yatcheh

У меня там опечатка, имелся в виду диалкилсульфид. 
Если нужен диалкилдисульфид, то зачем ехать в Париж через Мамадыш? Алкилируйте дисульфид натрия в воде. 

Эфиры фенолов омыляются легче спиртовых, и не требуют конского избытка щёлочи. Поэтому фенолят в продуктах рисовать не стоит.

Оно эмульгируется водой. Под сильной струёй воды оно смывается в виде эмульсии. Эмульсию видно - она мутная. Вот и промывайте бочку шлангом, пока не перестанет стекать муть и пена.

Да тиосульфат натрия, господи...
Бро, тебя реально забанили во всех поисковиках? 

1302.9 - это на кубометр, а 8.314 - это на моль.
M(возд) - 1.290*22.4 = 28.9 г/моль
Cp = 1.01*28.9 = 29.19 (Дж/моль/град)
Cv = 29.19 - 8.314 = 20.88 (Дж/моль/град)
dQ=dU=nCv(T2-T1) = 1000/22.4*20.88*1 = 932.14 Дж

Сумма энтальпий продуктов (с учётом коэффициентов) минус сумма энтальпий исходных (с учётом коэффициентов).
 
Вы такие вопросы задаёте, что хочется послать вас в ... библиотеку. Почитайте уже буквари - они полны слов!

Всё упирается в энтальпию (точнее - в разность энтальпий двух реакций).

Гидразином её, по Кижнеру-Вольфу.

Если посмотреть на константы кислотности по первой ступени:
фенол      9.89
пирокатехин 9.85
резорцин   9.15
гидрохинон 9.91
То кислотность двухатомных фенолов не сильно отличается от самого фенола. 
Гидрокси-группа - это p-донор, но σ-акцептор. Как p-донор гидроксил повышает электронную плотность в орто- и пара-положениях.
В гидрохиноне второй гидроксил находится в пара-положении, и мы наблюдаем снижение кислотности.
В пирокатехине второй гидроксил в орто-положении. Некоторое повышение кислотности в этом случае можно объяснить двумя факторами: это индуктивный эффект близкого гидроксила и образование внутримолекулярной водородной связи в анионе. Эти два фактора несколько перекрывают донорный эффект.
В резорцине группы находятся в мета-положении друг к к другу, мезомерный эффект отсутствует, работает только индуктивный. В результате кислотность резорцина заметно повышена.
 
Как видите - никаких существенных аномалий нету, и привлекать тут эффекты сольватации ни к чему.

Можно записать обобщённую константу равновесия для гетерогенной реакции. Аналогом действующей концентрации твёрдого вещества является поверхностная плотность  - отношение количество частиц на границе раздела фаз к общей площади поверхности фазы. Очевидно, что эта величина - константа для каждого твёрдого вещества, весьма слабо зависящая от температуры и давления.
Т.е. твёрдый компонент равновесия присутствует в константе равновесия неявным образом - в величине самой константы равновесия.
Скажем:
CaCO3 CaO + CO2
K' = [CO2]*ω(CaCO)/ω(CaCO3),
где ω - эта самая "поверхностная" концентрация
ω(CaCO)/ω(CaCO3) = k (отношение двух констант - некая константа)
K' = [CO2]*k
K'/k = [CO2]
Запишем
Kc = K'/k
Kc = [CO2]
Мы пришли в результате к уравнению константы равновесия для закона действующих масс.
ЧТД
 
 
 
 

Потому что разницы нету. Можете умножать и делить на любые коэффициенты. Просто не забывайте эти коэффициенты учитывать при потенциалах, если вычисляете потенциалы.

Нам вместо такого оксалата китайские товарищи поставили какую-то фигню неведомую, которая даже не растворялась толком. 
Смените поставщика.

пиррол

"Гибридизация" - математическая модель, описывающая ряд свойств ограниченного круга соединений (в основном s-p, и частично - d-элементов). Она не может "иметься" или "не иметься". Это не физическое явление. Можно только поинтересоваться - "описывается ли теорией гибридизации наблюдаемые свойства молекул оксидов элементов, например - кальция?" 

этилгептаноат
Этиловый эфир гептановой (энантовой) кислоты.
По-дурацки нарисовано, сразу и не поймёшь. Кто так органические молекулы рисует?
 

Метанол. Растворитель должен хорошо сольватировать как катион магния, так и анион ацетата.
 
 
Тут вопрос возникает - а хороший ли растворитель уксусная кислота? 

Ну, скажем так:

 
Но за "наилучшесть" пути не ручаюсь 
 

Это верно, если уравнение описывает элементарную, скоростьлимитирующую стадию. Если реакция сложная, включает последовательно-параллельные стадии, протекающие с сопоставимыми скоростями, реальный порядок может отличаться от формального в любую сторону, и даже быть дробным.

пентанол-1 - пентен-1 - 1,2-дибромпентан - пентин-1 -(KOH, спирт, 170C)- пентин-2 (перегруппировка Фаворского)

Реакция спиртов с оксидом меди - не самом деле дегидрирование. Для перевода спирта в альдегид не нужен оскид меди. Достаточно металлической меди. Реакция идёт около 200С с выделением водорода:
R-CH2-OH -(Cu, 200)-> R-CH=O + H2
Восстановление оксида меди это, по сути - вторичный процесс.
H2 + CuO = Cu + H2O
А вот окисление альдегида гидроксидом меди - это уже "нормальная" ОВР, где альдегид окисляется ТОЛЬКО за счёт восстановление меди(II) в медь(I)
Т.е. это процессы абсолютно разные. Первый - каталитическое дегидрирование, второй - классическая ОВР.
 
Возникает законный вопрос - почему же окисление спирта CuO останавливается на стадии альдегида? Потому что реакция идёт гетерофазно, и кристаллический оксид меди в этих условиях (200С) не проявляет окислительной активности по отношению к альдегиду, а спирту кислород для дегидрирования вовсе и не нужен.
В водной же среде гидроксид меди находится в аморфной форме, и поэтому более активен, и реагирует уже при умеренной температуре..

В ИПСе из хозмага

Этилбензол -(KMnO4, H+, t)-> бензойная кислота -(SOCl2)-> бензоилхлорид
Этилбензол (Br2, AlBr3)-> 4-бромэтилбензол -(Mg, эфир)-> 4-'этилфенилмагний бромид
4-'этилфенилмагний бромид (две штуки) + бензоилхлорид -> (Et-C6H4)2(C6H5)C-Mg-Br -(H2O, H+)-> искомое

бензол - толуол - бензойная кислота - 3-нитробензойная кислота - 3-бром-5-нитробензойная кислота
2) реакция Фриделя-Крафтса. Получится гексаметилбензол. Хотя, стоит отметить, что алкилйодиды в реакцию Фриделя-Крафтса не вступают (за редким исключением)
3)
а) толуол - 2,4-динитротолуол -(NH4HS)-> 2-амино-4-нитротолуол -(1. диазотирование 2. гидролиз при кипячении с разбавленной H2SO4)-> 2-гидрокси-4-нитротолуол
б) толуол - бензойная кислота - 3-нитробензойная кислота - 3-аминобензойная кислота -(1. диазотирование 2. реакция с цианистой медью CuCN)-> 3-цианобезойная кислота -(гидролиз)-> 1,3-бензолдикарбоновая кислота
 
бромирование - гидролиз сульфокислоты при нагревании с HCl - 2-бромтолуол - окисление - нитрование
 
без нагревания - соль, при нагревании - 3-хлоранилин-4-сульфокислота

Так это ж массовые доли. Надо пересчитать объём в массу.
m(H2) = 42.86/22.4*2 = 3.83 г
m(CH4) = 57.14/22.4*16 = 40.81 г
W(H2) = 3.83/(3.83+40.81)*100 = 8.6%
W(CH4) = 40.81/(3.83+40.81)*100 = 91.4%