Двухатомная молекула фосфора

[Torlaf]

Почему фосфор не образует при комнатной температуре двухатомных молекул Р2, в отличие от азота N2? Они же в одной группе, почему образуется тетраэдр фосфора, P4,а не P2

[КапелькаЯда]

В 19.09.2023 в 19:21, Torlaf сказал:

Почему фосфор

у академика Спицына и мартыненко том1 доходчиво и подробно (на фосфор)

 

[Torlaf]

В 19.09.2023 в 22:40, КапелькаЯда сказал:

у академика Спицына и мартыненко том1 доходчиво и подробно (на фосфор)

 

  Ну так не подойдет. Тогда к любому вопросу можно просто бросить ссылку на сборник книг высших учебных заведений.

[HE KOT]

Не на тот сайт попал, дружище

тут умные дядьки (сверх), которые знают все книги наизусть

 

[фосолиф-кимих]

19.09.2023 в 21:21, Torlaf сказал:

Почему фосфор не образует при комнатной температуре двухатомных молекул Р2, в отличие от азота N2? Они же в одной группе, почему образуется тетраэдр фосфора, P4,а не P2

Элементы 3 периода не могут образовывать прочные пи связи.

[Torlaf]

В 20.09.2023 в 00:29, фосолиф-кимих сказал:

Элементы 3 периода не могут образовывать прочные пи связи.

Это просто принять как данность? Есть обоснования почему так происходит?

[yatcheh]

19.09.2023 в 19:21, Torlaf сказал:

Почему фосфор не образует при комнатной температуре двухатомных молекул Р2, в отличие от азота N2? Они же в одной группе, почему образуется тетраэдр фосфора, P4,а не P2

 

Размер атома фосфора больше, чем у азота, и сигма-связь длиннее. Оставшиеся свободными электроны просто не могут дотянутся друг до друга, перекрывание орбиталей получается слишком малым, а π-связи - слабыми. Выгоднее образовать ещё пару сигма-связей с другими атомами. 

Это если в двух словах...

 

Разумеется, это не абсолютный запрет. Тройные связи с фосфором и углеродом известны (так называемый "однокоординированный фосфор") - вида R-C☰P. Но даже для фосфорщиков это - экзотика.

Изменено 19 Сентября, 2023 в 18:49 пользователем yatcheh

[Torlaf]

В 20.09.2023 в 00:41, yatcheh сказал:

 

Размер атома фосфора больше, чем у азота, и сигма-связь длиннее. Оставшиеся свободными электроны просто не могут дотянутся друг до друга, перекрывание орбиталей получается слишком малым, а π-связи - слабыми. Выгоднее образовать ещё пару сигма-связей с другими атомами. 

Это если в двух словах...

 

Разумеется, это не абсолютный запрет. Тройные связи с фосфором и углеродом известны (так называемый "однокоординированный фосфор") - вида R-C☰P. Но даже для фосфорщиков это - экзотика.

Осталось только постичь тайну что такое сигма связь, но это уже другая тема, пойду почитаю

[КапелькаЯда]

В 19.09.2023 в 21:51, Torlaf сказал:

пойду почитаю

доходчиво обьяснили ?

академика Спицина ?

[ash111]

В 19.09.2023 в 21:51, Torlaf сказал:

Осталось только постичь тайну что такое сигма связь

если сигма связь для вас тайна, то я даже не знаю..) надо начинать со школьного учебника наверно)

хотя они плохо написаны