yatcheh

В скоростьлимитирующей стадии катион никакого участия не принимает. Работает только анион. 
Но, разумеется, он может помешать в том плане, что не даст образоваться аниону. Так, последняя реакция (с CuS) не пройдёт, так как диссоциация сульфида меди ничтожна. Скорее пойдёт обратная реакция.
 

2.
K + H2O => KOH + 1/2H2; CuSO4 + 2KOH => Cu(OH)2 + K2SO4; Cu(OH)2 =(100C)=> CuO + H2O
KOH + HNO3 => KNO3 + H2O; 2KNO3 + CuSO4 =(200C)=> K2SO4 + CuO + NO2 + O2
CuSO4 + 2K => Cu + K2SO4; Cu + KNO3 =(300C)=> KNO2 + CuO
 
 

При таком соотношении концентраций - всё это бред. 
Катионит тоже не айс. Если уж смола, то нужна смола, селективная по натрию, я таких не знаю.
В обычном катионите равновесное соотношение NH4+/Na+ на катионите будет на уровне отношения концентраций в растворе, а учитывая его ёмкость (0.6 мг-экв на грамм) для обработки 300 литров с концентрацией иона аммония 1.8М потребуется 900 кг катионита в NH4-форме, только чтоб понизить концентрацию натрия вдвое (или меньшее количество, если использовать в цикле с отмывкой натрия).  900 кг в два прохода с промежуточной отмывкой дадут четырёхкратное понижение, три прохода - восьмикратное.
Но при этом получится большой объём аммонийно-натриевого рассола, который ещё утилизировать придётся. 
Так что неизвестно что лучше - извлекать натрий, или по-старинке, тупо упаривать маточник, максимально извлекая концентрат. Пока остаток ПХА не будет не жалко выкинуть вместе с бОльшей частью натрия. А полученную соль добавлять к очищаемой. 

Из личного опыта.
В вакууме пыль не держится высоко, так что не затянет. Сначала упаривается раствор - в плёнке, потом, когда получается каша, роль роторника сводится только к перемешиванию этой массы. Чем она гуще - тем медленнее должно быть вращение. Если она загущается до сплошной корки - смысл в роторнике пропадает. Нужно попытаться раздробить эту корку. Если она крошится - можно сушить дальше. Она будет осыпаться в мелкий порошок по мере высушивания. Если она резиноподобная - лучше досушить на хорошем вакууме без роторника, пока она не станет крошится. Порошки на роторнике сохнут намного быстрее, чем в неподвижной колбе.

Размер атома фосфора больше, чем у азота, и сигма-связь длиннее. Оставшиеся свободными электроны просто не могут дотянутся друг до друга, перекрывание орбиталей получается слишком малым, а π-связи - слабыми. Выгоднее образовать ещё пару сигма-связей с другими атомами. 
Это если в двух словах...
 
Разумеется, это не абсолютный запрет. Тройные связи с фосфором и углеродом известны (так называемый "однокоординированный фосфор") - вида R-C☰P. Но даже для фосфорщиков это - экзотика.

CH2=CH2 + H2O2 -(H2O, HCOOH)-> CH2OH-CH2OH
Вариант реакции Прилежаева. Обработка алкена раствором водной перекиси в муравьиной или трифторуксусной кислоте.

Окисление перманганатом в щелочной среде.

На второй картинке фигня нарисована. D и H вдруг меняются местами. А фенил должен вниз торчать.

C6H8O6 + Cl2 + H2O => C6H6O6 + HCl + H2O
Если добавить соды, то соляная кислота превратится в соль:
C6H8O6 + Cl2 + H2O + NaHCO3=> C6H6O6 + NaCl + 2H2O + CO2
Хлорамин реагирует так же, как хлор и в хлор ему превращаться нет нужды:
C6H8O6 + NH2Cl => C6H6O6 + HCl + NH3
Фактически при этом получается хлористый аммоний:
HCl + NH3 => NH4Cl
Реакции эти идут быстро, несколько минут - и гатауллин.

ΔG = ΔH - T*ΔS
Если ΔG>0 реакция не идёт. 
Ясен пень, что при ΔH>0 и ΔS0.
А дальше (как вам посоветовал предыдущий оратор) - комбинируйте.
 
P.S. Тут важно отметить, что "реакция не идёт" означает только то, что равновесие сдвинуто в сторону исходных веществ.
Для вычисления равновесия используйте уравнение ΔG = -R*T*ln(Kp)
И ещё момент немаловажный - использование стандартных значений энтальпии для температуры, сильно отличающейся от 273К не корректно. Тут надо использовать интегральное уравнение для зависимости энтальпии от температуры.
 
 

Отчего же "гексЕн"? Тройная связь наличествует. Да и не гексин тут, октин.
Тут отсчёт ведётся со стороны тройной связи, т.е. получается 4,6-диметил-5-этил-6-бромоктин-2.
А если кошерно обозвать (заместители должны стоять по алфавиту), то 6- бром-4,6-диметил-5-этилоктин-2

Обязательно, и с отличным выходом.
Кстати, так впервые получили эфир циановой кислоты (CH3-O-CN), и что интересно - только в 1964 году.

Это, как раз, никаких сложностей не вызовет.
 
 
Есть такая беда. Раньше патенты этим страдали, журналы как-то ещё фильтровали информацию, а сейчас и статьям верить надо с оглядкой - грантососы атакуют, голактеко опасносте!

Ошибка в цепочке. 
пропен —(Cl2, 500 градусов)—> x1 —(Cl2. 20C)—> 1,2,3-трихлорпропан —(koh водн.)—> глицерин —(hno3, h2so4, t)—> тринитрат глицерина

Поскольку у вас функции Cp(T) - линейные по Т, то ваше решение верное. 
Для нелинейных функций пришлось бы вычислять интеграл Cp(T) по dT от 298 до Т.
 

Я сослепу прочитал "α-глюкопираноза". А так, да - 8.
По четыре на α- и β-гликозиды.
2-O-(α-D-глюкопиранозидо)-D-глюкопираноза
3-O-(α-D-глюкопиранозидо)-D-глюкопираноза
4-O-(α-D-глюкопиранозидо)-D-глюкопираноза
5-O-(α-D-глюкопиранозидо)-D-глюкопираноза
2-O-(β-D-глюкопиранозидо)-D-глюкопираноза
3-O-(β-D-глюкопиранозидо)-D-глюкопираноза
4-O-(β-D-глюкопиранозидо)-D-глюкопираноза
5-O-(β-D-глюкопиранозидо)-D-глюкопираноза

Реакция
H+ + OH- = H2O 
ΔH = -286 - (-230) = -56 кДж/моль (по вашим данным).
Смешалось:
100*1.1*0.15 = 16.5 кг HCl (452 моль)
99.6*1.21*0.15 = 18.1 кг NaOH (452 моль)
Количества равные, всё прореагировало.
Выделилось 452*56 = 25312 кДж тепла.
Полная масса смеси = 100*1.1 + 99.6*1.21 = 230.5 кг
Весовая доля соли = 452*58.5.230.5 = (26.4 кг)/(230.5 кг) = 0.115
Теплоёмкость смеси = 4,2 – 5,48*0.115  + 7,88*(0.115)^2 = 3.674 кДж/кг/K
Подъём температуры = 25312/230.5/3.674 = 30 градусов
 
З.Ы. Если ход расчёта понятен - пересчитайте циферки, у меня со счётом плохо, если больше десяти - путаюсь.

Лучше не надо. От вашего аминофенола мало что останется. если переборщите с азоткой. Нейтрализуйте этот фенолят избытком обычной соды - гидрокарбонатом. 
На худой конец - разбавленной серной или уксусной, или фосфорной...
 
Хотя... Если подумать, то разбавленной азоткой (10-15%) можно. Окраска у него всё равно будет, хоть как его нейтрализуй..

А-а! Газообразный гидразин. Этого я не учёл. В этой же таблице есть и энтальпия аммиака.
Из энтальпии аммиака и энтальпий диссоциации водорода и азота по реакции 
3H2 + N2 = 2NH3
вычисляем энергию N-H связи.
Берём реакцию
2H2 + N2 = N2H4
Обозначим Е - энергия связи
4*E(N-H) + E(N-N) - 2*E(H-H) - E(N☰N) = -ΔH(N2H4)
откуда
E(N-N) = 2*E(H-H) + E(N☰N) - 4*E(N-H) + ΔH(N2H4)
так академичнее
 

Протухнет на раз-два, не сомневайтесь.

А если вы имеете в виду механизм, собственно - гидролиза уротропина, так щёлочь тут ни при чём. Уротропин в водном растворе находится в равновесии с продуктами гидролиза самой водой, и роль щелочи заключается только в выводе из равновесия формальдегида в виде продуктов реакций Канниццаро и Бутлерова.

Для механизма Е1 отношение скоростей отщепление/замещение не зависит от уходящей группы, растворителя, температуры, поскольку идёт через одно и то же переходное состояние. Разветвление при β-углеродном атоме способствует отщеплению. Т.е. стерика субстрата ((как и стерика основания) при прочих равных условиях, на скорость отщепления на второй стадии оказывает более слабое влияние по сравнению с замещением. 
 
 
Это уже от субстрата зависит. Вообще, SN1 и E1 кинетически связаны. А вот SN2 и E2 имеют разные переходные состояния, и конкуренция всех 4-х механизмов слишком многофакторная система, что бы делать такие общие выводы.

Диссоциации HF мешает прежде всего прочные водородные связи с водой. Т.е. равновесие в водном растворе надо описывать как
F-H...OH2 F-(aq) + H3O+(aq)
Другие галогеноводороды таких прочных связей не дают, и гидратация ионов с лихвой перекрывает затраты энергии на поляризацию связи до ионной.
 
 
 

В УФ-С (ЕМНИП - меньше 200 нм) всё разлагается. Тем более - такая сопля, как CuI. 

Ошибка в ответе, или в исходных данных