеси их все!
По общему виду ароматического мультиплета можно прикинуть относительное расположение заместителей и их число. 

nd + nm = 0.0119
2*nd + nm = 0.0167
где 
nd - количество вещества димера
nm - количество вещества мономера
nd = 0.0048
nm = 0.0167 - nd*2  = 0.0071
nm/dm*100 = 148 ~ 150
Вот тут вот - гнутие ствола. 0.0048 - это количество вещества димера, а не количество димеризовавшегося мономера. 

Берём щаровую мельницу (такой миксер размером с бетономешалку), кидаем тудой стальные шары, негашёную известь (CaO), включаем вращение, и пропускаем СО2. Получаем чистый карбонат кальция.

Не класть в чай вместо сахара.
Количество этого реактива, с которым имеет дело химик в лаборатории - это граммы. Никаких особых предосторожностей с ним не требуется, кроме самых обычных. Единственное что, реактив дорогой, и обращаться с ним надо бережно. Он чувствителен к действию воздуха и воды, оперировать с ним надо быстро, но не торопясь.

Циклогексанон енолизуется в циклогексенол, который окисляется перманганатом по реакции Вагнера в 2-гидроксициклогексанон, который, енолизуется и окисляется в 1,2-циклогександион, который расщепляется перманганатом в кислоту. Каждая последующая стадия идёт быстрее предыдущей, поэтому интермедиаты не накапливаются. 
Само окисление идёт через образование эфиров марганцовой кислоты (в данном случае - циклических эфиров). С разрывом π-связи в енолах, или σ-связи в 1,2-дикетоне.

Он служит индикатором окончания осушения. Когда вся вода прореагирует, начинает образовываться так называемый "бензофенон-кетил" - радикал интенсивно-синего цвета:
(C6H5)2C=O + Na ---> (C6H5)2C*-O-Na
Появление синей окраски смеси говорит о том, что кипятить хватит, и пора перегонять.

Перегонная колба крепится к штативу лапкой. Просто не нужно зажимать лапку барашком, достаточно более-менее её зафиксировать, так, чтобы она могла поворачиваться вокруг оси, но не болтаться.

Не надо ничего брать по модулю.
Тут всё просто. При заданных стандартных значениях энтальпии и энтропии ΔG всегда будет отрицательной, т.е. эти реакции (прямая и обратная) не будет равновероятными ни при каких условиях. Это и есть решение задачи.
Константа равновесия связана с ΔG:
K = exp(-ΔG/(R*T))
 
З.Ы. Строго говоря, равновероятность скорее всего достижима, но стандартные значения для решения этой проблемы просто - неприменимы. 
 

Не выходит каменная чаша... Тут медь должна восстанавливаться.
 
[Cu(NH3)4]Cl2 + NH2OH → [Cu(NH3)2]Cl + NH4Cl + NH3 + H2O + 1/2N2
 
Получится ли так же сульфат диамминмеди(I) - хрен его знает, мохбыть и получится... 

Принципиально - ничего не поменяется. Ёмкость по сорбату практически не изменится, несколько увеличится скорость поглощения, но и вязкое сопротивление слоя возрастёт.
 Таблетки оптимально крошить до кусочков размером 1-2 мм, отдувая пыль (от  неё всё равно никакого толку, только сопротивление потоку увеличивает).
А ещё лучше - готовый гранулированный уголь БАУ, а не таблетки из аптеки. Раз в пятьдесят дешевле обойдётся.
 

За столь короткий срок - крайне сомнительно. Это профессиональное заболевание, которое годами зарабатывается.

У физика в принципе не может быть никаких разрешений, отсутствуют они в нормативной базе. И инкриминировать ему могут только сбыт, да и это для следака это будет гемор и содома.
Если продавец согласен продать сернягу физику - это его проблема, не ваша.

Особого смысла в этом нет. Хотя... Можно, конечно, но тогда надо на несколько суток заряжать перемешивание, поскольку расслоение будет.
Короче - можно и в таком виде, без заморочек  с поташом. Визуально прохождение реакции можно оценить по исчезновению расслоения. Проще, но медленнее.

Енол даёт цвет. Но вещество должно прилично енолизоваться. Ацетон, скажем, тут слишком слаб, и выраженной реакции нету.
Фенолы - готовые енольные формы. С салицилкой уже неплохие чернила получаются, а с галловой кислотой - ваще чернила-чернила.
Глицин - тут азот виноват.
Тиоцианат - сера.
 
 
 
Объёмный орто-заместитель мешает.

В ряду пирофосфат - метафосфат - ортофосфат возрастает поляризуемость аниона.
Этот эффект и на других солях серебра проявляется. Если хлорид серебра - совершенно белый, то бромид уже имеет бежевый оттенок, а йодид - жёлтый. Сульфид же серебра - вообще чёрный. 
Ag+ - мягкая кислота, слабополяризующий катион, и с мягкими, слабополяризующими основаниями (анионами) даёт соединения, где связи поляризуются легко под действием внешнего возбуждения (света). В отличие от солей, где анион/катион - жёсткие, и полярность связи просто так не гуляет туда-сюда.

Сульфат лития.
Условия сольватации. Дианион (сульфат) более требователен к сольватации, чем моноанион (нитрат). В ряду Li-Na-K у лития наибольшая энергия сольватации.
Ergo - наибольшие шансы у сульфата лития.
 
P.,S. Для лития слабая, или обратная зависимость вообще характерна (карбонат так же себя ведёт), в орг. растворителях это тоже прослеживается для многих солей - чёрта с два подберёшь растворитель для перекристаллизации...

а) 2,4-диметил-гекс-1,4-диен
б) 3,3,4-триметилпент-1-ин
в) 2,5-динитро-3-хлор-1-этилбензол
г) гекс-3-ен
д) 1-метил-2,5-динитро-4-(хлорметил)бензол
е) 2,3-диметилбут-1-ен
 

Не можно, а надо. Не бумажкой же его затыкать. Гексан - не щёлочь, шлиф не заклинит. 

Можно, если погреть хорошо.